11级普通化学答疑用.doc

1.()电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念2.（）系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。3.（）AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小4.（）原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定5.（）温度越高，活化能就越大，反应速率也越快。6.（）硼酸是三元酸7.（1P，2D，3F)以下哪些符号是错误的？（a）6s (b)1p (c)4d (d)2d (e)3p (f)3f8.（1s0，4p1,4d2,2d2,3p1,3f3)以下能级的角量子数多大？(a)1s (b)1p (c)4d (d)2d (e)3p (f)3f9（C）下列基态原子中，第一电离能最大的是;(A) ：N,(B)C,(C):He,(D)：O10.(A)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：Ap区A族 Bs区A族 Cds区B族 Dp区族11.(B)下列物质中，哪个是非极性分子：AH2O BCO2 CHCl DNH312(D)定温定压下，已知反应BA的反应热为rHm1，反应BC的反应热为rHm2，则反应AC的反应热rHm3为：ArHm1+rHm2 BrHm1rHm2CrHm1+2rHm2 DrHm2rHm113(C).在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：A它们总是相等 B它们的和等于1C它们的积等于1 D它们没有关系14(D)下列反应及其平衡常数H2 (g)S(s)=H2S(g) K1； K2，则反应的平衡常数K是：A K1K2 BK1- K2 CK1K2. DK1K215.(C)在298K时石墨的标准摩尔生成焓fHm为：A大于零 B小于零C等于零 D无法确定16.(B)不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：A.4，0，0， B4，0，1，C4，3，+3， D4，2，0，17.（B）在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最低的是:A：3，1，0，-1/2 B：2，1，+1，-1/2C：3，2，+1，+1/2 D：3，1，-1，-1/218.(D)溶于水后，分子间产生的作用力有：A取向力和色散力 B取向力和诱导力C诱导力和色散力 D取向力、色散力、诱导力及氢键19.由N2和H2合成NH3的反应中rHmCl2Br2I2 。卤素原子的半径愈小、电负性愈大，其单质的得电子能力愈强，因而氧化性愈强。）37.在某温度时反应2NO2H2 = N22H2O的机理为： (1) NONO = N2O2 (快) (2) N2O2 H2 = N2OH2O (慢) (3) N2OH2 = N2H2O (快)试确定总反应速率方程。 （总的速率由慢反应决定，故v=k2N2O2H2）38.在一定温度和压强下，1dm3容器中PCl5(g)的分解率为50。若改变下列条件，PCl5(g)的分解率如何变化？(1) 减小压强使容器的体积增大1倍；(2) 保持容器体积不变，加入氮气使体系总压强增大1倍；(3) 保持体系总压强不变，加入氮气使容器体积增大1倍；(4) 保持体系总压强不变，逐渐加入氯气使体系体积增大1倍；(5) 保持体积不变，逐渐加入氯气使体系总压强增大1倍。（1）变大（2）无（3）变大（4）变小（5）变小39.相同浓度的盐酸溶液和醋酸溶液pH是否相同？pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液浓度是否相同？若用氢氧化钠中和pH相同的盐酸和醋酸，氢氧化钠用量是否相同？（不同；不同；不同。）40.已知0.34V，0.16V，KspCuCl2.0106。通过计算判断反应Cu2 Cu 2Cl = 2CuCl在298K、标准状态下能否自发进行，并计算反应的平衡常数K和标准自由能变化DrGm。41试.解释：Na的第一电离能小于Mg，而Na的第二电离能却远远大于Mg；（由于同周期由左向右，核电荷数依次增大、而半径逐渐减小，使得第一电离能由左向右依次增大（个别情况产生例外）。因此Na的I1要小于Mg。钠失去一个电子后达到8电子稳定结构，很难再失去电子；因此而Mg失去一个电子后价层为3s1，这个电子较易失去从而形成Mg2+的8电子稳定结构。因此Na的I2要远远大于Mg。）42. 简要说明氢键的形成条件、类型以及对物质性质的影响（氢键形成条件：（1）分子中必须有一个电负性大的原子与氢原子形成强极性键。（2）必须有另一个电负性大、原子半径小、带有孤对电子并带有较多负电荷的原子（如F、O、N等），以便与带有较多正电荷的氢原子形成氢键。2、类型：（1）分子内氢键（2）分子间氢键3、对物质性质的影响（1）对物质熔、沸点的影响分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高；分子间氢键的形成使物质的熔、沸点降低。（2）对物质溶解度的影响在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则溶质的溶解度增大。分子内氢键的形成使物质在极性溶剂（如水）中的溶解度减小。另外氢键的形成对物质的密度、分子构型和酸碱性也有影响。43.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达(C )A 、4个 B 、5个 C、6个 D 、7个44.某化学反应进行30min反应完成50%，进行60 min完成100%，则此反应是（D）A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应 D. 零级反应45.在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最低的是（B）A：3，1，0，-1/2 B：2，1，+1，-1/2C：3，2，+1，+1/2 D：3，1，-1，-1/246.某难溶强电解质A2B的，Ksp=1.010-15，在水中其溶解度为（D）3.210-8 moldm-31.010-15 moldm-31.010-5 moldm-36.310-6 moldm-347.判断以下说法是否正确，并说明理由。单质的标准生成焓、标准吉布斯自由能、标准熵都等于零。（错。最稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯自由能都等于零，而标准熵不等于零。按照热力学第三定律，只有温度等于0K时，物质的熵值才等于零。）48.已知( EQ (Ag+/Ag) = 0.779V, 则原电池AgAg+(0.01mol/L)Ag+(0.1mol/L)Ag 电动势的值为( ) A、0V B、0.1V C、0.2V D、0.059V （D) 49.某元素失去一个电子后，其主量子数为3，角量子数为2的轨道内电子数刚好为全充满，则该元素属于 ( ) ( C) A、s区 B、p区 C、d区 D、f区 50.已知：2Fe3+ + Sn2+2Fe2+ + Sn4+，2MnO4- + 10Fe2+ + 16H+ 2Mn2+ +10Fe3+ + 8H2O两反应都能进行，则下列电对的电极电势中数值最大的是( ) A、E(Fe3+/Fe2+) B、E(Sn4+/Sn2+) C、E(MnO4-/Mn2+) D、E (Fe2+/Fe3+) (C)51.1273K时，反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.56。若CO的起始浓度为0.05 molL-1，CO2的起始浓度为0.01 molL-1时，问（1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？（2）CO的转化率是多少？（3）增加FeO的量，对平衡有何影响?52.已知下列反应在298.15K的平衡常数：(1) SnO2(s) + 2H2(g) 2H2O(g) + Sn(s) Ky1 = 21(2) H2O(g) + CO (g) H2(g) + CO2(g)； Ky2 = 0.034计算反应 2CO(g) + SnO2(s)Sn(s) + 2CO2 (g)在298.15K时的平衡常数Ky。反应 (1) + 2 (2)为所求反应，所以Ky = Ky1 (Ky2)2= 21 0.0342 = 2.4 10-253. 密闭容器中反应 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 在1500K条件下达到平衡。若始态p(NO) = 150 kPa，p(O2) = 450 kPa，p(NO2) = 0；平衡时p(NO2) = 25 kPa。试计算平衡时p(NO)，p(O2)的分压及平衡常数Ky。 V、T不变，p n，各平衡分压为：p(NO) =150 kPa - 25 kPa = 125 kPap(O2) = 450 kPa - (25 / 2) kPa = 437.5 kPaKy = (p(NO2) / py)2(p(NO) / py)-2(p(O2) / py)-1= (25 / 100) 2(125 / 100) -2(437.5 / 100) -1= 9.1 10-3 54.假定Mg(OH)2的饱和溶液完全解离，计算：(1) Mg(OH)2在水中的溶解度；(2) Mg(OH)2饱和溶液中OH-浓度;(3) Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；(4) Mg(OH)2在0.010molL-1NaOH溶液中的溶解度；(5) Mg(OH)2在0.010molL-1MgCl2溶液中的溶解度。(1)设Mg(OH)2在水中的溶解度为xKysp(Mg(OH)2) = c(Mg2+)c2(OH-) = x (2x)2 = 4x3所以 x = Kysp(Mg(OH)2)/41/3 = (1.810-11/4)1/3 = 1.710-4(molL-1)(2) c(OH-) = 21.710-4 molL-1 = 3.410-4 molL-1(3) c(Mg2+) = 1.710-4 molL-1(4)设Mg(OH)2在0.010molL-1NaOH溶液中的溶解度为x c(Mg2+) = x， c(OH-) = 2x +0.010 0.010x(0.010)2 = 1.810-11 所以 s = x = 1.810-7 molL-1(5)设Mg(OH)2在0.010molL-1MgCl2溶液中的溶解度为x c(Mg2+) = x +0.010 0.010， c(OH-) = 2x 0.010 (2x)2= 1.810-11 所以 s = x = 2.110-5 molL-155.已知 MnO4-+8H+ +5e = Mn2+4H2O Ey=1.51VFe3+e =Fe2+ Ey=0.771V(1)判断下列反应的方向MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 4H2O +5Fe3+(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。(3)当氢离子浓度为10molL-1，其它各离子浓度均为1molL-1时，计算该电池的电动势。(1) MnO4-+5Fe2+8H+ Mn2+4H2O+5Fe3+Ey+ Ey- 反应正向进行(2) (-)Pt| Fe3+(c1)，Fe2+(c2)MnO4-(c3)，Mn2+(c4) | Pt（+）Ey =1.51- 0.771= 0.739V(3) E = E+- E- = Ey+ + - Ey-= 1.51V + - 0.771V = 0.83V 56.试根据下列元素电势图回答Cu+， Ag+， Au+， Fe2+等离子哪些能发生歧化反应。EyA/V Cu+，Au+能发生歧化。57.保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止SnCl2水解。 58.试述缓冲溶液的作用原理。在含有HAc的NaAc的溶液中存在下列电离过程: Hac= H+ + Ac-NaAc Na+ + Ac-NaAc完全电离，由于同离子效应，降低了HAc的电