化学必修一(12章)复习题.docx

1、进行化学实验时必须注意实验安全操作,下列实验操作或事故处理正确的是()在点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸稀溶液给试管中的液体加热时,液体不超过试管容积的13点燃添满酒精的酒精灯A. B. C. D.2、下列物质的保存方法中正确的是()A.少量白磷保存在水中 B.氢氧化钠固体敞口放在空气中C.生石灰露置于空气中 D.浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中3、用pH试纸测定某溶液的pH,规范操作是()A.将pH试纸放入溶液中,观察颜色变化,跟标准比色卡对比B.将溶液倒在pH试纸上,跟比色卡比较C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上观察颜色变化,与比色卡对比D.将少量溶液煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色变化,与比色卡对比4、通过如图所示的操作进行过滤,其操作上错误的地方有A.4处 B.3处 C.2处 D.1处5、在“粗盐提纯”的实验中,蒸发时正确的操作是()A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.待水分完全蒸干后停止加热 D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热6、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂,按下图步骤操作:固体溶液滤液KCl溶液KCl固体(1)写出三种试剂的化学式:A ,B ,C (2)加入过量A的目的是 ,有关化学方程为 加入过量B的目的是 ,有关化学方程式为 加热煮沸目的是 。(3)操作是 ,操作是 。7、下列离子检验的方法正确的是()A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.某溶液中加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO32-8、在自来水蒸馏实验中,下列操作叙述正确的是( )A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水,并放入几粒沸石 B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C.冷水从冷凝器上口入,下口出D.收集到的液体取少量滴入硝酸银溶液和稀硝酸,无明显现象9、下列各组混合物中可用分液漏斗分离的一组是( )A.水和酒精 B.碘和四氯化碳 C.淀粉溶液和泥沙 D.汽油和水10、已知苯是一种常用的有机溶剂,其密度比水的小。从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )11、选取下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过滤法F.升华法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)分离水和汽油的混合物。(3)分离四氯化碳(沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )的混合物。(4)从碘的水溶液里提取碘。12、下列仪器常用于物质分离的是()A. B. C. D.13、下列实验操作中正确的是( )A.过滤时,不可将悬浊液从烧杯中直接倒入漏斗中B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出D.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘14、阅读下列材料,按要求回答问题。酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶。其中苯的密度小于水的,CCl4的密度大于水的;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,溶于有机溶剂后所得溶液呈橙色。(1)下列能用分液漏斗进行分离的是 。A.液溴和CCl4B.酒精和煤油 C.CaCl2和Na2SO4D.苯和蒸馏水(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中:能把碘单质从碘水中萃取出来的是,进行分液之后(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是,萃取时上层液体呈色,下层液体呈色。CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗? ,为什么? 15、将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置,并进行蒸馏,可以得到汽油和煤油。(1)图中A、B、C三种仪器的名称依次是、。(2)A仪器中c是,b是 。(3)蒸馏时,温度计的水银球的位置应在 (4)在B中注入原油后,加入几片碎瓷片的目的是 16、下列说法正确的是( )A.H2的摩尔质量是2 g B.1 mol氧的质量是16 gC.氧气的摩尔质量是32 gmol-1 D.2 mol H2的摩尔质量是4 g17、(2016山东泰安高一检测)下列说法正确的是( )A.1 mol氯含有6.021023个微粒 B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.H2O的摩尔质量是18 g18、关于2 mol二氧化碳的叙述中,正确的是()A.质量为44 g B.有4 mol原子 C.分子数为6.021023 D.摩尔质量为44 gmol-119、已知3.011023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是()A.16 g B.32 g C.64 gmol-1 D.32 gmol-120、在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.021024个Na+约含mol Na+,其质量为g。(2)4.5 mol CH4约含有个CH4分子,其质量为g。(3)3.011023个SO42-约含mol SO42-,其质量为g;49 g H2SO4约含有个H,共含有个原子。21、下列物质的体积约为22.4 L的是()A.标准状况下1 mol H2O B.20 、101 kPa时36.5 g HClC.常温常压下17 g NH3 D.0 、101 kPa时0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体22、下列说法正确的是()A.常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B.标准状况下,4.48 L CO含有0.2NA个原子C.22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子D.标准状况下,1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子23、容量瓶上需标有:容量刻度线温度压强浓度酸式或碱式等中的A.B. C. D.24、实验室需配制250 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题:(1)配制250 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)。A.用30 mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,并轻轻摇匀B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12 cm处(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 ,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为 。(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水,所配溶液浓度;若定容时俯视刻度线,所配溶液浓度。25、实验室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117.0 g C.1 000 mL,117.0 g D.任意规格,111.2 g26、下列实验操作正确的是()A.使用容量瓶配制溶液,移液后应洗涤烧杯23次B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解27、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()28、配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏低的是()A.未冷却即转移、定容 B.未洗涤烧杯及玻璃棒C.定容时俯视刻度线观察液面 D.容量瓶中原有少量蒸馏水29、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()A.碱性氧化物氢氧化钙Ca(OH)2 B.酸性氧化物二氧化碳CO2C.酸硫酸H2S D.盐烧碱Na2CO330、下列性质既可能是胶体所具有的,也可能是溶液所具有的是()A.光线照射时,从侧面可观察到一条光亮的通路B.加入少量稀硫酸立即产生沉淀 C.分散质粒子直径小于1 nmD.装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间,袋内外均含分散质粒子31、用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是()A.将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B.把1 mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中,边加边振荡,并加热到沸腾C.把1 mL饱和氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中,并加以搅拌D.把1 mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热32、从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:A.过滤 B.聚沉 C.凝胶 D.布朗运动 E.电泳 F.丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫。(2)一束光通过Fe(OH)3胶体,从侧面可看到光亮的通路,这种现象叫。(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电),胶体变得浑浊,这是发生了。(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是 。33、下列各物质的分类、名称(俗称)、化学式都正确的是()选项分类名称(俗称)化学式A碱性氧化物氧化铁FeOB酸性氧化物干冰COC酸硫酸H2SO3D盐纯碱Na2CO334、下列关于胶体的说法中正确的是()A.胶体外观不均匀 B.胶体粒子不能通过滤纸C.胶体粒子作不停的、无秩序的运动 D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀35、当光束通过豆浆时,可观察到丁达尔效应,表明豆浆是()A.胶体 B.溶液 C.悬浊液 D.乳浊液36、下列关于胶体的叙述,正确的是()A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B.溶液是电中性的,胶体是带电的 C.雾是气溶胶,具有丁达尔效应D.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动37、下列说法正确的是()A.水导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电38、现有以下物质:NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体。(1)以上物质中能导电的是(2)以上物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是(3)以上物质中,溶于水且能导电的物质是 39、下列电离方程式书写正确的是()A.NaOHNa+O2-+H+ B.FeCl3Fe3+Cl3- C.Ca(NO3)2Ca2+2(NO3)2- D.H2SO42H+SO42-40、现有下列电解质(用序号填空)。H2SO4Ca(OH)2BaSO4Na2OCuCl2NaHSO4NaHCO3Al2(SO4)3(1)其中属于酸的是,属于碱的是,属于盐的是 。(2)写出在水溶液中的电离方程式: , , , , 41、下列物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaSO4 B.NaHCO3、蔗糖 C.铜、二氧化硫 D.盐酸、酒精42、下列物质中,能够导电的电解质是()A.铜丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.SO343、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.CO244、下列叙述中正确的是()A.能电离出氢离子的化合物叫做酸 B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C.能电离出酸根离子的化合物叫做盐D.由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐45、下列叙述中正确的是()溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物能电离出H+的化合物都是酸能电离出OH-的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应A. B. C. D.46、(1)下列物质的电离方程式如下:HClO4H+ClO4- Ba(OH)2Ba2+2OH-Fe2(SO4)32Fe3+3SO42- KHSO4K+H+SO42-属于酸的物质是(写化学式,下同);属于碱的物质是;属于盐的物质是。(2)生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是。依据是 写出纯碱的电离方程式: 47、下列离子方程式书写正确的是()A.澄清石灰水与盐酸反应:H+OH-H2OB.醋酸溶液与碳酸钠溶液:CO32-+2H+CO2+H2OC.金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H+2Cl-MgCl2+H2D.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Mg2+2OH-Mg(OH)248、判断下列离子方程式的正误,不正确的请说明其原因。(1)铁与硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2 (2)大理石加热分解:Ca2+CO32-CaO+CO2(3)氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+H2O (5)铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Ag+Cu2+(4)向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液:Ba2+SO42-BaSO449、完成下列离子方程式。(1)硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠的反应: 。(2)盐酸分别与Na2CO3溶液、CaCO3的反应: 。(3)硝酸分别与Na2CO3、CaCO3的反应: 。(4)氯化钡溶液分别与H2SO4、Na2SO4溶液的反应: 。50、对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是()A.MnO4-、K+、S2-、Na+ B.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、OH-、Cl-、NO3-51、下列离子方程式中不正确的是()A.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B.向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2OC.向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液:2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OD.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2+H252、下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是()A.Na+、NH4+、SO42- B.Ag+、Fe3+、Cl- C.Ba2+、K+、NO3- D.K+、Ba2+、Cu2+53、氧化还原反应的实质是()A.元素化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子对偏移 D.反应后生成新物质54、某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素()A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化,也可能被还原 D.既不被氧化,也不被还原55、在反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是元素X被氧化 元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A. B. C. D.56、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是()A.CaO+H2OCa(OH)2 B.Ca+Cl2CaCl2C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu D.H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl57、有下列几组反应:A.Zn+2HClZnCl2+H2 B.CO2+H2OH2CO3 C.S+O2SO2D.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O E.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2F.CaCO3CaO+CO2 G.CH4+2O2CO2+2H2O H.2KClO32KCl+3O2以上反应中,属于置换反应的是,属于化合反应的是,属于分解反应的是,属于复分解反应的是 ,属于氧化还原反应的是 。58、用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是()A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物 B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂C.反应中无化合价的变化 D.H2O是还原产物59、下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是()A. B.C. D.60、氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2 B.2H2S+SO23S+2H2OC.H2+CuOCu+H2O D.2H2O2H2+O261、下列变化中,属于还原反应的是()A.Cl-Cl2 B.FeCl2FeCl3 C.CCO2 D.KMnO4MnO262、属于氧化还原反应的离子方程式是()A.CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O B.2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C.HCO3-+H+CO2+H2O D.2Na+O2Na2O263、反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6 mol e-发生转移时,被氧化物质与被还原物质的物质的量之比为()A.11 B.12 C.21 D.3164、请把符合要求反应的化学方程式的编号填入括号内:(1)是分解反应又是氧化还原反应的是() (2)是分解反应不是氧化还原反应的是()(3)是化合反应又是氧化还原反应的是() (4)是化合反应不是氧化还原反应的是()(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是( )A.2KClO32KCl+3O2 B.2Fe+3Cl22FeCl3C.NH4HCO3NH3+H2O+CO2 D.CaO+CO2CaCO3E.Cl2+H2OHCl+HClO65、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O(1)方法一的离子方程式: (2)方法二中被氧化的物质是,若反应中有0.1 mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为L（3）在下面的化学方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O66、下列各种物质,在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是()A.SO2 B.H2SO4 C.Cl2 D.FeCl267、X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是()A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性68、银在空气中容易发黄变黑的原理是:4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O,其中H2S是A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂69、根据反应四个反应,回答下列问题:Cl2+2KI2KCl+I2 2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 H2S+I2S+2HI(1)反应的反应类型为(填序号)。A.置换反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.氧化还原反应(2)对于反应,还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。(3)对于反应,当有0.1 mol的Fe2+生成时,转移电子数目为 。(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为 70、下列反应中,CO2作氧化剂的是()A.Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O B.CO2+C2COC.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 D.C+2H2O2H2+CO271、在2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是()A.Fe B.Br C.Fe和Br D.Cl72、需要加入氧化剂才能实现下列反应的是()A.Cl2Cl- B.H+H2 C.MnO4-Mn2+ D.ZnZn2+73、根据离子方程式:(1)2Fe3+2I-2Fe2+I2, (2)Br2+2Fe2+2Fe3+2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-74、HIO4主要以H5IO6形式存在,H5IO6是白色晶体,易溶于水,具有很强的氧化性,在强酸溶液中能氧化Mn2+。(1)请完成并配平下列离子反应。Mn2+H5IO6MnO4-+IO3-+H+(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是(填“易”或“难”)电离物质。(3)上述反应,被氧化的元素是(填元素符号),当1 mol Mn2+参加反应时,转移电子的物质的量为。75、下列电离方程式,书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3+3SO42- B.AlCl3Al3+Cl3-C.Mg(NO3)2