天津市和平区2016年中考化学5月模拟试卷（含解析）.doc

2016年天津市和平区中考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将正确答案填写在括号里，请将正确答案填写在括号里1“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外下列不涉及化学变化的是（）A稻草造纸B使用火药C蚕丝织布D冶炼金属2下列实验基本操作中，正确的是（）A倾倒液体B过滤C加热液体D熄灭酒精灯3C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是（）A+5B+3C+1D34豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A元素B原子C分子D单质5下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A氯化钠B硝酸铵C浓硫酸D氢氧化钠6根据如图的信息判断，下列说法正确的是（）A硫属于金属元素B硫原子的核电荷数为16C硫原子的相对原子质量为32.07 gD在化学反应中，硫原子容易失去电子7下列是人体中几种体液的正常 pH，酸性最强的是（）A胆汁（6.87.4）B唾液（6.67.1）C胃液（0.81.5）D血液（7.357.45）8取一滤纸条，等间距滴加紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象下列有关说法不正确的是（）A氨水的pH大于7B酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色C所有分子的运动速率都相等D氨分子和氯化氢分子在不断运动9下列说法不符合化学常识的是（）A可用肥皂水鉴别硬水和软水B可用烧碱治疗胃酸过多C可用食醋除去水壶中的水垢D可在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化10通过实验得出的结论，根据下图所示实验分析得出的结论中不正确的是（）ABCD说明铁能在氧气中燃烧说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧探究可燃物的燃烧条件，说明白磷的着火点比红磷低说明二氧化碳易溶于水，二氧化碳具有酸性AABBCCDD二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有12个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分将正确答案填写在括号里11甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（）A甲溶液可能变成不饱和溶液B盛乙的试管中未溶解的固体质量减少C甲、乙两物质的溶解度都增大D乙溶液中溶质质量分数减小12推理是化学学习中常见的思维方法下列推理正确的是（）A碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸D溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小13为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（）物质选用试剂操作方法ACu（CuO）氧气通入氧气并加热BCO2（HCl）氢氧化钠溶液通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CCaCl2溶液（盐酸）碳酸钙粉末加入碳酸钙粉末充分反应后过滤DKCl溶液（K2CO3）硝酸钙溶液加入硝酸钙溶液充分反应后过滤AABBCCDD14向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤下列关于上述过程的叙述正确的是（）A滤液中一定含有FeCl3B过滤后得到的固体可能是纯净物C反应后溶液的质量一定会减少D反应后固体的质量可能会增加15已知：Na2O+H2O2NaOH，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O，充分反应后恢复到原来温度下列说法中，正确的是（）A溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少B溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加C溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变D溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大三、填空题（本大题有3小题，共20分）16我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有着重要的用途请从不锈钢甲烷活性炭食盐盐酸大理石中，选择适当的物质填空（填序号）（1）可用作冰箱除臭剂的是； （2）可用于制刀具的是；（3）天然气的主要成分是； （4）可用作食品调味剂的是；（5）常用作建筑材料的是； （6）可用于除铁锈的酸是17化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关（1）煤中含有的硫元素，燃烧时会产生污染空气的用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内排放不畅而引起的（2）净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的性生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的是方法是（3）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等用沙子灭火的主要原理是（4）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是 2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式是（5）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池该电池的总反应可以表示为：Li+MnO2=LiMnO2，该反应的基本类型属于（6）生石灰是生活中常用的干燥剂请你用化学方程式表示生石灰干燥的原因18甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g（2）要使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是（3）现有操作步骤：a溶解 b过滤 c降温结晶d加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是（填字母序号）（4）将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）（5）向100g35的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出你认为“全部溶解”的原因可能是四、简答题（本大题有3小题，共20分）19完成下列化学方程式（1）镁在空气中燃烧（2）双氧水与二氧化锰制氧气（3）稀盐酸与氢氧化钠反应20A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质其中B为红色固体，E、H均为黑色固体，F是一种无色气体它们之间有如图转化关系（所发生的反应均恰好完全，部分生成物已省去）根据转化关系图回答问题：（1）写出A的化学式；写出B的一种用途（2）写出AB的化学方程式写出 CD 的化学方程式写出 HC 的化学方程式21钢铁是使用最多的金属材料（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的（填序号）A耐腐蚀性B延展性C导热性D导电性（3）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为（4）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如下图所示下列相关判断中，正确的是A甲是铁，乙是锌B甲是锌，乙是铁C图1表示稀硫酸足量，图2表示稀硫酸不足量D图1表示金属一定有剩余，图2表示金属一定没有剩余五、实验题（本大题有3小题，共20分）22实验室拟用如图1的装置来制取气体：（1）写出有标号仪器的名称：，（2）利用注射器可以检查装置B的气密性如图2所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到，则装置不漏气（3）用高锰酸钾制氧气，该反应的化学方程式为，选用的制取并收集的装置是，反应装置中的试管口还缺少（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，可选用的收集装置是，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是（答出一点即可）23小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图（1）量取所需要的水应选择（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒（2）指出图中的两处操作错误：；（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：24甲、乙、丙是由 C、H、O、Cl、Ca 中的几种元素组成的初中化学常见化合物下列所示相互关系中，“”（或“”）表示相连物质间可以反应，“”表示物质间可以转化（注：反应条件、部分反应物或生成物略去）（1）当相互关系为：甲乙丙若甲、乙、丙均为氧化物，在常温下依次为气、液、固态，则丙的俗称为；甲与乙反应的化学方程式为若甲与乙、乙与丙反应的产物中有两种相同，且甲由三种元素组成，乙和丙发生的是中和反应，则甲的化学式为（2）当相互关系为：甲乙丙甲、乙、丙为不同类别的化合物，甲乙、乙丙均为复分解反应，则甲与丙反应的化学方程式为六、计算题（本大题有2小题，共10分）（计算结果保留至0.1）25碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），回答下列问题（1）碘酸钾的相对分子质量为；在碘酸钾中碘元素的质量分数是；（2）g 碘酸钾中含碘 25.4g26将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物加入到200g水中完全溶解，向其中加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）计算：（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数；（2）过滤后所得滤液的溶质质量分数2016年天津市和平区中考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将正确答案填写在括号里，请将正确答案填写在括号里1“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外下列不涉及化学变化的是（）A稻草造纸B使用火药C蚕丝织布D冶炼金属【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、稻草造纸的过程中，有新物质生成，属于化学变化B、使用火药的过程中，火药燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化C、蚕丝织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、冶炼金属的过程中有金属单质生成，有新物质生成，属于化学变化故选：C2下列实验基本操作中，正确的是（）A倾倒液体B过滤C加热液体D熄灭酒精灯【考点】液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用【分析】A、根据取用液体药品的注意事项考虑；B、根据过滤注意事项考虑；C、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；D、根据熄灭酒精灯的方法考虑【解答】解：A、瓶塞要倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故A错；B、过滤时漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁，用玻璃棒引流，故B错；C、给试管内液体加热：试管内液体量不能超过试管容积的，试管与水平面呈45角，要进行预热，故C正确；D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D错故选C3C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是（）A+5B+3C+1D3【考点】有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合C3N4的化学式进行解答本题【解答】解：根据题意，C的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+4）3+4x=0，则x=3故选D4豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A元素B原子C分子D单质【考点】元素的概念【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁、锌”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述【解答】解：豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关故选：A5下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A氯化钠B硝酸铵C浓硫酸D氢氧化钠【考点】溶解时的吸热或放热现象【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确C、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误故选B6根据如图的信息判断，下列说法正确的是（）A硫属于金属元素B硫原子的核电荷数为16C硫原子的相对原子质量为32.07 gD在化学反应中，硫原子容易失去电子【考点】元素周期表的特点及其应用【分析】由“某元素的原子结构示意图和该元素在周期表中的信息”，根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，可知其质子数，而相对原子质量在周期表中已标出；非金属元素：带石字旁且最外层电子数大于4，则“硫”为非金属元素；由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子【解答】解：A、硫的名称中含有“石”字旁且最外层电子数大于4个，所以是非金属元素，故错误；B、由元素周期表的信息可知该元素是16号元素，根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数可知：硫原子的核电荷数为16，故正确；C、相对原子质量的单位不能是克，故错误D、由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子，故错误故选B7下列是人体中几种体液的正常 pH，酸性最强的是（）A胆汁（6.87.4）B唾液（6.67.1）C胃液（0.81.5）D血液（7.357.45）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可【解答】解：A、胆汁的pH为6.87.4，可能显酸性、中性或碱性B、唾液的pH为6.77.1，可能显酸性、中性或碱性C、胃液的pH为0.91.5，小于7，显酸性D、血液的pH为7.357.45，大于7，显碱性根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强故选C8取一滤纸条，等间距滴加紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象下列有关说法不正确的是（）A氨水的pH大于7B酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色C所有分子的运动速率都相等D氨分子和氯化氢分子在不断运动【考点】碱的化学性质；酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；分子的定义与分子的特性【分析】A、根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析判断B、根据酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色，进行分析判断C、根据图示现象可知变蓝得点要比变红的点多，进行分析判断D、根据玻璃管中的滤纸条上的紫色石蕊试液的变色情况，进行分析判断【解答】解：A、滤纸条上的紫色石蕊试液遇氨水变蓝色，遇盐酸变红色，说明氨水呈碱性，盐酸呈酸性，故选项说法正确B、酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色，故选项说法正确C、由图示现象可知变蓝得点要比变红的点多，说明氨分子运动速度比氯化氢分子运动得快，故选项说法错误D、浓氨水和浓盐酸没有直接接触到滤纸条，玻璃管中的滤纸条上的紫色石蕊试液变蓝色或变红色，从微观上说明分子是在不断运动的，故选项说法正确故选：C9下列说法不符合化学常识的是（）A可用肥皂水鉴别硬水和软水B可用烧碱治疗胃酸过多C可用食醋除去水壶中的水垢D可在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化【考点】盐的化学性质；硬水与软水；常见碱的特性和用途；氯化钠与粗盐提纯【分析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，结合其检验方法进行分析判断B、根据烧碱具有强烈的腐蚀性，进行分析判断C、根据水壶中的水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断D、根据盐的性质进行分析，盐溶于水后能减低水的凝固点，进行分析判断【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，取等量样品，分别加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项说法正确B、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误C、水壶中的水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，可用食醋除去水壶中的水垢，故选项说法正确D、盐溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故选项说法正确故选：B10通过实验得出的结论，根据下图所示实验分析得出的结论中不正确的是（）ABCD说明铁能在氧气中燃烧说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧探究可燃物的燃烧条件，说明白磷的着火点比红磷低说明二氧化碳易溶于水，二氧化碳具有酸性AABBCCDD【考点】化学实验方案设计与评价；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件【分析】A、根据铁丝能在氧气燃烧生成四氧化三铁进行解答；B、根据下方的蜡烛先熄灭，后面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧进行判断；C、根据铜片上的白磷可以燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低进行解答；D、根据二氧化碳能溶于水，但产物碳酸需利用其性质检验进行解答【解答】解：A、铁丝能在氧气剧烈燃烧，火星四射，生产一种黑色固体，说明铁能在氧气中燃烧，故A说法正确；B、下方的蜡烛先熄灭，后面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故B说法正确；C、铜片上的白磷可以燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低，故C说法正确；D、二氧化碳能溶于水，是否会有产物碳酸需用酸碱指示剂检验，故D说法错误故选：D二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有12个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分将正确答案填写在括号里11甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（）A甲溶液可能变成不饱和溶液B盛乙的试管中未溶解的固体质量减少C甲、乙两物质的溶解度都增大D乙溶液中溶质质量分数减小【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体时，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，甲的溶解度随着温度的升高而增大，因此甲溶液可能变成不饱和溶液，故A正确；B、因为乙的溶解度随着温度的升高而减小，因此盛乙的试管中未溶解的固体质量增多，故B错误；C、甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙的溶解度随着温度的升高而减小，故C错误；D、乙溶液中，溶质质量减小，因此溶质质量分数减小，故D正确故选：AD12推理是化学学习中常见的思维方法下列推理正确的是（）A碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸D溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小【考点】酸碱指示剂及其性质；晶体和结晶的概念与现象；金属的化学性质；酸的化学性质【分析】A、根据酚酞试液变色情况考虑；B、根据金属与酸反应的条件考虑；C、根据CO2能使紫色的石蕊试液变红的原因考虑；D、根据恒温蒸发溶剂来考虑【解答】解：A、碱性溶液能使酚酞试液变红，因此滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故说法正确；B、铜排在了氢的后面不能与酸反应生成氢气，故说法错误；C、CO2能使紫色的石蕊试液变红的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使紫色的石蕊试液变红，二氧化碳不是酸，是氧化物，故说法错误；D、如果对于饱和溶液恒温蒸发溶剂，会析出晶体，所以溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变，所以溶解度不变，溶质质量分数就不变，故说法错误故选A13为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（）物质选用试剂操作方法ACu（CuO）氧气通入氧气并加热BCO2（HCl）氢氧化钠溶液通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CCaCl2溶液（盐酸）碳酸钙粉末加入碳酸钙粉末充分反应后过滤DKCl溶液（K2CO3）硝酸钙溶液加入硝酸钙溶液充分反应后过滤AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、Cu与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、盐酸能与碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、K2CO3能与硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：C14向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤下列关于上述过程的叙述正确的是（）A滤液中一定含有FeCl3B过滤后得到的固体可能是纯净物C反应后溶液的质量一定会减少D反应后固体的质量可能会增加【考点】金属的化学性质【分析】在金属活动性顺序中，铁排在氢、铜之前，所以铁会和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁还会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气而铁粉过量，所以溶液中没有氯化铜和稀盐酸剩余，只含有生成的氯化亚铁，过滤后得到的固体应是铁和铜的混合物【解答】解：由金属活动性顺序表可知，铁排在氢、铜之前，所以铁会和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁还会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气而铁粉过量，所以溶液中没有氯化铜和稀盐酸剩余，只含有生成的氯化亚铁，过滤后得到的固体应是铁和铜的混合物所以A、由于铁与氯化铜和盐酸反应都生成了氯化亚铁，所以，滤液中一定不含有FeCl3，故A错误；B、过滤后得到的固体应是铁和铜的混合物，故B错误；C、由于铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，使溶液的质量减少，铁与和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，使溶液的质量会增加所以，反应后溶液的质量可能会能减少，故C错误；D、由于铁会和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁与和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后固体的质量可能会增加，所以D正确故选D15已知：Na2O+H2O2NaOH，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O，充分反应后恢复到原来温度下列说法中，正确的是（）A溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少B溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加C溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变D溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】A、根据反应产物和质量守恒定律判断B、根据反应产物和质量守恒定律判断C、根据反应的反应物种类、生成物种类及质量守恒定律判断D、根据反应的反应物种类、生成物种类及质量守恒定律判断【解答】解：根据反应Na2O+H2O2NaOH知，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O，由于反应消耗了水，溶液中的溶剂质量减少，由于生成了氢氧化钠，溶质的质量可能增加，由于原氢氧化钠溶液是饱和的，溶剂又减少了，加入Na2O充分反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会出现剩余固体不能溶解A、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少，前错后对，所以错误B、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少，前后都错，所以错误C、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，所以正确D、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，前对后错，所以错误故选C三、填空题（本大题有3小题，共20分）16我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有着重要的用途请从不锈钢甲烷活性炭食盐盐酸大理石中，选择适当的物质填空（填序号）（1）可用作冰箱除臭剂的是； （2）可用于制刀具的是；（3）天然气的主要成分是； （4）可用作食品调味剂的是；（5）常用作建筑材料的是； （6）可用于除铁锈的酸是【考点】碳单质的物理性质及用途；合金与合金的性质；酸碱盐的应用；常用燃料的使用与其对环境的影响【分析】活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味；不锈钢的硬度大、韧性好；天然气的主要成分是甲烷；食盐具有咸味，常常用作调味剂；盐酸能和氧化铁反应；大理石常常用作建筑材料【解答】解：（1）可用作冰箱除臭剂的是活性炭；故填：（2）可用于制造刀具的是不锈钢；故填：（3）天然气的主要成分是甲烷；故填：（4）可用作食品调味剂的是食盐；故填：（5）常用作建筑材料的是大理石故填：（6）盐酸能和氧化铁反应，可用于除铁锈；故填：17化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关（1）煤中含有的硫元素，燃烧时会产生污染空气的SO2用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内CO排放不畅而引起的（2）净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的是方法是煮沸（3）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等用沙子灭火的主要原理是隔绝氧气（或空气）（4）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是 2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式是CaCO3（5）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池该电池的总反应可以表示为：Li+MnO2=LiMnO2，该反应的基本类型属于化合反应（6）生石灰是生活中常用的干燥剂请你用化学方程式表示生石灰干燥的原因CaO+H2OCa（OH）2【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；一氧化碳的毒性；硬水与软水；生石灰的性质与用途；碳单质的物理性质及用途；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法【分析】（1）硫燃烧能生成有毒的气体二氧化硫；煤在氧气不足的情况下燃烧能生成一氧化碳，一氧化碳有毒；（2）根据活性炭具有吸附性，煮沸可以降低水的硬度解答；（3）根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答（4）此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式；（5）根据反应物和生成物种类的特点即可得出反应的类型；（6）根据氧化钙具有吸水性分析，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙【解答】解：（1）煤中含有硫元素，燃烧时会产生污染空气的二氧化硫故填：SO2用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内一氧化碳排放不畅而引起的故填：CO（2）净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的是方法是煮沸（3）用沙子灭火，是利用了隔绝氧气（或空气）的灭火原理（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3故选D（5）该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；（6）生石灰和水反应的化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2答案：（1）SO2CO（2）吸附；煮沸；（3）隔绝氧气（或空气）；（4）CaCO3；（5）化合反应；（6）CaO+H2OCa（OH）218甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g（2）要使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）（3）现有操作步骤：a溶解 b过滤 c降温结晶d加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是adcb（填字母序号）（4）将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）（5）向100g35的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出你认为“全部溶解”的原因可能是甲固体溶于水时放热【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【分析】（1）根据25时，甲物质的溶解度考虑；（2）根据不饱和溶液与饱和溶液的转化考虑；（3）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；（4）根据降温后溶质的变化考虑；（5）根据温度的影响考虑【解答】解：（1）25时，甲物质的溶解度30g即100g水中最多溶30g，则50g水中最多溶15g，所得溶液质量为：15g+50g=65g；（2）接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度实现；（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂因为甲的溶解度随温度影响较大，所以用降温结晶的方法，具体步骤是：溶解，加热浓缩制成饱和溶液，再降温，析出晶体后过滤；（4）将35时丙的饱和溶液降温到25，丙的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，没有晶体析出，故溶质质量分数不变；（5）因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度变小，所以析出晶体故答案为：（1）65；（2）加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）；（3）adcb；（4）不变；（5）甲固体溶于水时放热四、简答题（本大题有3小题，共20分）19完成下列化学方程式（1）镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO（2）双氧水与二氧化锰制氧气2H2O22H2O+O2（3）稀盐酸与氢氧化钠反应HCl+NaOHNaCl+H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（1）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2（3）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2O故答案为：（1）2Mg+O22MgO；（2）2H2O22H2O+O2；（3）HCl+NaOHNaCl+H2O20A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质其中B为红色固体，E、H均为黑色固体，F是一种无色气体它们之间有如图转化关系（所发生的反应均恰好完全，部分生成物已省去）根据转化关系图回答问题：（1）写出A的化学式H2；写出B的一种用途做导线（2）写出AB的化学方程式H2+CuOCu+H2O写出 CD 的化学方程式Ba（OH）2+CuSO4BaSO4+Cu（OH）2写出 HC 的化学方程式CuO+H2SO4CuSO4+H2O【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据题目给出的流程图和信息：B为红色固体，E、H均为黑色固体，F是一种无色气体，结合我们学过的知识，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，因此B是铜，E是铁，F是一氧化碳，H是氧化铜；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，因此C是硫酸铜，D是硫酸钡和氢氧化铜的混合物；又因为一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此G是二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此I是碳酸钙；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此A是氢气【解答】解：根据B为红色固体，E、H均为黑色固体，F是一种无色气体，结合我们学过的知识，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，因此B是铜，E是铁，F是一氧化碳，H是氧化铜；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，因此C是硫酸铜，D是硫酸钡和氢氧化铜的混合物；又因为一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此G是二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此I是碳酸钙；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此A是氢气（1）根据A是氢气，化学式为：H2；B是铜，铜可以做导线、轻工业、机械制造、建筑工业、国防工业等；（2）反应AB，即氢气与氧化铜反应生成铜和水，故反应的化学方程式H2+CuOCu+H2O反应CD，即硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜，故反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4BaSO4+Cu（OH）2反应HC，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式CuO+H2SO4CuSO4+H2O故答案为：（1）H2；做导线；（2）H2+CuOCu+H2OBa（OH）2+CuSO4BaSO4+Cu（OH）2CuO+H2SO4CuSO4+H2O21钢铁是使用最多的金属材料（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的AB（填序号）A耐腐蚀性B延展性C导热性D导电性（3）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为2HCl+Fe=H2+FeCl2（4）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如下图所示下列相关判断中，正确的是A、CA甲是铁，乙是锌B甲是锌，乙是铁C图1表示稀硫酸足量，图2表示稀硫酸不足量D图1表示金属一定有剩余，图2表示金属一定没有剩余【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式（2）根据已有的知识进行分析，将不锈钢加工成柔软的金属丝是利用了金属的耐腐蚀性和延展性，据此解答（3）胃酸的主要成分是盐酸，能与铁反应；（4）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈，当酸量不足，酸全部参加反应时，生成的氢气质量相同，当酸足量时，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量【解答】解：（1）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的耐腐蚀性和延展性故选AB（3）胃酸的主要成分盐酸与铁反应生成氢气，化学反应式是：2HCl+Fe=H2+FeCl2；（4）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈，在坐标中斜线越陡，观察现象，甲表示的是铁，乙表示的是锌，故A正确，当酸量不足，酸全部参加反应时，生成的氢气质量相同，当酸足量时，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，观察图1，甲的反应速率慢，表示的是铁，乙的反应速率快，表示的是锌，甲产生的氢气大于乙生成的氢气，表示酸足量，金属全部参加反应，观察图2，产生的氢气质量相同，表明酸全部参加反应，金属可能有剩余，故选：A、C故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）AB；（3）2HCl+Fe=H2+FeCl2；（4）A、C五、实验题（本大题有3小题，共20分）22实验室拟用如图1的装置来制取气体：（1）写出有标号仪器的名称：酒精灯，锥形瓶（2）利用注射器可以检查装置B的气密性如图2所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到长颈漏斗末端有气泡冒出，则装置不漏气（3）用高锰酸钾制氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，选用的制取并收集的装置是AD或AF，反应装置中的试管口还缺少在试管口放一团棉花（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，可选用的收集装置是D，若用C装置（多孔隔