水的电离测试题.doc

邯郸市第一中学高二化学日测试题（10月19日）检测范围：水溶液中的离子平衡 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1下列说法正确的是()A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物CSO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电225 时，a molL1一元酸HA与b molL1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()AabBabCc(A)c(Na) Dc(A) B. C. = D. =5分别在pH1的酸和pH14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A BC D6下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在：BOHBOHB常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D将pH4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低7关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D两种酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)8将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2。下列叙述正确的是()A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2DHA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性9.室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ） A. 110-4 mol/L B. 110-8 mol/L C. 110-11 mol/L D. 110-10 mol/L10.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42）：c (H+)约为（ ）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：111、关于下列水溶液的说法正确的是（ ）A、HCl溶液中无OHB、氢氧化钠溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH，且KW=101412.将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）A.a=b=100 mL B.a=b=1000 mLC.ab D.ab13.室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（ ） A.1 B. 10-14-a-b / C. 10a+b-14/ D.10a-b/14(双选)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液AG0C.常温下0.1 molL1氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1 molL1盐酸溶液的AG=1215在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为1.01013 molL1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )A.Fe3、NO3-、Cl、NaB.Ca2、HCO3-、Cl、KC.NH4+、Fe2、SO42-、NO3-D.Cl、SO42-、K、Na16（双选）某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD- ，D2O的离子积常数=1.010-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析正确的是（ ） A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13 B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6 C.向30mL0.5molL-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5molL-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11 D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为110-10molL-117. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ） A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变，呈中性C水的离子积变小、pH变大，呈碱性 D水的离子积变大、pH变小，呈中性18. 常温下，某溶液中水电离出的c（OH）=11011 mol/L，则该溶液不可能是 ANaOH溶液 BNaHSO4溶液 CNH4Cl溶液 D0.001 molL的CH3COOH溶液19、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、pH试纸20、实验中需取用15.00mL的KMnO4溶液，所使用的仪器可以用（ ）A50mL量筒B25mL碱式滴定管 C10mL量筒 D25mL酸式滴定管二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21(12分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动.(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。22(10分)现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解完后，溶液中的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为：c(Na)_c(CH3COO)。23(10分)甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 molL1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。乙：用pH计测定浓度均为0