河南省扶沟县高级中学2014-2015学年高一5月月考化学试题.doc

扶沟高中2014-2015学年度(下)高一第二次考试化学试卷 注意事项： 1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写在其答案标号上。3考试时间：90分钟；满分：100分。 4以下数据仅供参考：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27S32 Ca40 Fe56Cu64Zn65 Mn55 I127第卷 (选择题 共54分)一、选择题(共18小题，每题只有1个正确答案；每小题3分，共54分。)1已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( )A B C D2在下列元素中，不属于主族元素的是( )A铁 B铍 C砷 D碘3. 1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是( ) A.第3周期第IA族 B.第3周期第IIA族C.第5周期第IA族 D.第4周期第VIIA族N4分子结构示意图4意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol NN键吸收167kJ热量，生成1mol NN键放出942kJ热量。下列说法正确的是( )AN4属于一种新型的化合物 BN4与N2互为同素异形体CN4沸点比P4(白磷)高 D1 mol N4 气体转变为N2吸收882kJ热量5.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下: mCeO2(m-x)CeO2xCe+xO2(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是()A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.如图中H1=H2+H3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH-2e-=CO32- +2H2O6. 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A CH4 B C2H6 CC3H6 DC6H6 7. 将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa，120)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是 ( )A产物的平均摩尔质量为24 g/molB若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa，120)，则压强变为原来的1/3C反应中消耗的氧气为56 gD若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收8. 烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：CH3 CH2 ，如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是 ( )A6 B7 C8 D109蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应： 则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是( )A放电时正极附近pH增大B充电时阴极的电极反应式为： C放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动D蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中10氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是ANH4H的电子式为 BNH4Cl的电子式为CNH4H含有极性共价键和离子键 DNH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成11关于右图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是A铜离子在铜片表面被氧化B铜作阳极，铜片上有气泡产生C电流从锌片经导线流向铜片D右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多 12下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是( )A2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0CH2(g)I2(g)2HI(g) H0DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H013下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H=57.4 kJ/molD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)；H1 ；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2。则H1H214.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部15.下列表述中正确的是 ( )A.根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=(b-a)kJmol-1B. 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者H小C. 图2表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJD.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能16. 相同条件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1 s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是(忽略体积变化)( )A. t1t2 B. t1t2 C. t1t2 D.不能肯定17等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积v(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 18. 下图为装有活塞(质量忽略不计)的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度为(提示：不考虑NO转化为NO2的可逆性)A. 等于1.369 gL-1 B. 等于2.054 gL-1 C. 在1.369gL-1和2.054gL-1之间D. 在2.054gL-1和4.108gL-1之间第卷 (非选择题 共46 分)19.(9分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题： (1)D元素在周期表中的位置是_； (2)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_；(3)已知：甲 + H2O 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示， 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为 。(4)与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数MND，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。(5)写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式_ _ ，结构式_ 20. (6分).图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式(H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示): 。.(1)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应，已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1，则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H= ；(2)饮用水中的 NO3-主要来自于NH4+。已知在微生物的作用下， NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如图乙:1 mol NH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为 。21(11分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。 “重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为_。 “热分解系统”中每分解l mol FexOy，转移电子的物质的量为_。(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填代号)。a逆反应速率先增大后减小 bH2的转化率增大c反应物的体积百分含量减小 d容器中的值变小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率=_ _；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_ _。22 .(8分)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。 下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒) 该小组在设计方案时，考虑了浓度、a: 、b: 等因素对过氧化氢分解速率的影响。 从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响： 。 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂(MnO2)操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟 写出H2O2发生的化学反应方程式 _ _。 实验结果说明催化剂作用的大小与_ _ 有关。23(12分)据图回答下列问题：、(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_ 负极反应式为：_。(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_(填Mg或Al)，总反应化学方程式为_。、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为 、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。(1).该电池工作时，b通入的物质为_ _， c通入的物质为_ _。 (2).该电池负极的电极反应式为：_ (3).工作一段时间后，当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时，有_NA个电子转移。扶沟高中2014-2015学年度(下)高一第二次考试化学答案一选择题(每小题只有1个符合题意的选项，每小题3分，共54分)题号123456789101112131415161718答案DACBCADCCBDBCABCAD第卷 (非选择题 共46分)19.(9分)(1)第二周期VIA族(1分)(2)Na2O+H2O=2Na+2OH或2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 (2分) (3)+1(1分)，NH3(1分) (4)H2OH2SeH2S(2分)(5) (1分)，OCO(1分)20(每空2分，共6分).N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=2(Q1-Q2)kJmol-1.(1)1 530 kJmol-1(2) NH4+ (aq)+2O2(g)= NO3- (aq)+2H+(aq)+H2O(l)H=-346 kJmol-121(11分)(1)Fe3O4 2 mol (2) -130.8 b(1分) 0.18 mol/(Lmin) KA=KCKB22(8分)(1) 温度(1分)、 催化剂(1分) 其他条件不变，升高反应温度，