高考化学第4章非金属及其重要化合物第14讲富集在海水中的元素——氯学案新人教版.docx

第14讲富集在海水中的元素氯考点一氯及其重要化合物的性质及应用 知识梳理一、氯气的性质1氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性特性黄绿色气体有刺激性气味比空气大有毒能溶于水，1体积水约溶解2体积Cl2易液化2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式：(1)与金属反应Fe：2Fe3Cl22FeCl3，棕红色烟。Cu：CuCl2CuCl2，棕黄色烟。(2)与非金属反应H2：H2Cl22HCl，苍白色火焰；H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。(3)与还原性无机化合物反应与碘化钾溶液反应：Cl22I=2ClI2(填离子方程式)。与SO2水溶液反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(填化学方程式和离子方程式)。与FeCl2溶液反应：Cl22Fe2=2Fe32Cl(填离子方程式)。3从化合价的角度认识氯气的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应化学方程式：Cl2H2OHClHClO；离子方程式：Cl2H2OHClHClO。(2)与碱反应与烧碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(填化学方程式)；制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(填化学方程式)。4从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系Cl2H2OHClHClOHClOHClOH2OHOH(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质。在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。(3)Cl2H2OHClHClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质(或改变的条件)浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl气体用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)减小右移制漂白粉CaCO3c(H)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配二、次氯酸和次氯酸盐的性质1次氯酸2次氯酸盐(1)“84”消毒液有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是ClOCl2H=Cl2H2O。(2)漂白粉成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2，其水溶液显碱性，原因是ClOH2OHClOOH。漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。次氯酸和次氯酸盐均具有强氧化性，故与I、S2、SO、Fe2等还原性离子不能大量共存。ClO不论是酸性还是碱性条件下都具有较强的氧化性，NO不同于ClO，在酸性条件下NO具有强氧化性，与Fe2、I、S2、SO不能大量共存，而在碱性条件下，NO与I、S2、SO可以大量共存。自主检测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2019高考全国卷，12A)将Cl2通入碳酸钠溶液中制取较高浓度的次氯酸溶液。()(2)(2018高考江苏卷)KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2O。()(3)(2017高考江苏卷)FeFeCl2Fe(OH)2所示的物质间转化可以实现。()(4)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。()(5)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。()(6)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。()(7)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。()(8)“84”消毒液的消毒原理与H2O2相同，都是利用强氧化性。()(9)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClOCO2H2O=HClOHCO。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是_，其原因是_(用化学方程式说明)。答案：CaCO3和CaCl2Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，2HClO2HClO2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O3根据下列装置图回答问题：(1)装置A、B通入Cl2后，观察到的现象是_，根据现象可得出的结论是_。(2)装置B中发生反应的离子方程式是_。(3)装置F的作用是_。(4)实验开始后，观察到装置C中的现象是_。(5)装置E中发生反应的离子方程式是_。(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_。答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性(2)Cl2H2OHClHClO(3)吸收氯气，防止污染环境(4)溶液先变红色，后褪色(5)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(6)H2OSOCl2=2HSO2Cl演练一氯气和氯水的性质1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：选B。Cl2与Fe反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cl2与Fe不反应。2向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A碳酸钙粉末B稀硫酸C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液解析：选A。氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO。加入CaCO3粉末时，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，c(HClO)增大，漂白能力增强；加入稀硫酸，c(H)增大，平衡左移，c(HClO)减小；C项，相当于加水稀释，c(HClO)减小；D项，Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，平衡左移，c(HClO)减小。3氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在解析：选B。A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl；D项，加入NaOH溶液时氯水的浅黄绿色消失，说明其中有Cl2存在。氯水的组成及性质在应用中的常见误区(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。(2)制取氯水的反应为Cl2H2OHClHClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1molCl2参加反应，转移电子数为NA。(3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了具有强氧化性的HClO。(4)ClO与Fe2、I、S2、HS、SO等离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。演练二氯的含氧酸盐和含氯消毒剂(热点)4(1)2018高考全国卷，27(2)改编在KClO3氧化I2制备KIO3工艺中“酸(HCl)化反应”的产物为KH(IO3)2、Cl2和KCl，则该反应的化学方程式为_。(2)(2017高考江苏卷)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。(3)NaClO2中Cl的化合价为_。利用NaClO3、硫酸和SO2制备ClO2，反应中有副产物NaHSO4生成，该反应的化学方程式为_。少量的ClO2尾气可用双氧水和氢氧化钠溶液吸收，产物之一为NaClO2，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(4)NaClO2的化学名称为_。NaClO2溶液是脱硝反应的吸收剂，其与NO反应生成的产物之一为NO的离子方程式为_。(5)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(又称肼，N2H4，无色液体)，反应的化学方程式为_。(6)ClO2是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，其反应的化学方程式为_NaClO3_H2O2H2SO4=_ClO2_O2Na2SO4_。答案：(1)I22KClO3HCl=KH(IO3)2Cl2KCl(2)4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2(3)32NaClO3SO2H2SO4=2NaHSO42ClO221O2(4)亚氯酸钠4NO3ClO4OH=4NO2H2O3Cl(5)NaClO2NH3=N2H4NaClH2O(6)21212H2O(1)含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HClO，杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性、得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。(2)ClO2主要表现氧化性，做氧化剂时本身被还原为Cl，可做消毒剂、漂白剂。考点二氯气的实验室制法 知识梳理实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：(1)反应原理：用MnO2(或其他强氧化剂，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等)氧化浓盐酸。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，该反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。其他制取Cl2的反应原理：16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2；6HCl(浓)KClO3=KCl3H2O3Cl2；4HClCa(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2。(2)制备装置类型：固体液体气体(3)净化方法：用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气。(4)收集气体：向上排空气法或排饱和食盐水法。(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。(6)验满方法：将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的集气瓶瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。自主检测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可制备22.4LCl2。()(2)必须用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，因为稀盐酸与MnO2不反应。()(3)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl气体。()(4)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。()(5)可用排饱和食盐水法收集Cl2。()(6)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2。()(7)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。()(8)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸入液面以下。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能将盐酸中的Cl氧化成Cl2，试分别写出反应的离子方程式。(1)_。(2)_。(3)_。答案：(1)ClOCl2H=Cl2H2O(2)ClO5Cl6H=3Cl23H2O(3)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O3(规范简答题)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。思考装置B、C、D的作用分别是：(1)B_；(2)C_；(3)D_。答案：(1)向上排空气法收集氯气(2)安全瓶作用，防止装置D中的液体倒吸入装置B中(3)吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境演练一制取氯气相关仪器的连接及实验操作1(教材改编题)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2时，有如下操作：连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入MnO2粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用NaOH溶液吸收；用向上排空气法收集氯气。操作顺序正确的是()ABCD解析：选D。制取氯气的正确操作步骤：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热制取、收集氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收处理，故正确的操作顺序为。2实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是()ABCD解析：选D。除HCl气体应用饱和NaCl溶液，洗气瓶干燥应从长管进气，短管出气，尾气吸收应用NaOH溶液。3(2020绵阳中学月考)氯气是一种重要的工业原料。资料显示：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质：(1)在该实验中，甲部分的装置是_(填字母)。(2)乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是_。(3)丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是_。(4)该实验存在明显的缺陷，改进的方法是_。答案：(1)c(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)Cl22Na2CO3H2O=NaClNaClO2NaHCO3(4)在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时的注意事项(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。(2)加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。演练二含氯化合物的制备4Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为116，沸点为3.8；Cl2的沸点为34.6；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。下列说法中不正确的是()A装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸解析：选C。制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，所以中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A项正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险，B项正确；装置是收集Cl2O，所以温度低于3.8，此时氯气呈气态，逸出的气体主要是空气和剩余的Cl2，C项错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧和爆炸，D项正确。5某同学设计用如图所示装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是()A装置B中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl气体B装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置E中C用50mL12molL1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3D实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯解析：选C。装置A制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，A项正确；装置D为AlCl3的制备装置，装置E为AlCl3的收集装置，由于AlCl3易水解，故装置C、F中浓硫酸的作用是防止水蒸气进入装置E，B项正确；MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，故50mL12molL1的盐酸与足量MnO2反应，制得的氯气的物质的量小于0.15mol，根据2Al3Cl22AlCl3，生成的AlCl3的物质的量小于0.10mol，质量小于133.5gmol10.10mol13.35g，C项错误；实验过程中先点燃A处的酒精灯，使产生的氯气排尽装置中的氧气，再点燃D处的酒精灯，防止D处加热时铝和氧气发生反应，D项正确。考点三卤素的性质及X的检验 知识梳理一、卤素的提取1氯的提取氯碱工业海水粗盐饱和食盐水化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2海水中提取溴(1)提取流程(2)发生反应的化学方程式2NaBrCl2=2NaClBr2；Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；2HBrCl2=2HClBr2。3海带中提取碘(1)提取流程(2)发生反应的离子方程式：Cl22I=I22Cl。二、卤素的性质1溴、碘单质的物理性质比较物理性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶易溶特性易挥发、有毒易升华；使淀粉变蓝2.氯、溴、碘单质的化学性质比较(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOHX2=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)。(2)氧化性都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2NaX22NaX(XCl、Br、I)。氧化性强弱顺序是Cl2Br2I2，阴离子的还原性强弱顺序是ClBrBr2I2解析：选D。高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为16H10Cl2MnO=2Mn25Cl28H2O，A正确；氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3，B正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，遇到石蕊溶液先变红后褪色，C正确；氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液变橙色，上述反应说明氯气的氧化性大于碘单质和溴单质，但不能说明溴单质的氧化性大于碘单质，D错误。演练二海水资源的开发4(2020凤阳高三月考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是()A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4ClB粗盐提纯中除去杂质离子Mg2、Ca2、SO时，必须先除Ca2后除SOC在步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁解析：选A。制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小，A项正确；先用过量的氯化钡除去SO，再用碳酸钠除去Ca2及Ba2，所以应先除SO后除Ca2，B项错误；第步骤中，溴元素被氧化，第步骤中，发生反应Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，溴元素被还原，C项错误；电解饱和MgCl2溶液制得的是Mg(OH)2、Cl2和H2，工业上通过电解熔融状态的MgCl2制取金属镁，D项错误。5根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是()已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的粗盐提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生两种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D在过程反应中每氧化0.2molBr需要消耗2.24LCl2解析：选C。过程中除去Mg2、CO和SO需要用化学方法，A错误；根据已知信息可知，B错误；过程发生的反应为SO22H2OBr2=H2SO42HBr，溶液呈强酸性，C正确；每氧化0.2molBr需要消耗0.1molCl2，但不一定是2.24L，D错误。由于海水中钠、镁、溴、碘都以化合态形式存在且含量较低，所以需要先富集再提取，提取过程要通过氧化还原反应将元素从化合态变为游离态。因此题目中常涉及：(1)物质的分离、提纯操作，如结晶、过滤、萃取和分液等；(2)氧化还原反应、电解原理等理论的应用。1(2019高考江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是()AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2解析：选C。A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误；B项，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C项，氨水过量，SO2与NH3H2O发生反应生成(NH4)2SO3，正确；D项，室温下，Na与空气中O2反应生成Na2O，错误。2(高考选项组合)下列说法不正确的是()A(2018高考全国卷，7B)漂白粉可用于生活用水的消毒B(2018高考北京卷改编)石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应C(2018高考海南卷)氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等D(2017高考全国卷，9B)清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗解析：选B。B项，红色褪去是HClO表现强氧化性；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精能与水以任意比例互溶，再用水清洗即可洗净。3(2017高考北京卷)下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：选B。二氧化碳与过氧化钠反应，过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，二氧化碳中的碳元素和氧元素化合价都不变，A项错误；溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B项正确；乙烯与溴的反应是加成反应，C项错误；氨与氯化铝溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D项错误。4(2018高考江苏卷)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl22OH=ClOClH2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。(1)步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。(2)步骤合成N2H4H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。解析：(1)由题给条件，反应物为Cl2和NaOH，生成物为NaClO3、NaCl和H2O，根据离子方程式书写规则、原子守恒、电荷守恒以及得失电子守恒得该反应的离子方程式为3Cl26OH5ClClO3H2O；Cl2与碱反应放热，所以要控制温度还需采取的措施是缓慢通入氯气。(2)步骤是尿素和次氯酸钠反应合成水合肼，由题给信息水合肼能与次氯酸钠剧烈反应可知，滴液漏斗中盛装的是次氯酸钠碱性溶液；水合肼沸点约为118，题给实验反应温度为110，故使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发。答案：(1)3Cl26OH5ClClO3H2O缓慢通入Cl2(2)NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发一、选择题1化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解解析：选B。A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误；D项，不能混用的原因是“84”消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。2(2020常德高三调研)下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中ABCD解析：选C。氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，错；氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错；HCl气体与AgNO3溶液反应也可产生沉淀，错；将HCl、Cl2通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错。3(2020房山高三模拟)Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是()A电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl2H2O2OHH2Cl2B氯气用于自来水消毒：Cl2H2O2HClClOC浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH33Cl2=6NH4ClN2D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSOCl2H2O=SO3H2Cl解析：选B。A.电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2，选项A正确；B.氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，选项B不正确；C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH33Cl2=6NH4ClN2，选项C正确；D.氯气“泄漏处理”中用NaHSO3溶液吸收氯气，反应的离子方程式为HSOCl2H2O=SO3H2Cl，选项D正确。4下列有关卤素的说法错误的是()A从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO22H2O=2I24OHD碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度解析：选A。元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在平衡I2II，可使其溶解度增大，D正确。5(2020通化高三调研)氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍。下列有关氯胺的说法一定不正确的是()A氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB氯胺的电子式为C氯胺中氯元素的化合价为1价D氯胺的消毒原理与漂白粉相似解析：选A。NH2ClH2ONH3HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。6下列装置不能达到相应实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙制取单质溴C用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2OD用装置丁分离苯和KBr溶液解析：选C。MnCl2属于强酸弱碱盐，加热时MnCl2易发生水解，得不到MnCl24H2O，C项不能达到实验目的。7(2020齐齐哈尔五校期末联考)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2Mn2MnO2Cl(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是()A工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B利用该原理处理含Mn2的污水后溶液的pH增大C该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为25D理论上处理含1molMn2的污水，需要标准状况下的ClO28.96L解析：选D。氯气是有毒气体，所以不能代替ClO2，故A项错误；用ClO2处理酸性污水中的Mn2，反应的离子方程式为2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H，所以处理后溶液的pH减小，故B项错误；该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl，由反应的离子方程式可知，二者的物质的量之比为52，故C项错误；由反应的离子方程式可知，处理1 mol Mn2，需要 mol ClO2，在标