2017届高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡练习新人教版.docx

第三章 水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质的溶解平衡(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1下列说法正确的是()AAgCl的水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大解析：AgCl的水溶液不一定是饱和溶液，A错；含AgCl固体的溶液中，c(Ag)不一定等于c(Cl)，Ksp也受温度的影响，B错；加入盐酸，c(Cl)增大，但温度不变，Ksp不变，D错。答案：C2下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()Al(OH)3具有两性误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒蛋壳能溶于食醋碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能ABC D解析：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH，加强酸或强碱分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动；因能形成更难溶解的BaSO4而解毒；CaCO3(s) Ca2(aq)CO(aq)，加入CH3COOH，与CO反应，使平衡正向移动；BaCO3能溶于胃酸，而BaSO4不能。答案：D3已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104 molL1，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 molL1HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：A项，HF为弱酸，故0.1 molL1 HF溶液pH1。B项，Ksp只与温度有关。C项，设0.1 molL1的HF溶液中c(F)c(H)x molL1，则3.6104，x6103 molL1，混合后c(Ca2)0.1 molL1,0.1 molL1(6103 molL1)23.61061.461010，故应有CaF2沉淀生成。答案：D4已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS。则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析：就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的方向进行；就电离而言，反应向着难电离的方向进行。答案：C5已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是()ACu(OH)2CuCO3CuS BCuSCuCO3Cu(OH)2CCuSCu(OH)2CuCO3 DCuCO3Cu(OH)2CuS解析：物质的生成物溶解度越小，反应越易发生，在(1)中SCu(OH)2S(CuCO3)，(2)中S(CuS)c(NO)c(Ag)c(Cl)c(I)B混合溶液中c(K)c(NO)c(Cl)c(Ag)c(I)C加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D混合溶液中约为1.02103解析：KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3KI=AgIKNO3，n(KCl)n(KI)0.01 molL15 mL5.0105 mol，生成AgI消耗n(AgNO3)5.0105 mol，剩余的AgNO3为0.01 molL18 mL1035.0105 mol3.0105 mol，与KCl发生反应后，KCl过量，生成AgCl为3.0105 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，综上所述，A、C错误，B正确；混合溶液中c(Cl)c(I)，1，D错误。答案：B9已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018 mol2L2；CuS：Ksp1.31036 mol2L2。下列说法正确的是()A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS做沉淀剂解析：由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同的，因此FeS的溶解度比CuS大；向含有Cu2的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS做沉淀剂；B项Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀。答案：D10.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3”“AC13酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列问题：用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1105 molL1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为_时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 molL1)。若上述过程不加H2O2后果是_，原因是_。解析：双氧水具有强氧化性，能把Fe2氧化为Fe3，因此加入稀硫酸和双氧水，溶解后铁变为硫酸铁。根据Fe(OH)3的溶度积常数可知，当Fe3完全沉淀时溶液中c(Fe3)为105 molL1，则溶液中c(OH)1011.3 molL1，则溶液的pH2.7，因此加碱调节pH为2.7时，铁刚好完全沉淀。c(Zn2)为0.1 molL1，根据Zn(OH)2的溶度积常数可知开始沉淀时的c(OH)108 molL1，c(H)是106 molL1，pH6，即继续加碱调节pH为6时锌开始沉淀。如果不加双氧水，则铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，由于Fe(OH)2和Zn(OH)2的溶度积常数接近，因此在沉淀Zn2的同时Fe2也沉淀，导致生成的Zn(OH)2不纯，无法分离开Zn2和Fe2。答案：Fe32.76Zn2和Fe2分离不开Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近14已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.81010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为 _。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？_。并简述理由：_。在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？下面根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：_。若能，则实现转化的必要条件是：_。解析：(1)对同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。 即S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，S(AgX)S(AgY)，AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag)增大，AgY的溶解平衡向着形成沉淀的方向移动，c(Y)减小。(3)AgY饱和溶液中，c(Ag)1.0106(molL1)，假设AgY固体完全溶解，则c(Ag)1.0102 molL1，故0.188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y)1.0106