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反应原理二轮复习资料（180505）1、（14分）硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4已知：a. CaO(s)+CO(g) =GaCO3(s) H=-178.3kJmol-1b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) H=-2762.2kJmol-1 c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H=-2314.8kJmol-1 写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_。方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为( NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中= 1500，则溶液的pH为_（已知：H2SO3的Ka1=1.510-2，Ka2=1.010-7）。（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) H0。恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。a.COS的浓度保持不变 b.化学平衡常数不再改变c.混合气体的密度不再改变 d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键T1时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)，K=0 25，则该温度下反应COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常数K=_。T1时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为_。（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_mol。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为_。2.(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO可用于炼铁，已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H1=+489.0kJ/molC(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_。(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写山该电池的负极反应式：_。(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI_KII(填“”或 “=”或“”或“”或“”“”“”“SO32-HSO3-OH-H+D.H+SO32-=OH-+H2SO37.(15分)铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:反应H(kJ/mol)Ki. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)+489K1ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)XK2iii. C(s)+CO2(g) CO(g)+172K3试计算，X=_，K1、K2与K3之间的关系为_。(2)T1时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_(填写字母)。a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变，升高温度c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。650时,该反应达平衡后吸收的热量是_。(计算时不考虑温度对H的影响)T时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_。气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示(导电壳内部为纳米零价铁)。在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的_极(填“正或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_。8.（15 分）氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为：k=c(N2)c2(CO2)/c2(NO)c(CO)2，请写出此反应的热化学方程式：_。（2）N2O5 在一定条件下可发生分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某温度下恒容密闭容器中加入一定量 N2O5，测得 N2O5 浓度随时间的变化如下表:t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为 P0，第 2.00min 时体系压强为 P1，则 P1:P0=_。2.005.00min 内用 NO2 表示的该反应的平均反应速率为_。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5 进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_（填字母序号）。a.NO2 和 O2 的浓度比保持不变b.容器中压强不再变化c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O3）d.气体的平均相对分子质量为 43.2，且保持不变（3）平衡常数 Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的，即将 K 表达式中平衡浓度用平衡分压代替，分压=总压 X 物质的量分数，例如:p（NO2）=p 总x（NO2）。N2O4 与 NO2 转换的热化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g) H=+24.4kJ/mol上述反应中，正反应速率 v 正=k 正p（N2O4），逆反应速率 v 逆=k 逆p2（NO2），其中k 正、k 逆为速率常数，则 Kp 为_（以 k 正、k 逆表示）。（4）右图是密闭反应器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在 200、400、600下，合成 NH3 反应达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。曲线 a 对应的温度是_。M 点对应的 H2 的转化率是_。（5）工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。通过计算判定（NH4）2SO2 溶液的酸碱性_。（写出计算过程，并用简要的文字加以说明）（已知：氨水Kb=1.810-5；H2SO3：Ka1=1.310-2 Ka2=6.310-8）9.(14分)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。(1)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1出As2O3转化为As2O5的热化学力程式_。(2)砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/lLKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应:AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O H。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。升高温变，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。010min内，I-的反应速率v(I-)=_。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_(填字母代号)。a.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化 b.溶液颜色保持不再变化c.c(AsO33-)与c(AsO43-)的比值保持不再变化 d.I-的生成速率等于I2的生成速率在该条件下，上述反应平衡常数的表达式K=_。(3)利用(2)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响)，过程如下:将试样0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。上述混合液用0.02500mol/L的I2溶液滴定，用淀粉试液做指示剂，当_，则滴定达到终点。重复滴定3次，平均消耗I2溶液400mL.则试样中As2O5的质量分数是_(保留四位有效数字)。若滴定终点时，仰视读数，则所测结果_(填“偏低”，“偏高”“无影响”)。10(14分)合成氨工业是基本无机化工之一。I常规合成氨工业应用广泛，但耗能高，碳排放高。其原料中的H2可在高温条件下用甲醇和水蒸气反应制得：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H=+494kJmol-1。(1)该反应在低温时不能自发进行，原因是_。(2)T时，向一容积为4L的密闭容器中加入4 mol CH3OH(g)和8 mol H2O(g)，反应10 min时达到平衡状态，此时容器内气体的平均摩尔质量为17gmol-1，10min内H2的平均反应速率v(H2)=_，T时，反应的平衡常数K=_；T1时，重复实验，起始至平衡过程中，吸收108KJ热量，则T1_T(填“”“0.4(5)3004003Cu2Al2O4+32H+2NO3-=6Cu2+6A13+2NO+16H2O3、(15分)(1) (2分) NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl(2分) (2)NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) H= - (4a-b)kJ/mol (2分)(3)0.0125mol/(Lmin) (2分) (1分) 正向(1分) (4)110-5(2分) (5)a(1分)；3CO2+18H+18e-=C3H6+6H2O(2分)4、(15分)(1)2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq) H=(m+n)kJ/mol (2分)(2)2(2分) (2分)(3)(1分) 其他条件相同时，曲线II先达到平衡，温度高于曲线I的，说明温度升高CO2的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小(2分)5.(1)0.84g(2分)(2)-33.5(2分)；(1分)；310-8mol/(Lmin)(2分)(3)AC(2分)；3.210-8mol/L(2分)；升温(2分)；(1分)6.(15分)（1）203.5 kJmol-1(2分)（2）0.36 (1分) 37.5%(2分) 减小（1分）温度升高时，-lg()减小，则增大，化学平衡向逆向移动，化学平衡常数减小（2分）（3）H+与Fe粉反应生成H2（1分）Fe与置换出的Cu构成原电池，加快NO3-的去除速率 (2分) 3.8410-5(2分) （4）C D(2分)7.(1)-27(2分)；K3=(2分,或其它合理答案)(2)ad(2分)(3)43kJ(2分)；正向(2分)；23.04总(2分)(4)负(1分)；C2HCl3+5H+8e-=C2H6+3C1- (2分)8.(15分)(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(