鲁科版选修4 第三单元第三节 沉淀溶解平衡（第1课时） 课件（35张）.pptx

第1课时沉淀溶解平衡与溶度积 第三单元第三节 学习目标定位1 知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素 2 明确溶度积和浓度商的关系 并由此学会判断反应进行的方向 一沉淀溶解平衡及其影响因素 二溶度积常数 内容索引 达标检测提升技能 一沉淀溶解平衡及其影响因素 1 在装有少量难溶的pbi2黄色固体的试管中 加入约3ml蒸馏水 充分振荡后静置 1 若在上层清液中滴加浓的ki溶液 观察到的现象是 2 由上述实验得出的结论是 3 pbi2溶于水的平衡方程式是 pbi2 s pb2 aq 2i aq 新知导学 色沉淀 上层清液中出现黄 原上层清液中含有pb2 pbi2在水中存在溶 解平衡 2 在一定温度下 沉淀 的速率等于 的速率 形成饱和溶液 固体的质量和溶液中各离子的浓度 的状态叫沉淀的溶解平衡 其特征为 溶解成离子 离子重新结合成沉淀 保持不变 保持不变 相关视频 减小 减小 3 难溶物质溶解程度的大小 主要取决于物质本身的性质 但改变外界条件 如浓度 温度等 沉淀溶解平衡会发生移动 已知溶解平衡 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 请分析当改变下列条件时 对该溶解平衡的影响 填写下表 正向移动 增大 增大 正向移动 增大 减小 逆向移动 增大 减小 正向移动 减小 增大 逆向移动 相关视频 外界条件改变对溶解平衡的影响 1 温度升高 多数溶解平衡向溶解的方向移动 2 加水稀释 浓度减小 溶解平衡向溶解方向移动 3 加入与难溶电解质构成微粒相同的物质 溶解平衡向生成沉淀的方向移动 4 加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质 溶解平衡向溶解的方向移动 1 把氢氧化钙放入蒸馏水中 一段时间后达到如下平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 加入以下溶液 可使ca oh 2 s 减少的是a na2s溶液b alcl3溶液c naoh溶液d cacl2溶液 活学活用 答案 解析 na2s水解显碱性 增大了溶液中oh 的浓度 naoh会提供大量oh cacl2会增大ca2 的浓度 所以a c d选项都会使溶解平衡向左移动 而alcl3中的al3 可与oh 发生反应生成al oh 3沉淀 使平衡向右移动 促进ca oh 2的溶解 2 一定温度下 将足量的agcl分别放入下列物质中 agcl的溶解度由大到小的排列顺序是 20ml0 01mol l 1kcl溶液 30ml0 02mol l 1cacl2溶液 40ml0 03mol l 1hcl溶液 10ml蒸馏水 50ml0 05mol l 1agno3溶液a b c d 答案 解析 agcl s ag aq cl aq cl 或 ag 越大 对agcl的溶解抑制作用越大 agcl的溶解度就越小 注意agcl的溶解度大小只与溶液中ag 或cl 的浓度有关 而与溶液体积无关 cl 0 01mol l 1 cl 0 04mol l 1 cl 0 03mol l 1 cl 0mol l 1 ag 0 05mol l 1 ag 或cl 浓度由小到大的顺序为 二溶度积常数 1 在一定温度下 沉淀达溶解平衡后的溶液为 溶液 其离子浓度 溶液中各离子浓度幂之积为常数 叫做 简称 用 表示 2 写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式 1 agcl s ag aq cl aq ksp 2 fe oh 3 s fe3 aq 3oh aq ksp 3 ambn s man aq nbm aq ksp 新知导学 ag cl 不再发生变化 溶度积常数 溶度积 ksp 饱和 fe3 oh 3 an m bm n 3 溶度积 ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力 当化学式所表示的组成中 阴 阳离子个数比相同时 ksp的数值越大 难溶电解质在水中的溶解能力 常见难溶电解质的溶度积与溶解度 25 越强 由表可知agcl agbr agi的溶解度大小顺序为 baso4和caco3的溶解度相对大小为 4 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 浓度商q的相对大小 可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 1 q ksp 溶液过饱和 有 析出 直至溶液 达到新的平衡 2 q ksp 溶液饱和 沉淀与溶解处于 3 q ksp 溶液未饱和 无 析出 若加入过量难溶电解质 难溶电解质 直至溶液 agcl agbr agi baso4 caco3 沉淀 饱和 平衡状态 沉淀 饱和 溶解 1 溶度积的意义ksp大小反映难溶电解质的溶解能力 ksp越小 说明难溶物越难溶解 1 相同类型的物质 溶度积越小 其溶解度越小 2 不同类型的电解质 溶度积小的电解质的溶解度不一定比溶度积大的溶解度小 2 溶度积ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关 与浓度无关 3 在baso4饱和溶液中加入少量的bacl2溶液产生baso4沉淀 若以ksp表示baso4的溶度积常数 则平衡后溶液中 活学活用 答案 解析 在baso4饱和溶液中加入少量的bacl2溶液 平衡baso4 s ba2 aq aq 左移 则此时 ba2 由于温度未发生改变 所以溶液中ksp ba2 不变 4 已知ksp agcl 1 8 10 10mol2 l 2 ksp agbr 5 0 10 13mol2 l 2 ksp ag2cro4 9 0 10 12mol3 l 3 某溶液中含有cl br 和cro 浓度均为0 010mol l 1 向该溶液中逐滴加入0 010mol l 1的agno3溶液时 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 答案 解析 要产生agcl沉淀 c ag mol l 1 1 8 10 8mol l 1 要产生agbr沉淀 c ag mol l 1 5 0 10 11mol l 1 要产生ag2cro4 需c2 ag c cro ksp ag2cro4 9 0 10 12 即c ag mol l 1 3 0 10 5mol l 1 显然产生沉淀的先后顺序为br cl 达标检测提升技能 1 下列有关agcl沉淀的溶解平衡状态的说法中 正确的是a agcl沉淀的生成和溶解不断进行 但速率相等b agcl难溶于水 溶液中没有ag 和cl c 升高温度 agcl的溶解度不变d 向agcl沉淀的溶解平衡体系中加入nacl固体 agcl的溶解度不变 答案 解析 1 2 3 4 agcl固体在溶液中存在溶解平衡 所以溶液中有ag 和cl b错 升高温度 agcl溶解度增大 c错 向平衡体系中加入nacl固体 增大了cl 浓度 溶解平衡左移 agcl溶解度减小 d错 5 2 把足量熟石灰放入蒸馏水中 一段时间后达到平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 下列叙述正确的是a 给溶液加热 溶液的ph升高b 恒温下向溶液中加入cao 溶液的ph升高c 向溶液中加入na2co3溶液 ca oh 2固体增多d 向溶液中加入少量的naoh固体 ca oh 2固体增多 答案 解析 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 a项 加热时ca oh 2溶解度减小 平衡逆向移动 oh 浓度减小 ph减小 b项 cao h2o ca oh 2 由于保持恒温 ca oh 2溶解度不变 oh 浓度不变 因此ph不变 c项 ca2 caco3 使平衡正向移动 ca oh 2固体减少 d项 加入naoh固体时 oh 浓度增大 平衡逆向移动 因此ca oh 2固体增多 3 下列说法中正确的是a 两种难溶盐电解质 其中ksp小的溶解度一定小b 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子 则ksp小的一定先生成沉淀c 难溶盐电解质的ksp与温度有关d 同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小 也使ksp变小 答案 1 2 3 4 5 解析 ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 4 下列说法正确的是a 在一定温度下的饱和agcl水溶液中 ag 与cl 的溶度积是一个常数b 已知agcl的ksp 1 8 10 10mol2 l 2 则在任何含agcl固体的溶液中 ag cl 且ag 与cl 浓度的乘积等于1 8 10 10mol2 l 2c ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强d 难溶电解质的溶解度很小 故外界条件改变 对它的溶解度没有影响 解析 1 2 3 4 答案 5 1 2 3 4 5 由溶度积常数定义可知 一定温度下ksp ag cl 为一常数 a项正确 若在含agcl固体的溶液中溶有nacl 则 ag cl 但ag 与cl 浓度的乘积仍等于1 8 10 10mol2 l 2 b项错误 当化学式所表示的组成中阴 阳离子个数比相同时 ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 c项错误 难溶电解质的溶解度仍然受外界条件的影响 d项错误 5 1 将agcl分别投入下列溶液中 40ml0 03mol l 1的hcl溶液 50ml0 03mol l 1的agno3溶液 30ml0 02mol l 1的cacl2溶液 10ml蒸馏水agcl的溶解度由大到小的顺序是 答案 解析 1 2 3 4 5 在水中agcl存在溶解平衡 注 第一个方程式是双向箭头 agcl s agcl aq ag aq cl aq 注 s表示未溶解的固体 aq表示已被溶解但未电离的agcl 当溶液中存在ag 或者cl 时 溶解平衡逆向移动 agcl的溶解度减小 溶液中ag 或cl 的浓度越大 逆向移动的程度越大 溶解度就越小 以中性的水为参照 溶解度由大到小的顺序为 1 2 3 4 5 2 在0 10mol l 1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌 有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成 当溶液的ph 8时 cu2 mol l 1 ksp cu oh 2 2 2 10 20mol3 l 3 若在0 1mol l 1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体 使cu2 完全沉淀为cus 此时溶液中的