高二化学总结.doc

元素周期表元素化学性质与原子结构的关系判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱3、金属性强的可以置换金属性弱的4、与相同氧化性物质反应剧烈程度（如与氧气）5、金属活动性顺序表6、元素周期表判断元素非金属性强弱的方法1、 单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱3、非金属性强的可以置换非金属性弱的4、元素周期表因为易溶于水用排饱和食盐水收集氯气氯原子最外层电子数为七个,容易得到一个电子达到八个电子的稳定结构 氯气实验室制法及性质Cl2+H2=2HCl混合后在强光下会爆炸，氢气在氯气中安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾(由于hcl极易溶于水吸收空气中的水), 有刺激性气味气体生成（2）与金属:2Na+Cl2=2NaCl 钠在氯气中燃烧黄色火焰白烟生成，放出大量的热2Fe+3Cl2 灼热铁丝伸入氯气中产生棕黄色烟雾加入水呈棕黄色氯气与有变价的金属反应金属一般生成最高价，放出大量的热Cu + Cl 产生棕黄色烟雾，放出大量的热，CuCl2溶于水后,很浓时呈黄绿色,浓溶液为绿色, 稀溶液蓝色，检验铜离子用氨水FeCl3 :通常情况下,干燥的氯气不能和铁反应,因此可用钢瓶储存液氯.2,氧化性与还原性与化合物H2O: 能溶于水,1体积H2O能溶解2体积氯气,得到的溶液叫做氯水 氯水中有游离态的氯.部分Cl2与水反应. H2O+Cl2 为可逆反应现象:瓶中气体的黄绿色褪去. Cl2 + H2O= HCl + HClO2NaOH+ Cl2=NaCl + NaClO + H2O 金属氯化物 次氯酸盐漂白粉的制作：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 实际上还有xCa(ClO)2*yCa(OH)2生成，产物复杂 次氯酸的性质:次氯酸是弱酸,酸性比H2CO3还弱不能用酸碱指示剂检验出来)不稳定性,见光和遇热会分解 2HClO=2HCl+O2 强氧化性:强氧化性的用途:杀菌,消毒,作漂白剂干燥Cl2放入干燥的红纸条不褪色干燥的Cl2能使湿润的红纸条褪色实际上是-HClO使红纸条褪色,氯气的实验室制法: 氯气的实验室制法:1,原理: MnO2+ HCl(浓)= 2H2O+ Cl2+ MnCl22,装置:3,除杂质HCl:饱和食盐水4,干燥:浓硫酸5,检验:湿润的淀粉KI试纸6,收集:(1)向上排空气法(不能用); 排饱和食盐水法. 7,尾气处理: NaOH溶液吸收.四,氯气的工业制法:电解饱和食盐水或者电解熔融NaCl五,氯离子的检验:最后还要再加稀硝酸溶液中如果有CO32-存在,只用用AgNO3溶液检验Cl的实验就会受到干扰,因此应该先加入少量稀硝酸再加入少量的BaNO3排除硫酸根的干扰 可逆反应看看书还有书本的实验及课件习题基本就好了 甲烷绝大多数含碳元素的化合物称为有机化合物，简称为有机物（某些含碳化合物，如：CO2、CO、H2CO3、碳酸盐等，由于其结构和性质与无机物相似，归为无机物）组成元素： C 、H 、O 、N 、 S 、P 、卤素等仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。 乙烯氧化反应：燃烧被酸性高锰酸钾氧化酸性高锰酸钾溶液褪色鉴别乙烯 和烷烃实验:把乙烯通入到溴水或溴的四氯化碳溶液中溴水或溴的CCl4溶液褪色(鉴别乙烯 和烷烃)（3) 加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应 。 苯的性质 苯的反应 乙醇的性质及重要反应记清楚课本的乙醇的反应方程式 乙醛的简单性质 乙酸乙酯的实验室执法注意点 糖，蛋白质，脂 蛋白质的性质：盐析（1）蛋白质溶液中加入浓无机盐溶液（2）蛋白质溶解度降低（3）蛋白质析出（4）蛋白质性质不变（5）分离、提纯蛋白质蛋白质变性加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属离子、甲醛、酒精、苯甲酸等作用下，蛋白质发生变性