高中化学沉淀溶解平衡全部课件人教版选修四第2课时沉淀溶解平衡.ppt

沉淀溶解平衡 学习目标 了解难溶物在水中的溶解情况 认识沉淀溶解平衡的建立过程 理解溶度积的概念 能用溶度积规则判断沉淀的产生 溶解 转化 了解沉淀溶解平衡在生产 生活中的应用 演示实验 将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中 向试管中加入适量的水 再向水中滴加两滴酚酞溶液 观察现象 再加热试管 观察并记录发生的现象 请你运用所学知识思考 尽管难溶物难溶于水 但其溶解度并不是0 有气泡产生 溶液变红 酚酞在纯水中无色 加热后溶液变红说明什么 如何表达该反应的化学方程式 氢氧化镁是难溶物 溶液颜色变红对你有何启发 发生了化学反应 生成了新物质 溶液呈碱性 沉淀溶解平衡 一定温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时 形成电解质的饱和溶液 达到平衡状态 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 fe oh 3 s 固体在水中沉淀溶解平衡可表示为 溶度积 ksp 根据化学平衡的研究方法 可以用平衡常数来描述难溶电解质在水中的溶解程度 此平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积 ksp c ag c cl ksp c ag c br ksp c ag c i ksp c mg2 c oh 2 在一定温度下 难溶电解质的ksp的大小反映了其在水中的溶解能力 即ksp越大 溶解能力越 强 qc ksp饱和溶液qc ksp不饱和 可再溶解 qc ksp过饱和 有沉淀析出 根据溶度积可判断难溶电解质在水中沉淀的生成 溶解的情况 举例 1 温度 一般温度升高 溶解平衡右移 2 同离子效应 在电解质a的饱和溶液中 加入含有相同离子的强电解质时 的溶解平衡会被 影响沉淀溶解平衡的因素 1 物质的本性 内因 抑制 2 外因 整理归纳三 请你利用沉淀溶解平衡的知识 qc与ksp的关系及所提供的信息解释下列现象 信息 1 牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用 其主要成分为ca5 po4 3oh 羟基磷酸钙 它是一种难溶电解质 ksp 2 5 10 59mol9 l 9 2 残留在牙齿上的糖发酵会产生h 现象2 吃糖后不刷牙容易形成蛀牙 工业废水的处理 工业废水 fes等难溶物质 重金属离子 如cu2 hg2 等 转化成沉淀 看到 微粒 解决沉淀溶解平衡问题的一般思路 找到 平衡 想到 移动 依据数据 小结 一 沉淀溶解平衡 二 影响沉淀溶解平衡的因素 温度同离子效应 三 溶度积 ksp 判断沉淀的生成 溶解的情况 判断物质溶解能力 请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确 当沉淀溶解达到最大程度时 沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程不再发生变化 当沉淀溶解平衡建立时 溶液中离子的浓度不再发生变化 将相同质量的agcl 过量 分别溶于少量水和盐酸中 则水中银离子的浓度小于盐酸中银离子的浓度 已知agi的ksp 8 5 10 17 agcl的ksp 1 8 10 10 在含有0 01mol lnai和0 01mol lnacl的溶液中 逐滴加入agno3溶液 先析出什么沉淀 两种沉淀能否有效地分离 试通过计算加以说明 再见 溶解度的相对大小 溶解度 g 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 10 0 01 0 01 1 1 10 agcl的ksp 1 8 10 10 将0 001mol lnacl溶液和0 001mol lagno3溶液等体积混合 是否有agcl沉淀生成 返回 1 取一支试管 向其中滴加2mlagno3溶液 然后向其中逐滴加入nacl溶液 黄色沉淀变为黑色 白色沉淀 白色沉淀变为黄色 2 向实验 1 中的试管中滴加ki溶液 3 向实验 2 中的试管中滴加na2s溶液 学生实验 有人认为 盐与盐在溶液中发生复分解反应的条件之一是两种盐均为可溶性盐 请你利用下面的实验验证这一结论是