分析化学--复习题.doc

一、单项选择题1下列仪器不用所装溶液润洗三次的是 .（ B ）A滴定管 B.容量瓶 C.移液管 D.试剂瓶2比较滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度 .（ C ）A无影响 B.偏低 C.偏高 D.可能偏高或偏低3当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是_.（ B ） A天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键4用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 molL-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为_.（ A ）A. 2.6 5.2克 B.0.3 0.6克 C. 0.5 1.0克 D. 1.3 2.6克5 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是_.（ C ）A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方 C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方 D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方6在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是_.（ B ）A. 配位掩蔽法 B. 沉淀掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 离子交换法7按质子理论, Na3PO4是_.（ C ）A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质8某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为_.（ D ）A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 V2 9 0.1molL-1的HCl溶液约含有0.1molL-1NH4Cl(kb,NH3=1.810-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1 molL-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为_.（ B ）A. 甲基橙( pK=3.4) B. 甲基红(pK=5.0 ) C. 百里酚兰(pK=8.9 ) D.酚酞(pK=9.1)10 有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是_.（ B ）A酸效应系数越小,配合物的稳定性越小BPH值越小,酸效应系数越大.C酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.D酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.11用硼砂(Na2B4O710H2O式量381.4) 标定0.1molL-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为_. （ D ）A. 0.10.2克 B. 0.8 1.0克 C. 0.6 0.8克 D. 0.4 0.6克12在1moIL-1HCl介质中，用FeCl3(Fe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(sn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是 .（ B ）A. 0.46V B. 0.35V C. 0.54V D. 0.56V13. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是 .（ B ）A. 滴定开始前 B. 滴定至接近终点时C. 滴定至中途 D. 滴定碘的颜色褪去14. 已知在1moIL-1H2SO4介质中, (Fe3+/Fe2+)=0.68V , (Ce3+/Ce2+)=1.44V,以Ce4+滴定Fe2+至99.9%,100%, 100.1%时电极电位分别为_.（ D ） A. 1.06V, 1.26V , 0.86V B. 1.26V, 0.86V, 1.06V , C. 1.26V 、1.06V, 0.86V D. 0.86V, 1.06V, 1.26V15. 在一定温度条件下,在工作电池中参比电极的电极电位和指示电极的电极电位的特点是_.（ A ）A. 参比电极的电极电位基本不变,而指示电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.B. 指示电极的电极电位基本不变,而参比电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.C. 两者的电极电位都基本不变.16. 配合物的摩尔吸光系数的因素是_.（ B ） A. 比色皿的厚度 B. 入射光的波长, C. 有色物的浓度 D配合物的lgKf17. 分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时, 选择的参比溶液是_.（ B ） A. 蒸馏水 B. 试剂空白 C. 样品空白 D. 铁标准液18. 在符合郎伯比尔定律的范围内, 有色物质的浓度(C), 最大吸收波长()和吸光度(A) 的关系为_.（ B ） A. C增加、增加、A增加 B. C减小、不变、A减小 C. C减小、增加、A增加 D. C增加、不变、A减小、19. 莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为 .（ A ）A. AgI强烈吸附I- B. 没有合适的指示剂C. I-不稳定易被氧化 D. KspAgIKspAgCl 20. 选择酸碱指示剂时，下列那种因素不需考虑 .（ C ）A. 化学计量点的pH B. 指示剂变色范围C. 指示剂的物质的量 D. 滴定方向21. 下列各数中，有效数字位数为四位的是 .（ C ）A. H+=0.0003molL-1 B. pH=10.42C. W（MgO）=19.96% D. 400022. 用佛尔哈德法测定的条件是 .（ D ）A. 碱性 B.不要求 C. 中性 D. 酸性 23. 用0.01moI.L-1HCl溶液滴定0.01moI.L-1 NaOH溶液时的pH 突跃范围应是8.75.3,若用0.1moI.L-1HCI溶液滴定0.1moI.L-1 NaOH溶液时，则其pH 溶跃范围应为 .（ B ）A. 8.74.3 B. 9.74.3 C. 7.75.3 D. 10.74.324. 我们在实验中标定HCl使用的基准物是_,使用的指示剂是 .（ A ）A. 硼砂、甲基红 B. 硼砂、酚酞C. Na2CO3、铬黑T D. 邻苯二甲酸氢钾、甲基红25. KMnO4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用 .（ D ）A. HCl B. HNO3 C. HAc D. H2SO426. 用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是 .（ B ）A. 容量瓶 B. 移液管 C. 锥形瓶 D. 滴定管27、下列论述中正确的是：（ A ）A、准确度高，一定需要精密度高；B、精密度高，准确度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、分析工作中，要求分析误差为零28、在分析过程中，通过（ A ）可以减少随机误差对分析结果的影响.A、增加平行测定次数 B、作空白试验C、对照试验 D、校准仪器29、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ A ）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸30、下列有关随机误差的论述中不正确的是（ B ）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是无法避免的；D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的31、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.05010-2是几位有效数字（ D ）.A、一位 B、二位 C、三位 D、四位32、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ C ）ml.A、25.0 B、 25C、25.00 D、25.00033、以下关于偏差的叙述正确的是（ B ）.A、测量值与真实值之差 B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差 D、由于不恰当分析方法造成的误差二、名词解释1. 物理分析：根据被测物质的某种物理性质与组分的关系，不经过化学反应直接进行定性或定量的方法叫物理分析. 2. 吸收光谱法：利用物质的吸收光谱进行定性、定量及结构分析的方法称为吸收光谱法. 3. 发射光谱：是指构成物质的原子、离子或分子受到辐射能、热能、电能或化学能的激发，跃迁到激发态后，由激发态回到基态时以辐射的方式释放能量，而产生的光谱. 4. 发色团：是指能在能在紫外-可见波长范围内产生吸收的原子团. 5. 助色团：是指本身不能吸收波长大于200nm的辐射，但与发色团相连时，可使发色团产生的吸收峰向长波方向移动，并使吸收强度强加的原子或原子团. 6. 吸光度：溶液吸收光的强度，等于透光率的负对数. 7. 峰值吸收：峰值吸收系数法是直接测量吸收线中心频率所对应的峰值吸收系数来确定待测原子浓度的方法，简称为峰值吸收.8. 化学键合相：采用化学反应的方法将固定液的官能团键合到载体表面上形成的固定相. 9. 电泳：在电场的作用下，带电粒子在电解质溶液中，向电荷相反的电极迁移的现象. 10. 电渗：当在液体两端施加电压时，就会发生液体相对于固体表面的移动，这种现象称为电渗现象.11. 比移值：原点至斑点中心的距离与原点至溶剂前沿的距离之比. 12. 边缘效应：同一物质的色谱斑点在同一薄层板上出现的两边边缘部他的Rf值大于中间部分的Rf现象. 13. 分离度：相邻两组分色谱峰的保留时间差与两峰底宽度这和一半的比值. 14. 外标法：用待测组分的纯品作对照品，在相同条件下，以标准品和样品中待测组分的响应信号相比较进行定量的方法称为外标法.三、简答题1下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ 原因：(1)砝码被腐蚀；(2)天平两臂不等长；(3)容量瓶和吸管不配套；(4)重量分析中杂质被共沉淀；(5)天平称量时最后一位读数估计不准；(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液. 消除：(1)引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂.2. 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答： 在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差. 针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除.如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正.对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正.3. 可以采用哪些方法确定酸碱滴定的终点?试简要地进行比较. 答：可以用酸碱指示剂法和电位滴定法确定酸碱滴定的终点. 用酸碱指示剂法确定酸碱滴定的终点，操作简单，不需特殊设备，使用范围广泛；其不足之处是各人的眼睛辨别颜色的能力有差别，不能适用于有色溶液的滴定，对于较弱的酸碱，终点变色不敏锐.用电位滴定法确定酸碱滴定的终点，需要特殊设备，操作过程较麻烦，但适用于有色溶液的滴定，克服了人为的因素，准确度较高.4. 基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？ 答：作为基准物，除了必须满足以直接法配制标准溶液的物质应具备的三个条件外，最好还应具备较大的摩尔质量，这主要是为了降低称量误差，提高分析结果的准确度.5. 配合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？为什么要引用条件稳定常数？ 答：（1）：稳定常数所表现的环境为只存在着主反应，大小只与温度有关；而条件稳定常数表现的环境存在着诸多副反应.更符合实际情况. （2）：因为副反应对主反应有着不同程度的影响，所以要引用条件稳定常数来反映（描述）这些副反应对主反应的影响程度.6. 金属指示剂的作用原理如何？它应具备哪些条件？ 答：（1）：金属指示剂是一些有机配位剂，可与金属离子形成有色配合物，其颜色与游离指示剂不同，因而能指示滴定过程中金属离子浓度的变化情况. （2）：在滴定的pH范围内，游离指示剂和指示剂金属离子配合物两者的颜色应有显著的差别，这样才能使终点颜色变化明显. （3）：指示剂金属离子配合物应易溶于水.7. 试简要讨论重量分析和滴定分析两类化学分析方法的优缺点. 答：重量分析法和滴定分析法都适用于常量分析（被测组分含量大于1%）. 重量分析法 优点：（1）无需与标准样品或基准物质进行比较，因为该法直接用天平称量而获得分析结果.（2）对于高含量组分的测定，准确度较高.缺点：（1）操作较繁，费时较多，不适于生产中的控制分析.（2）对低含量组分的测定误差较大.滴定分析法 优点：操作简便，省时快速，准确度也较高，所用仪器简单，应用范围较广.缺点：需要指示剂和基准物质.8. 什么是程序升温?什么情况下应采用程