高一化学第二章 化学平衡复习课件00化学平衡图像专题.ppt

化学平衡图像 高三化学第一轮复习 一 分析方法 1 看图象 看面 如 纵坐标与横坐标的意义 看线 如 线的走向和变化趋势 看点 如 起点 折点 交点 终点 做辅助线 如 等温线 等压线 平衡线等 2 想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 得出图像中的隐含信息 2 反应速率 时间曲线 3 百分含量 压强或温度 时间曲线 4 百分含量 温度 压强 时间曲线 二 常见图像分类 时间图 5 百分含量 压强 温度曲线 1 物质的量 浓度 时间曲线 图象中一定将出现平行于横坐标的直线 表示反应达到平衡状态 也可以叫做 平台 在化学平衡图象中 先出现平台的曲线表示先达到平衡 反应快 则说明温度较高或压强较大也可能使用催化剂 横坐标 时间 t 纵坐标 反应速率 v 物质浓度 c 百分含量 a 转化率 a 时间图 特点 1 物质的量 浓度 时间曲线 例1 某温度下 在体积为5 的容器中 三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示 则该反应的化学方程式为 2a3b c 1 今有反应x g y g 2z g h 0 若反应开始经t1秒后达到平衡 又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏到t3时又过平衡 如图所示 试分析 从t2到t3曲线变化的原因是 a 增大了x或y的浓度b 使用了催化剂c 增加反应体系压强d 升高反应的温度 d 强化练习 例2 判断下列图象中时间t2时 对于不同的反应可能发生了哪一种条件的变化 a b c 2 反应速率 时间曲线 2 对可逆反应 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0 达平衡后外界条件改变有下图所示的图象 试分析t1 t2 t3时外界条件如何改变 强化练习 例3 图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 x g y g 2z g w s h qkj mol的反应过程 若使a曲线变为b曲线 可采取的措施是 a 加入催化剂b 增大y的浓度c 降低温度d 增大体系压强 ad 3 百分含量 压强或温度 时间曲线 3 某逆反应为 a g b g nc g 下图中的甲 乙 丙分别表示在不同条件下 生成物c在反应混合物中的体积分数c 与反应时间t的关系 若图甲中的a b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况 则曲线表示的是有催化剂时的情况 若乙图中用t1和t2两温度表示体系的变化情况 则此可逆反应的正反应是 热反应 若图丙中的p1 p2两条曲线分别表示在不同压强时的情况 则n应满足的条件 c c 0 0 a p1 b p2 甲 丙 t t a 吸 c t 0 t2 t1 乙 n 2 强化练习 例4 对于ma g nb g kc g h qkj mol 有如图所示的变化 则 p1与p2的关系是 m n与k的关系是 t1与t2的关系是 q与0的关系是 4 百分含量 温度 压强 时间曲线 t2p2 t1p2 t1p1 p1 p2 t1 t2 m n k q 0 4 在密闭容器中进行下列反应 m g n g r g 2l 在不同条件下r的百分含量r 的变化情况如下图 下列叙述正确的是 a 正反应吸热 l是气体b 正反应吸热 l是固体c 正反应放热 l是气体d 正反应放热 l是固体或液体 c 强化练习 例5 可逆反应ma g nb g pc g hp 分析下列各图 在平衡体系中a的质量分数与温度t 压强p 关系正确的是 b 5 百分含量 压强 温度曲线 5 图中表示外界条件 t p 的变化对下列反应的影响 l 固 g 气 2r 气 h 0y轴表示的是 a 平衡时 混合气中r的百分含量 b 平衡时 混合气中g的百分含量 c g的转化率 d l的转化率 b 1 在一定条件下 可逆反应a bmc的变化如右图所示 已知坐标表示在不同温度和压强下生成物c在混合物中的百分含量 p为反应在t2的温度时达到平衡后向容器加压的变化情况 问 1 温度t1 t2 填 或 2 正反应是 反应 填吸热或放热 3 如果a b c均为气体 则m 2 4 当温度和容积不变时 如在平衡体系中加入一定量的惰性气体 则体系的压强 平