甘肃省甘谷第一中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

甘肃省甘谷第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题(本题共18个小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共54分)1未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是天然气煤核能石油海洋能地热能风能 氢能()A B C D除外2下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B化学反应中的能量变化只表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生反应D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3下列说法正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数从而增大反应速率D升温能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数4.在2AB3C5D反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1 Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.6 molL1s1 Dv(D)1 molL1s15已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)平衡常数为K1 S(s)+O2(g)SO2(g)平衡常数为 K2，则相同温度下，反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为()AK1+K2 BK1K2 CK1K2 DK1/K26.已知中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）H2O（l）H=-57.3KJmol-1。下列反应均在稀溶液中进行，其中H=-57.3KJmol-1的是()ANaOH（aq）+ HNO3 （aq） NaNO3（aq） + H2O（l） H BNH3H2O（aq）+ HCl（aq） NH4Cl（aq）+ H2O（l） H CHF（aq）+ KOH（aq） KF（aq）+ H2O（l） H DH2SO4（aq）+ Ba(OH)2（aq） BaSO4（s）+ H2O（l） H7.反应A(g)3B(g)2C(g)H0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是()A 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动8已知NO + NON2O2（快反应），N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），N2O + H2N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是()A整个过程中，反应速率由快反应步骤 、 决定BN2O2、N2O是该反应的催化剂C当v（NO）正 =v（N2）逆 时反应达到平衡状态D总反应的化学方程式为2NO + 2H2N2 + 2H2O9一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221；混合气体的压强不再改变；混合气体的颜色不再改变；混合气体的平均相对分子质量不再改变。()A B C D10. 已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m 11当密闭容器中合成氨反应N2+3H22NH3达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的1/2。达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是()A容器内的总压强为原来的2倍 BN2的浓度比原来平衡浓度小CH2的转化率为原来的2倍 D气体的密度为原来的2倍12.反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是() 增大H2浓度 缩小容器体积 恒容时充入Ar气 使用催化剂A B C D13研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4min8min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是A.2.5molL-1min-1和2.0molL-1B.2.5molL-1min-1和2.5molL-1C.3.0molL-1min-1和3.0molL-1D.3.0molL-1min-1和2.5molL-114.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A反应在010 s内用Z表示反应速率为0.158 molL1s1B反应在010 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)15羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是() A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 BCO的平衡转化率为80% C反应前H2S物质的量为7mol D通入CO后，正反应速率逐渐增大16.已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)HQ1kJmol1； C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2kJmol1； S(s)O2(g)=SO2(g)HQ3kJmol1。CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为 () ASO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g) H(2Q12Q2Q3) kJmol1BS(s)2CO(g)=SO2(g)2C(s) H(Q1Q3) kJmol1CSO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g) H(Q12Q2Q3) kJmol1DSO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g) H(2Q1Q22Q3) kJmol117在密闭容器中充入4 mol A，在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应：4A(g) 3B(g)C(g)；H0，达到平衡时有30%的A发生反应，下列判断正确的是 （ ）A若向密闭体系内再加入3molB、2molC，达平衡时C的百分含量与原平衡相同B达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化C反应达平衡的过程中，释放出的热量不发生变化D升高温度A的转化率大于30%18.已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H= -1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）二、非选择题（共46分）19.（13分）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=-99 kJmol1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 ， E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”或“降低”），H （填“变大”“变小”或“不变”），（2）图中H= kJmol1。（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1 mol N2(g)与适量H2(g)反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量:_1 mol Cu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量：_在25 、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是 。20.(14分) 50 mL 0.5 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)实验目的：_。(2)实验用品：烧杯(500 mL和100 mL各1只)、温度计、塑料泡沫板(或硬纸板)、泡沫塑料或纸条、 (填写所缺的实验仪器)；0.50 molL1盐酸、0.55 molL1NaOH溶液(3)实验步骤：(略)(4)问题与结论：完整地做一次这样的实验，需测定_次温度。大、小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是_。该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是 。改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等：_（填相等或不等），所求中和热数值是否相等：（填相等或不等）21(14分)回答下列问题：（1）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g),5min后测得c(D)0.5molL1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1molL1min1。A在5min末的浓度是_； v(B)_； x_。（2）在25时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是_；后4min内用HCl表示的平均反应速率是_；前2min与后4min相比，反应速率_较快，其原因是_。22.（5分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达到平衡，此时容器中气体的平均分子量为58。请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；（3）该温度下的平衡常数。甘谷一中20192020学年第一学期高二第一次月考化学试题参考答案题号123456789答案BDDBDACDA题号101112131415161718答案BDCBCCCBC19. （13分）（1）反应物总能量（1分）；生成物总能量（1分）； 无（1分）； 降低 （1分）； 不变 （1分）（2）-198（2分） (3) N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.2 kJmol1（2分）2Cu(s)O2(g)=2CuO(s)H314 kJmol1（2分）CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O (l)H890.3 kJmol1（2分）20.（14分） (1)测定中和热（2分）(2)量筒、环形玻璃搅拌棒（2分，答对一个给1分）(4) 3（2分） 减少实验过程中的热量损失（2分） 要保证盐酸反应完全（2分）不等（2分）相等（2分）21. （14分每空2分）（1）0.75molL1；0.05molL1min1； 2；（2）0.25mol(Lmin) 1； 0.25mol(Lmin)1；前2min的平均反应速率大于后4min的平均反应速率；在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而v随之减小。22.(5分)设反应的氧气为Xmol 2SO2 + O2 2