人教版高中化学必修1第二章　化学物质及其变化第三节　氧化还原反应导学案(2).doc

第二章 第三节 氧化还原反应 第1课时【学法指导】：仔细阅读教材第二章第三节内容，按要求自学【学习目标】：【学习重点】：【学习难点】：【自学过程】：一、熟悉常见元素的化合价，写出下列各元素的化合价：1、K_Na_Cl_H_Ag_O_Ca_Ba_Mg_Zn_ Al_Si_P_N_Fe_C_S_Cu_2、CO2_CO_CuSO4_FeSO4_MnO2_MnCl2_ KClO3_P2O5_CaCO3_K2S_Fe2O3_。二、氧化还原反应：1、初中化学中我们把_的叫做还原反应，把_的叫做氧化反应；并且氧化反应和还原反应式同时发生的，这样的反应称为_。如果从化合价的角度来分析化学反应的话，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是_都是氧化还原反应。我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是_，该物质被氧化；物质所含元素化合价降低的反应是_，该物质被还原。2、在反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO$中，Fe元素的化合价由反应前的_价变到了反应后的_价，Fe元素化合价升高了，Fe发生了_反应，被_，Cu元素的化合价由_价变到了_价，Cu元素化合价_，CuSO4发生还原反应，被_，而S元素和O元素的化合价一直没有变，仍是_价和_价。再如，在反应CuO+H2=H2O+Cu中，Cu元素的化合价由_价变到了_价，CuO发生了_反应，被_，H元素的化合价由_价变到了_价，H2发生了_反应，被_。三、氧化还原反应的本质：1、我们知道，元素化合价的升降与_密切相关，例如2Na+Cl2=2NaCl反应中，Na元素化合价由0价_到+1价，失去电子（因为Na的系数是2，表示2个Na原子，所以失去电子的数目为2e-），Na发生了_反应，被_，Cl元素化合价由0价_到-1价，得到电子（因为Cl的右下角是2，表示2个Cl原子，所以得到电子的数目为2e-），Cl2发生了_反应，被_。再如，Zn+2HCl=ZnCl2+H2反应中，Zn元素化合价由_价_到_价，_电子，电子的数目为2e-，Zn发生了_反应，被_，H元素化合价由_价_到_价，_电子，电子的数目为2e-，HCl2发生了_反应，被_。2、通过上述分析，氧化还原反应一定有化合价升降，必定伴随着电子转移。氧化还原反应的特征表现是_，本质是_。四、双线桥表示方法：（对照实例，表示例题）2Na + Cl2 = 2NaCl化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原0 0 +1 -！ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2注意：在用双线桥表示时，箭头起于变价元素，跨过等号，终于变价元素，也就是说，“桥”的两端应该指向的都是变价元素。【合作探究、展示点评】例1、下列属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2+O2=2H2OE2KClO3=2KCl+3O2 FCaCO3=CaO+CO2GH2O+C=CO+H2 HNaOH+HCl=NaCl+H2O例2、下列叙述正确的是A.氧化还原反应一定有氧元素的参加。B.氧化还原反应一定有电子的得失或偏移。C.发生氧化反应的物质中有元素的化合价升高，发生氧化反应D.某物质中元素化合价降低，则该物质发生得电子反应，被氧化例3、用双线桥表示下列氧化还原反应 2 CuO + C = 2