【培优练习】《离子反应》（化学人教必修1）.docx

离子反应培优练习成都市第二十中学校 方婕一、选择题1用图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是A. 5%蔗糖溶液 B. 75%乙醇溶液C. 20%葡萄糖溶液 D. 1mol molL1NaCl溶液2在含有大量H+、SO42、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是A. Ag B. Al3+ C. Ba2+ D. CO323下列各反应对应的离子方程式正确的是A. 向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OB. 向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 molL1稀盐酸：OHCO3H=CO22H2OC. 硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：HSOBa2OH=BaSO4H2OD. 向100 mL 0.12 molL1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba23OH2CO2=HCOBaCO3H2O4常温下能大量共存的无色透明离子组是A. K、Na、NO、MnO B. H、Ba2、Fe2、NOC. OH、Na、Br、HCO D. NH、CH3COO、Ca2、Cl5下列说法正确的是A. 盐都是强电解质B. 强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性C. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D. 熔融的电解质都能导电6下列各组溶液之间的反应能用离子方程式表示的是A. NaOH与 B. 与C. 氨水和 D. KOH与二、填空题7写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）氯化镁_ （2）硫酸氢钠_（3）碳酸氢钠 _ （4）硫酸铝_8以下物质中NaCl溶液 熔融NaOH H2SO4、Cu CH3COOH NH3H2O、CO2乙醇 液态HCl 石墨（填写序号） （1）电解质：_（2）非电解质：_ （3）能导电的物质：_9（1）写出下列反应的离子反应方程式用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为_如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al（OH）3，反应的离子方程式为_硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_（2） 写出符合下列离子反应的化学方程式Ca2+CO32-=CaCO3_ Cu2+Fe=Cu+Fe2+_10新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox,3x4，Zn的化合价为2价，下同)，工业上可由铁酸锌(ZnFe2O4)经过高温反应得到。(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合价为_。(2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，形成的分散系和NaCl溶液的本质区别是_。(3)ZnFe2O4经过高温反应得到ZnFe2Ox的反应属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。(4)酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2，该反应体系中的粒子有：Fe2O、Fe2、H、H2O、Cu2O、Cu2，该反应的离子方程式为 。参考答案1D【解析】蔗糖、乙醇、葡萄糖均是非电解质，氯化钠是强电解质，则导电性最强即灯泡最亮的是1mol molL1NaCl溶液，答案选D。点睛：注意溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。2B【解析】分析：考查离子的共存。CO32与H+不能大量共存； Cl与Ag不能大量共存；SO42与Ba2不能大量共存。详解：由题意，某溶液中存在大量的H+、SO42、Cl。C、Cl-、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，选项A错误；B、Al3+与H+、SO42、Cl离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项B正确；D、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；D、H+、CO32两种离子能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项D错误。答案选B。3A【解析】分析：A碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B盐酸先与氢氧根离子反应，剩余的盐酸在与碳酸根离子反应；C硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，二者物质的量之比为2：1；D100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸氢根需要0.024mol二氧化碳，而通入0.02 mol CO2，产物既有碳酸钡又有碳酸氢钡。详解：A向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，离子方程式为Ca22OH2HCO3CaCO3CO322H2O，A正确；B向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L 0.2molL-1稀盐酸，氢氧根离子完全反应、碳酸根离子恰好转化为碳酸氢根离子，离子方程式：OH-+CO32-+2H+=HCO3+H2O，B错误；C硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，二者物质的量之比为2：1，离子方程式：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，C错误；D向100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02 mol CO2，离子方程式：Ba2+6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3+H2O，D错误；答案选A。点睛：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。4D【解析】溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，AMnO4-为有色离子，不符合题意，选项A错误；BH、Fe2、NO之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；COH、HCO3-之间发生反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，选项C错误；DNH4+、CH3COO、Ca2、Cl之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，选项D正确；答案选D。5C【解析】A. 绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故A错误；B. 强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故B错误；C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故C正确；D.离子化合物在熔融时导电，共价化合物例如酸在熔融状态不导电，故D错误；本题选C。6D【解析】A. NaOH与 反应一定能生成碳酸钙沉淀，A不正确；B. 与反应一定能生成碳酸钡沉淀，B不正确；C. 氨水是弱碱，在离子方程式中要用NH3H2O表示，C不正确；D. KOH与在溶液中的反应能用离子方程式表示，D正确。本题选7【解析】（1）MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- （2）NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-（3）NaHCO3 = Na+ + HCO3- （4）Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-8 【解析】在水溶液中或熔融状态下能发生电离，从而导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；有自由移动的电子或离子的物质能导电。NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中NaCl电离出钠离子和氯离子能够导电；熔融NaOH为纯净物，NaOH在熔融状态下电离，能够导电，且属于电解质；H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、液态HCl均为共价化合物，要在水中才能发生电离从而导电，所以四者均属于电解质；Cu为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；CO2溶于水后能生成可电离的碳酸，从而导电，但不是其本身发生的电离，故CO2为非电解质，且CO2自身不能导电；乙醇不能电离也不能导电，属于非电解质；石墨属于单质导体，能导电，但既不属于电解质也不是非电解质。故答案为：；。点睛：能导电不一定是电解质，电解质导电也需要条件，要清晰电解质、非电解质的概念和物质导电的原因，避免混淆。9（1）HCO3-+H+CO2+H2O；Al(OH)3+3H+Al3+3H2O；Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O。（2）CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaClFe+CuCl2Cu+FeCl2【解析】试题分析：（1）小苏打是碳酸氢钠，用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-+H+CO2+H2O；氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+Al3+3H2O；硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O；（2）Ca2+CO32-CaCO3表示可溶性碳酸盐和钙盐反应，例如CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；Cu2+FeCu+Fe2+表示铁和可溶性铜盐发生置换反应，例如Fe+CuCl2Cu+FeCl2。考点：考查离子方程式书写10(1)3 (2)分散质的粒子直径不同 (3)氧化还原(4)Fe2O42Cu2O10H2Fe22Cu25H2O【解析】试题分析：（1）依据化合物MFe2O4中元素化合价代数和为0，即M的化合价为+2价，氧元素为-2价，铁元素的化合价为x，则+2+2x+（-24）=0，x=+3；（2）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，形成的分散系属于胶体分散系，胶体和NaCl溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同；（3）铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的，根据题干中的信息，3x4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，可知变化过程中铁元素化合价发生了变化，是氧化还原反应；（4）在酸性条件下，Fe2O42-容易转化为Fe2+，铁元素的化合价从+3价变化为+2价，化合价降低做氧化剂，反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42、