2013年高考化学复习专题 元素周期律和元素周期表专题5课件

元素周期律和元素周期表 5 元素推断题的解答技巧元素推断题主要考查元素周期表中 位 构 性 的关系及学生利用物质结构的性质进行综合推断的能力 该类题目综合性强 难度较大 所占分值较高 学生需要掌握短周期所有元素的结构特点 它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质 在此基础上综合分析 得到答案 一 元素推断题的一般思路 二 有关推断必备知识与题型分析题型一由主族元素在周期表中的位置推断解题指导1 牢记元素周期表的结构 能区分长短周期 主副族 每周期的元素数目等 是求解的基础 一定要 心中有表 2 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 族序数等于周期数的元素 H Be Al 族序数等于周期数2倍的元素 C S 族序数等于周期数3倍的元素 O 周期数是族序数2倍的元素 Li 周期数是族序数3倍的元素 Na 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 C Si 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素 S 除H外 原子半径最小的元素 F 最高正价不等于族序数的元素 O F 例1 短周期元素A B C的原子序数依次增大 其原子的最外层电子数之和为10 A与C在周期表中位置上下相邻 B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数 下列有关叙述不正确的是 A A与C可形成共价化合物B A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C 原子半径A B CD B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高 解析A与C在周期表中位置上下相邻 A C同主族 且A在第二周期 B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数 B为镁 据A B C三原子的最外层电子数之和为10 A为碳 C为硅 A与C可形成共价化合物SiC CH4稳定性大于SiH4稳定性 MgO为离子晶体 A的氧化物为分子晶体 原子半径B C A 答案C 题型二由元素及其化合物的性质推断解题指导掌握常见元素及其化合物的特性是关键 解决这一关键的关键在于平时的积累 1 形成化合物种类最多的元素 单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素 C 2 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 N 3 地壳中含量最多的元素 氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素 O 4 单质最轻的元素 H 最轻的金属单质 Li 5 单质在常温下呈液态的非金属元素 Br 金属元素 Hg 6 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应 又能与强碱反应的元素 Al 7 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素 N 能起氧化还原反应的元素 S 8 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 Li Na F 例2 A B C D E都是元素周期表中前20号元素 原子序数依次增大 A是地壳中含量最高的元素 B C D同周期 E和其他元素既不在同周期也不在同主族 D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸 且B C D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水 据此回答下列问题 1 A和D的氢化物中 沸点较低的是 选 A 或 D 2 元素C在元素周期表中位置是 B的最高价氧化物的水化物的电子式为 3 A D E可以形成多种盐 其中一种盐中A D E三种元素的原子个数比为2 2 1 该盐的名称为 它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质 该反应的离子方程式为 解析A是地壳中含量最高的元素 A是氧 D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸 D是氯 B C D三元素在第三周期 它们的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水 根据B C D原子序数依次增大 因此B是钠 C是铝 据A D E三种元素形成的盐中 A D E三种元素的原子个数比为2 2 1 E为 2价金属Ca 答案 1 D 2 第三周期 A族 3 次氯酸钙ClO 2H Cl Cl2 H2O 题型三综合利用 位 构 性 的关系推断解题指导这类题目综合性强 难度较大 但若对元素周期律的实质和元素周期表的结构知识熟练掌握 这一类问题便能顺利求解 典例3 根据下表中有关短周期元素性质的数据 判断下列说法不正确的是 A 和 和 分别处于同一主族B 元素 处于第三周期 A族C 元素 与元素 形成的化合物中不可能存在共价键D 元素 对应的氢氧化物可能具有两性解析根据原子半径和主要化合价可以判断出 元素分别是Li P Na N 进而推断出 元素分别是O Mg Cl B 选项A和B正确 元素 与元素 形成的化合物有Na2O和Na2O2 Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键 选项C错误 选项D 由于元素B在周期表中处于金属和非金属交界线附近 且与Al处于同一族中 它们之间性质有相似之处 因此选项D正确 答案C 迁移应用1 2009 北京 7 W X Y Z均为短周期元素 W的最外层电子数与核外电子总数之比为7 17 X与W同主族 Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半 含Z元素的物质焰色反应为黄色 下列判断正确的是 A 金属性 Y ZB 氢化物的沸点 X WC 离子的还原性 X WD 原子及离子半径 Z Y X 解析由题设可判定W为Cl X为F Y为Al Z为Na 则金属性Na Al 氢化物沸点HF HCl HF分子间存在氢键 离子还原性Cl F 原子半径Na Al F 离子半径F Na Al3 答案B 2 2009 四川 10 X Y Z M是元素周期表中前20号元素 其原子序数依次增大 且X Y Z相邻 X的核电荷数是Y的核外电子数的一半 Y与M可形成化合物M2Y 下列说法正确的是 A 还原性 X的氢化物 Y的氢化物 Z的氢化物B 简单离子的半径 M的离子 Z的离子 Y的离子 X的离子C YX2 M2Y都是含有极性键的极性分子D Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 解析X Y Z相邻 X的电荷数为Y的核外电子数的一半 说明X为氧元素 Y为硫元素 则Z为氯元素 Y与M可形成化合物M2Y M为 1价 且在这四种元素中原子序数最大 前20号元素中 的元素 则M为钾元素 还原性 H2S H2O A项错误 离子半径 S2 Cl K O2 B项错误 SO2是含有极性键的极性分子 K2S中无极性键 C项错误 Cl元素的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4 D项正确 答案D 3 2009 广东 11 元素X Y Z原子序数之和为36 X Y在同一周期 X 与Z2 具有相同的核外电子层结构 下列推测不正确的是 A 同周期元素中X的金属性最强B 原子半径X Y 离子半径X Z2 C 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析分析题设信息可知 X Y Z分别为Na Cl O三种元素 则同周期中Na的金属性最强 HClO4的酸性最强 而氧族元素组成的氢化物中H2O的稳定性最高 离子半径Na O2 B错误 B 4 2008 海南 14 根据元素周期表1 20号元素的性质和递变规律 回答下列问题 1 属于金属元素的有种 金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 填两种化合物的化学式 2 属于稀有气体的是 填元素符号 下同 3 形成化合物种类最多的两种元素是 4 第三周期中 原子半径最大的是 稀有气体除外 5 推测Si N最简单氢化物的稳定性 强于 填化学式 解析 1 1 20号元素有Li Na K Ca Al Be和Mg共7种金属元素 金属性最强的为K K和O2可以生成K2O KO2 K2O2等 2 属于稀有气体的是He Ne Ar三种 3 形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢 4 同一周期元素中 从左到右半径越来越小 因此第三周期中半径最大的元素是Na 5 由于N的非金属性比Si强 因此NH3比SiH4稳定 答案 1 7K2O K2O2 KO2 任选2个 2 He Ne Ar 3 C H 4 Na 5 NH3SiH4 5 2010 海南万宁模拟 甲 乙 丙为第二 三周期的元素 原子序数依次增大 甲和乙同周期 甲和丙同主族 甲 乙原子序数之和与丙的原子序数相等 甲 丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等 下列说法中 不正确的是 A 乙是地壳中含量最多的元素B 丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性差C 乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D 甲 乙两种元素形成的化合物中不一定含有共价键 解析设甲的原子序数为2 x 乙的原子序数为y 则丙的原子序数为2 8 x 据题意有 解得 甲为碳 乙为氧 丙为硅 答案D y 2x2 x y 2 8 x x 4y 8 6 2010 甘肃诊断 26 X Y Z W四种元素的原子序数依次增大 且均为短周期元素 X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y有两种常见的同素异形体 其中一种是很好的脱色剂和消毒剂 Z W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍 这四种元素的原子电子层数之和为10 请填空 1 若W的单质是有毒气体 则它与强碱稀溶液反应的离子方程式为 由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物 其电子式为 2 若W的单质为淡黄色固体 且W与X可形成化合物XW2 XW2是 填 极性 或 非极性 分子 Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为 3 若W元素可形成两种常见的同素异形体 其中一种可用于制造燃烧弹和烟幕弹等 实验室里少量该单质应保存在中 Z的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 解析由题意知X为碳 Y为氧 据四种元素的原子电子层数之和为10 Z W在第三周期 若W的单质是有毒气体 则W为氯 Z为钠 Na2O2具有漂白作用 若W的单质为淡黄色固体 则W为硫 Z为镁 若W元素可形成两种常见的同素异形体 其中一种可用于制造燃烧弹和烟幕弹 W为磷 少量的白磷应保存在冰水中 Z为铝 答案 1 Cl2 2OH Cl ClO H2O 3 非极性 剧烈燃烧 生成白色粉末 瓶内壁有黑色固体附着 4 盛有冷水的广口瓶Al OH 3 OH AlO 2H2O 7 有关元素X Y Z D E的信息如下 请回答下列问题 1 X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质 其反应的化学方程式为 2 E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物 下列说法正确的是 填序号 保存EY2溶液时 需向溶液中加入少量E单质 EY2只能通过置换反应生成 EY3只能通过化合反应生成 铜片 碳棒和EY3溶液组成原电池 电子由铜片沿导线流向碳棒 向淀粉 碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液 原无色溶液都变成紫色 3 用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系 如c Z2 4 将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液 两者恰好完全反应 已知反应过程放热 生成物中有三种含Y元素的离子 其中两种离子的物质的量 n 与反应时间 t 的变化示意图如图所示 该苛性钾溶液中KOH的质量是 该反应中转移电子的物质的量是 解析由X Z的有关信息结合X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质知 X是氧 Z是硫 Y所在主族序数与所在周期序数之差为4 只有Cl满足条件 D最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数 相等的阴 阳离子 D为钠 E单质是生活中常见金属 其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 E为铁 2 实验室保存FeCl2溶液为了防止被氧化加入铁屑 FeCl2 FeCl3都可以通过复分解反应生成 3 据电荷守恒和物料守恒可以得出 2c S2 c HS c OH c Na c H c S2 c HS c H2S c Na 4 Cl2与KOH反应产生Cl ClO ClO 设KOH为xmol 据得失电子相等 0 06 1 0 03 5 x 0 06 0 03 解得 x 0 3 KOH 0 3 56 16 8g 转移电子物质的量 0 06 0 03 5 0 21mol 答案 1 2H2O22H2O O2 2 3 c S2 c Na c H c HS c OH 或c S2 c Na c HS c H2S 4 16 8g0 21mol MnO2 1 2009 山东理综 11 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 下列说法正确的是 A 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C 短周期元素形成离子后 最外层都达到8电子稳定结构D 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 易错题重练 解析处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素 既表现金属性 又表现非金属性 A错误 主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 O F除外 也等于其最外层电子数 B正确 H 的最外层电子数是0 C项错误 同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同 但是核电荷数 原子半径不同 化学性质不完全相同 D错误 答案B 2 据最新科技报告 科学家发现了新的氢微粒 它由3个氢原子核 质子 和2个电子构成 关于这种微粒的下列说法中正确的是 A 它是氢的一种同素异形体B 它是氢的一种新的同位素C 其组成可用H表示D 它比一个普通氢分子多一个氢原子解析本题以较新的科研成果为素材 考查原子的有关问题 根据题中信息 可确定此微粒应为 微粒没有同素异形体这个概念 A错 只有原子才有同位素这个概念 B错 对于D项 应该改为由一个H2与一个H 结合而成 C 3 下列说法正确的是 A 两种元素组成的分子中一定只有极性键B 离子化合物的熔点一定比共价化合物高C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析两种元素组成的分子不一定只有两个原子构成 如C2H2 C2H4 C2H6 C6H6 在这些分子中既有极性键又有非极性键 A项错 离子化合物的熔点较高 共价化合物的熔点高低差别较大 有的很低 如H2O CH4 NH3 CO2等 有的很高 如SiO2 SiC等 所以判断物质熔点的高低不能以化学键的类型来划分 B项错 离子键 共价键的区分不能根据元素种类 要看键的本质 含有金属元素的化合物不一定都是离子化合物 如AlCl3 AgI等 不含金属元素的化合物也不一定都是共价化合物 如NH4Cl NH4I等 故C项错 D项正确 答案D 4 X和Y属短周期元素 X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半 Y位于X的前一周期 且最外层只有一个电子 则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A XYB XY2C XY4D X2Y3解析本题主要考查1 18号元素的原子核外电子排布的特点及规律 根据题意可知X可能为Li或Si 若X为Li 则Y是H 可组成LiH即XY 若X为Si 则Y为Li Li和Si不能形成化合物 A 5 下列说法正确的是 A SiH4比CH4稳定B O2 半径比F 的小C Na和Cs属于第 A族元素 Cs失电子能力比Na的强D P和As属于第 A族元素 H3PO4酸性比H3AsO4的弱 C 6 下列关于元素的叙述正确的是 A 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B 只有在原子中 质子数才与核外电子数相等C 目前使用的元素周期表中 最长的周期含有36种元素D 由非金属元素形成的共价化合物中 原子的最外层电子数只能是2或8解析金属元素与非金属元素一般形成离子键 非金属元素与非金属元素一般形成共价键 但AlCl3为共价化合物 铵盐为离子化合物 A正确 不带电的微粒质子数与核外电子数都相等 所以还可以是分子 B错 第六周期含有32种元素 C错 在PCl5中P原子最外层电子数是10 D错 A 7 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为 78 沸点为59 若0 2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57 4g的AgCl沉淀 下列判断错误的是 A E是一种非金属元素B 在ECln中E与Cl之间形成共价键C E的一种氧化物为EO2D E位于元素周期表的 A族 解析n AgCl n Cl 57 4g 143 5g mol 0 4mol n 2 因为它的熔点低于0 所以ECl2是分子晶体 若E为铍 铍没有钙活泼 介于金属与非金属元素之间 无过氧化铍 BeO2 E必为 2价 碳的稳定化合价为 4 不存在二氯化碳 存在二氯化硫 SCl2 所以E为硫 二氯化硫是分子晶体 答案D 8 甲 乙 丙 丁四种元素是中学化学教材中常见元素 常温下甲 乙单质的合金呈液态 甲或乙高价氧化物对应的水化物与丙的单质反应 其产物之一是丁的单质 另一种产物属于盐类 丙元素在地壳中含量位于前5位 下列关于上述四种元素的说法正确的是 A 上述元素都属于短周期元素B 丙元素一定位于周期表第三周期第 A族C 丁元素对应的阳离子一定没有中子D 甲 乙与丁的化合物具有强还原性解析依题意 甲 乙锁定在钠 钾元素之中 丙可能为铝或硅 丁为氢元素 KH NaH中H 具有强还原性 D 学生案例1 短周期的三种元素X Y Z 原子序数依次变小原子核外电子层数之和是5 X元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍 X和Z可以形成XZ3的化合物 请回答 答题规范5物质的化学式 名称 元素符号 电子式的书写规范 1 X元素的名称是 Y元素的名称是 Z元素的名称是 2 XZ3化合物的电子式是 3 分别写出X Y的含氧酸的分子式 规范答案 1 氮碳氢 2 3 HNO2和HNO3H2CO