新教材高中化学2.1.2物质的检验物质性质和变化的探究练习（2）（含解析）苏教版必修第一册.docx

2.1.2 物质的检验 物质性质和变化的探究一、单选题1下列说法中，不正确的是A利用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液B利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5【答案】D【解析】A. 钾和钠的焰色反应分别为紫色和黄色，所以可利用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液，A正确；B. 胶体有丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体，B正确；C. 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，C正确；D. 广范pH试纸的测定范围为114，只能读出整数，D不正确。本题选D。2下列说法中正确的是（ ）A某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在铵根离子B某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中含Cl-C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，不含有K+D某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-【答案】B【解析】A与NaOH溶液共热，产生使湿润红色的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，而不是使蓝色的石蕊试纸变红，故A错误；B某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该沉淀为氯化银沉淀，说明原溶液中含Cl-，故B正确；C钠元素的焰色反应呈黄色，因黄色可掩盖紫光，则观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，以滤去黄光，因此可能含有K+，故C错误；D加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，沉淀可能为AgCl或亚硫酸钡，则原溶液不一定有SO42-，故D错误；故选B。3为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是OH-、Cl-，下面设计的方案中合理的是()A检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B检验SO42-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C检验OH：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D检验Cl：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现【答案】B【解析】A项、待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，与盐酸反应的离子不一定是CO32-，还可能是HCO3-或SO32-等，故A错误；B项、先在待测溶液中加入盐酸，排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰，再用BaCl2检验SO42-离子的存在是正确的操作，故B正确；C项、溶液中若有OH-，OH-会使溶液变成蓝色，故C错误；D项、AgNO3溶液和稀HCl混合就有白色浑浊物，故D错误；故选B。4限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾四种溶液（必要时可加热），这种试剂是A、硝酸银溶液 B、氢氧化钠溶液 C、氢氧化钡溶液 D、盐酸【答案】C【解析】根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO32-、SO42-离子可用Ba2+，鉴别NH4+离子可用OH-，以此选择合适的鉴别试剂。A、加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都能生成沉淀，不能鉴别，故A不合题意；B、加入NaOH溶液不能鉴别Na2CO3溶液、KNO3溶液，二者与NaOH溶液不反应，无明显现象，不能鉴别（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液，二者都生成NH3，故B不合题意；C、根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO32-、SO42-离子可用Ba2+，鉴别NH4+离子可用OH-，所以加入Ba（OH）2溶液，Na2CO3溶液可生成白色沉淀，KNO3溶液不反应，无现象，与（NH4）2SO4溶液反应既产生白色沉淀，又有刺激性气体产生，NH4Cl溶液只产生刺激性气体，可鉴别，故C符合题意；D、加入HCl与KNO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都不反应，无法鉴别，故D不合题意。考点：考查物质的性质、物质的鉴别点评：本题考查了物质的鉴别，难度不大。解题时应注意鉴别使可从溶液中含有的离子种类考虑，学习中注意把握物质的性质。5只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：PH试纸 酚酞试液 稀盐酸 碳酸钠溶液 石蕊试液，其中能用于鉴别的是 A B、 C、 D、【答案】A【解析】要把这三种物质鉴别开来，要产生三种不同的现象。稀硫酸呈酸性，水呈中性，石灰水呈碱性，能用PH试纸测定，正确；酚酞滴入稀硫酸或水中均无色，不能鉴别，错误；稀盐酸与稀硫酸或水均不反应，和澄清石灰水反应无现象，不能鉴别，错误；稀硫酸能与碳酸钠反应产生气体，与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与水不反应，能用碳酸钠鉴别，正确；石蕊试液分别加入这三种液体中分别呈红色、紫色和蓝色，也能用紫色石蕊鉴别，正确；答案选A。考点：考查物质的检验与鉴别。6由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是【答案】D【解析】由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应。A、溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，正确；B、过滤时除掉不溶性杂质，用玻璃棒来引流，正确；C、蒸发结晶过程中也用到玻璃棒，目的是防止液体受热不均，液体外溅，正确；D、焰色反应验证钾元素要要透过蓝色钴玻璃观察，紫色是钾焰色反应所呈现出的颜色，错误。考点：考查溶解、蒸发、过滤以及焰色反应等基本实验操作。7某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是( )A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物【答案】B【解析】用排除法，食醋中含CH3COOH，水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，二者都能与CH3COOH反应，即：CaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaCO2H2O；Mg(OH)22CH3COOH(CH3COO)2Mg2H2O；Na2CO3水解使溶液呈碱性：CO32H2OHCO3OH，油污一般是高级脂肪酸甘油酯，它们在碱性条件下水解生成易溶于水的物质，因此食用碱可用于洗涤油污；棉织物主要成分是纤维素，而纯毛织物主要成分是蛋白质，二者灼烧时产生的气味有明显不同，可以区别；米汤与I2相遇时生成蓝色溶液，碘盐中没有I2。8某溶液中含有大量的 Cl、CO32-、SO42-等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加 HNO3 溶液 过滤 滴加 AgNO3 溶液 滴加 Ba(NO3)2 溶液A B C D【答案】A【解析】检验Cl可以使用Ag+，检验SO42-可以使用Ba2+，检验CO32-可以使用H+，而Ag+和Ba2+都可以与CO32-结合成沉淀，所以需先检验CO32-，此时可以加入稀硝酸，检验Cl所用的Ag+可以与SO42-结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验SO42-，此时可以加入Ba(NO3)2溶液，最后检验Cl，可以加入AgNO3溶液，为不干扰的Cl检验，在加入AgNO3溶液之前先过滤，故选A。考点：考查离子的检验9节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察BNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧D焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧【答案】B【解析】A、钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，其他元素不需要，选项A错误；B、NaC1与Na2CO3均含有钠元素，灼烧时火焰颜色相同，均为黄色，选项B正确；C、代替铂丝的金属需对被检验的元素的性质无影响，铜丝易与氧气反应生成黑色的氧化铜干扰焰色反应，通常可用无锈铁丝代替铂丝，选项C错误；D、焰色反应后金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，选项D错误。答案选B。10下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是（ ）A液体加热 B除去CO中的CO2 C向试管中倾倒液体 D稀释浓硫酸【答案】D【解析】A、图中给液体加热的方法正确，注意先预热后集中试管底部加热，故A正确；B、除去一氧化碳中的二氧化碳，长管进，短管出，图中操作正确，故B正确；C、图中标签没有向着手心，液体流出会腐蚀标签；瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品；故C错误；D、图中浓硫酸的稀释方法和操作正确，故D正确；故选C。考点：考查了实验操作注意事项的相关知识。11对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是A某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32 B用焰色反应检验钠元素的存在C用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4D用盐酸和氯化钡溶液检验 SO42 【答案】A【解析】A某溶液中加入盐酸产生气体，则其中可能含有CO32 、HCO3 、SO32 、HSO3 离子，错误；B焰色反应是元素的性质，用焰色反应检验钠元素的存在，正确；C用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4 ，正确；D向溶液中加入盐酸，无现象，在加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有 SO42 ，正确；选A。考点：考查离子或物质的检验。12下列检验离子的方法及现象描述正确的是( )A检验SO42：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解B检验Cl：确定溶液中无SO42后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀C检验Na：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色D检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝【答案】D【解析】A应该先加稀盐酸排除干扰，加入BaCl2溶液出现白色沉淀，生成的沉淀也可能为AgCl，A错误；B应该先加稀硝酸排除干扰，若不加稀硝酸，如果有CO32-也能生成的沉淀，B错误；CNa+的焰色反应为黄色，C错误；D检验NH4+应该使用湿润的红色石蕊试纸，可观察到的现象是湿润红色石蕊试纸变蓝，D正确；答案选D。【考点定位】本题主要是考查离子的检验。【名师点晴】解决本题的关键在于熟练掌握常见离子的检验方法，进行离子的检验时，要依据离子的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，特别是要注意干扰离子的排除以及离子的引进等，平时注意重点掌握以下离子的检验：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl、SO42、SO32、CO32、HCO3等。13甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下： 甲+乙沉淀 ，甲+丙沉淀 ，乙+丙沉淀 ，丙+丁沉淀 ，乙+丁无色无味气体。回答下列问题：（1）甲、乙、丙、丁依次是 、 、 、 。（2）写出甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学方程式 、 。【答案】（1）BaCl2溶液 Na2CO3溶液 AgNO3 溶液 盐酸（2）BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+2NaCl AgNO3 + HCl = AgCl+HNO3Na2CO3+2HCl = 2NaCl +CO2+H2O【解析】（1）转化关系中乙+丁无色无味气体，证明乙丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：甲+乙沉淀；乙+丙沉淀；乙和甲、丙反应生成沉淀，丙十丁沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2；（2）根据以上分析可知甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学方程式依次为BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+2NaCl AgNO3 + HCl = AgCl+HNO3、Na2CO3+2HCl = 2NaCl +CO2+H2O。【考点定位】本题考查了物质检验，物质性质的分析应用【名师点晴】掌握物质的性质以及乙+丁无色无味气体的转化是解题关键。进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。14有一瓶溶液只含Cl-、CO32、SO42、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验：原溶液白色沉淀；将所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。(2) 有同学认为实验可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）_，并说明理由_。【答案】Cl、NH4、Mg2 CO32、SO42 Na、K 可以 溶液显电中性，有阳离子必有阴离子 【解析】Cl、CO32、SO42、Na、NH4、K、Mg2 七种离子中根据原溶液白色沉淀，只有有Mg2 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2；Mg2和CO32反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO32