《随堂优化训练》2011年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 第2课时 硝酸课件 新人教版必修1

第2课时 硫酸 1 复习稀硫酸的性质 2 掌握浓硫酸的吸水性 脱水性 强氧化性三大特性 3 比较学习稀硫酸和浓硫酸的性质 第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 一 硫酸 1 稀硫酸的性质 酸的通性 红色 不变色 1 遇酸碱指示剂显色 如稀硫酸遇紫色石蕊显 遇无色酚酞 2 与排在氢前面的金属单质反应放出氢气 如Zn与稀H2SO4反应 3 与碱 NaOH 反应 4 与碱性氧化物 MgO 反应 5 与某些盐 Na2CO3 反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O MgO H2SO4 MgSO4 H2O Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 CO2 H2O 2 浓硫酸的性质 以任意比互溶 放出 1 物理性质 浓硫酸是一种无色油状液体 是高沸点难挥发酸 溶于水 能与 浓硫酸溶于水会 大量的热 2 浓硫酸的三大特性 吸水性 浓硫酸具有吸收水的性质 利用它的吸水性 常用来干燥 和 气体 酸性 中性 脱水性 浓硫酸可将许多有机物中的氢原子和氧原子按 水的组成比 脱去 如浓硫酸使蔗糖脱水 2 1 易 强氧化性a 与金属 Cu 反应 b 与非金属 C 反应 c 铁 铝遇冷浓硫酸发生 钝化 3 硫酸的用途 化肥 农药 炸药 石油 金属 硫酸是主要的化工原料 也是实验室的重要试剂 工业生产中可用于制 染料 盐类等 硫酸还用于精炼 加工前的酸洗及制取各种挥发性酸 Cu 2H2SO4 CuSO4 SO2 2H2O C 2H2SO4 CO2 2SO2 2H2O 浓硫酸的强氧化性实验1 实验步骤 将仪器按图4 4 6所示的装置组装好 待检查完装置气密性后 小心向试管中加入2mL浓硫酸 塞好带铜丝的胶塞 使铜与浓硫酸接触 加热 观察铜丝与浓硫酸的反应情况及品红 石蕊溶液中的现象 向上拉铜丝 终止反应 冷却后 将试管中的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管d中 观察溶液颜色 图4 4 62 实验现象 1 加热前 铜丝与浓硫酸无明显现象 褪色 蓝色 2 加热后 品红溶液 紫色石蕊试液 试管d中的溶液呈 变红 SO2具有漂白性 酸 1 品红溶液发生上述现象的原因是 2 由石蕊试液的现象可知生成的气体的水溶液显 性 3 试管c口塞上浸碱棉团的作用是 吸收多余的SO2 防止污染 稀H2SO4与浓H2SO4 续表 浓硫酸的性质 例1 2011年广东梅州检测 下列关于浓硫酸的叙述正确的 是 A 浓硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氨气 氢气等气体C 含1molH2SO4的浓硫酸 与足量的铜反应放出的H2在标准状况下的体积约为22 4LD 浓硫酸在常温下能够使铁 铝等金属钝化 解析 本题主要考查浓H2SO4的特性 浓H2SO4表现吸水性的前提是物质中含有水分子 利用此性质可干燥除氨气 还原性气体以外的气体 而表现脱水性时 一般物质中无水分子 但含氢 氧两元素 H O原子按2 1的个数比脱去 浓H2SO4具有强氧化性 在加热时可与金属和非金属反应 但在常温下不与Cu反应却能使铁 铝等钝化 答案 D 浓硫酸的吸水性与脱水性的区别 1 浓硫酸能够强烈地吸水而形成一系列稳定的水合物 如H2SO4 H2O H2SO4 2H2O和H2SO4 4H2O等 因而 浓H2SO4可用作某些气体的干燥剂 吸水发生的是物理变化或化学变化 结晶水被吸走 2 浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能夺取纸张 木材 衣服 皮肤等有机物中的氢原子和氧原子 按水的组成比 使它们炭化 但并不是都生成碳 例如浓硫酸使甲酸 HCOOH 脱水以后生成的是一氧化碳 脱水一定是化学变化 A CO2B H2SC SO2D HCl答案 B 2 下列事实与浓硫酸表现出的性质 括号中 对应关系正确 的是 A 在空气中敞口久置的浓硫酸 溶液质量增大 挥发性 B 在加热条件下铜与浓硫酸反应 脱水性 C 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑 氧化性 D 浓硫酸可用来干燥某些气体 吸水性 解析 浓硫酸敞口置于空气中质量变大是由于浓硫酸的吸水性 加热条件下与Cu反应是浓硫酸的强氧化性 浓硫酸在白纸上写字字迹变黑是浓硫酸的脱水性 答案 D 浓硫酸与稀硫酸 例2 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是 A 常温下都能与铁发生反应 放出气体B 加热时都能与铜反应C 都能作为气体的干燥剂D 硫元素的化合价都是 6解析 常温下 稀硫酸与铁反应放出氢气 浓硫酸与铁发生钝化 浓硫酸加热能与铜反应 稀硫酸不与铜反应 浓硫酸常作为酸性或中性气体的干燥剂 稀硫酸无吸水性 不能用来干燥气体 答案 D 3 区别浓硫酸和稀硫酸 既简单又可靠的方法是 A 与铜反