2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：影响化学反应速率的因素真题导思.doc

教学资料范本2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：影响化学反应速率的因素真题导思编 辑：_时 间：_(20xx年高考江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()甲 乙丙 丁A图甲表明.其他条件相同时.H2O2浓度越小.其分解速率越快B图乙表明.其他条件相同时.溶液pH越小.H2O2分解速率越快C图丙表明.少量Mn2存在时.溶液碱性越强.H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明.碱性溶液中.Mn2对H2O2分解速率的影响大解析：A错：图甲表明其他条件相同时.H2O2浓度越大.其分解速率越快；B错：图乙表明其他条件相同时.溶液pH越大.分解速率越快；C错：Mn2浓度相同时.1.0 molL1NaOH溶液中H2O2分解速率小于0.1 molL1NaOH溶液中H2O2分解速率；D对：pH相同时.Mn2浓度越大.分解速率越快.所以图丙和图丁表明.碱性溶液中.Mn2对H2O2分解速率影响大。答案：D2(20xx年高考江苏卷改编)下列说法正确的是()A如图是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线.说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐增大B增大一种反应物的用量.化学反应速率就会增大C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3.转移电子的数目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反应中.温度越高淀粉水解速率越快解析：A项.根据图像.随着时间的推移.c(H2O2)变化趋于平缓.随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；B项.加入固体不影响化学反应速率.B项错误；C项.N2与H2的反应为可逆反应.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3.转移电子数小于6 mol.转移电子数小于66.021023.C项正确；D项.酶是一类具有催化作用的物质.淀粉酶的化学本质为蛋白质.酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热.具有高度的专一性、高效催化作用.温度过高酶会发生变性.催化活性降低.淀粉水解速率减慢.D项错误。答案：C3(20xx年高考海南卷)(双选)10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应.若加入适量的下列溶液.能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AK2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO3解析：盐酸与锌反应的离子方程式为2HZn=Zn2H2。加入K2SO4溶液.相当于稀释盐酸.反应速率减慢.但H的物质的量不变.不影响H2的生成量.A项正确；加入CH3COONa溶液.CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH.H的浓度减少.反应速率减慢.但CH3COOH也能与Zn反应.故溶液中提供的H的物质的量不变.不影响H2的生成量.B项正确；加入CuSO4溶液.Zn置换出Cu.构成CuZn原电池.反应速率加快.C项错误；加入Na2CO3溶液.Na2CO3与HCl反应生成CO2.H的浓度及物质的量均减小.反应速率减慢.氢气的生成量减小.D项错误。答案：AB4(20xx年高考课标全国卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中.H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：由于反应速率由慢反应决定.故I浓度越大.反应速率越快.A正确；IO为中间产物.不是催化剂.B