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高三化学月考试题 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137 Br 80第卷（选择题 共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1背景材料：2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；2005年初春，广东大部分地区进行人工降雨；2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法正确的是A特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象CAgI和干冰都可用于人工降雨D附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往地势低的区域疏散2某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOH3能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的物质是ACCl4BKClO3C漂白粉D氯苯 4不能产生氯气的反应是A加热二氧化锰和浓盐酸的混合物 B在KMnO4中加入NaCl和浓H2SO4共热 CKCl、KClO3加H2SO4并加热 D在浓HCl中加入浓H2SO4并加热5在实验室不能长期存放，必须现配现用的是 ：溴水银氨溶液石灰水氯水氢硫酸NaCl溶液 FeSO4溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4溶液醋酸溶液 AB CD 6实验室用FeS、NaCl、MnO2、石灰石和酸作用制取H2S、HCl、Cl2、CO2（依次排列）选用的酸可以是 A稀H2SO4、稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4 B稀H2SO4、浓H2SO4、浓HCl、稀HCl C浓H2SO4、稀H2SO4、浓HCl、稀HNO3 D稀HCl、浓H2SO4、浓HCl、稀H2SO4 7(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“拟卤素”，与卤素单质性质相似，且其阴离子性质也相似，有2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3；2Fe+3Cl2=2FeCl3。 又知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱。下列方程式中错误的是ACN-+H2OHCN+OH-B(CN)2+Cu=Cu(CN)2C(OCN)2+H2O=2H+OCN-+ OCNO-DMnO2+4HSCN(SCN)2+Mn(SCN)2+2 H2O8下列关于卤素的叙述中正确的是：卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 ABCD 二、选择题（本题包括10小题，第9-16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9下列实验不能达到预期目的的是代号实验操作实验目的A向AlCl3、MgCl2溶液中分别通过量氨气比较镁与铝的金属性强弱B测定Na2CO3和Na2SO4溶液的酸碱性比较硫与碳的非金属性强弱CCl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱D用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电性比较该一元酸与盐酸酸性的强弱10水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是A1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C该水蒸气冷凝后，测水的pHD该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比11下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中 BH2S气体通入氯水中 CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 DCO2气体通入澄清石灰水中 12下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 ApH= 1溶液中：NO3、K、Cl、Fe2 BpH试纸变深红色的溶液中：NH4、Ca2 、Cl、K C某无色溶液中：MnO4-、Mg2、Na 、SO42- D水电离出的c(H)110-13mol/L的溶液中：NH4、SO42-、NO3-、K13NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1L 0.5molL-1的 (NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+B1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等C1mol Na2O2固体中含有2NA个O2D46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA14能正确表示下列化学反应的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-SO2H2O2 HCO3-SO32-B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO SO2 H2O CaSO32HClOC相同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水等体积混合：2Fe2+2I-+2Br2=2Fe3+I2+4Br-D向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3+十H2SFe2+S2H+15天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是 A可以和溴水反应B可用有机溶剂萃取C分子中有三个苯环D1 mol维生素P可以和5 mol NaOH反应16以下有关接触法制硫酸的论述错误的是A为提高反应速度和原料利用率,硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B为防止催化剂中毒,气体在进接触室前要先净化C吸收塔中SO3从下而上,水从上而喷下,剩余气体从上部出来放空D 接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体17近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2OKIO3+H2（未配平）。下列有关说法中，正确的是A电解时，石墨做阴极，铁作阳极B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体18在某容积一定的密闭容器中，可逆反应符合下列图中所示关系。由此推断对图II的正确说法是Ap3p4，Y轴表示B的质量分数 Bp3p4，Y轴表示A的转化率 Cp3p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 Dp3p4，Y轴表示混合气体的密度江苏省泰兴中学高三化学月考试题2006.1第II卷（非选择题 共76分）三、（本题包括2小题，共22分）19（10分）请按要求填空：（4分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；向可能含有SO42-、SO32-的溶液中加入过量的盐酸，再加入BaCl2溶液，可检验SO42-的存在；蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；向100时的NaOH溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体；如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液的现象相同。（6分）在配平KMnO4、H2O2、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多组配平化学计量数，如： 2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2 MnSO410H2O+6O2 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2 MnSO48H2O+5O2 2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=K2SO4+2 MnSO412H2O+7O2假设这3个化学反应方程式都合理，请研究各组化学计量数的变化规律，写出符合该规律的一个新化学方程式： 。请设计方法证明以上4个化学反应方程式中哪一个是合理的？20（12分）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）_盛_的试管中气球变得更大，大小气球（包含试管) 体积之比约为（填最简单整数比）_；甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）： HCO3-(aq)+ H+(aq) =H2O（l）+ CO2(g) ；H0 CO32-(aq)+ 2H+(aq)= H2O(l) + CO2(g)； HCDA，A、D同主族，C的最高价氧化物不溶于水，能溶于B和D的最高价氧化物的水化物的水溶液中，A、D的最外层电子数之和是B、C的最外层电子数之和的3倍，则：A B C D A和D形成的化合物有 C与A的化合物和B与A的化合物的水溶液反应的方程式 。A、B、C形成的化合物与少量盐酸反应的方程式 。22（8分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。 若反应、均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式是 。若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是 。若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应的离子方程式是 。在反应中，若生成1 molD，则转移电子数目为 。五、（本题包括2小题，共18分）23（8分）今有分子量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：若该有机物为烃，则可能的结构简式为： 、 。若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为： 。若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为： 。若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机可能是： 。（注：羟基连在双键上的有机物极不稳定）24（10分）药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应请回答：A(C8H8O2)NaOH溶液BCEDF白色沉淀G(C4H8O2)具有香味的液体CO2+H2O浓溴水H+C2H5OH浓硫酸化合物F结构简式： 。写出反应的化学方程式： 。写出反应的化学方程式： 。有机物A的同分异体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有_ 种E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式： 。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式： 。六、（本题包括2小题，共18分）25由A、E、G三种元素组成的化合物的分子式为AxEyGz。已知：x、y、z均是整数，且xyz9 将3.1克该化合物完全分解，化合物中A、E、G完全转化成气体A2E4和E2G 将分解后的混和气体通过通入氢氧化钠溶液后，溶液增重1.7克 将剩余气体通入含有8克溴的溴水中恰好使溴水完全褪色 如果与中相同的气体在氧气中完全燃烧，可生成AO2和E2O，AO2可使澄清石灰水变浑浊 该化合物中G的质量分数为51.6%，请填写下列空格：A、E、G三种元素的名称：A ，E ，G ；该化合物的分子式是 ；已知同族元素性质相似，推测该化合物可能的同分异构体的结构简式是（写结构简式） 和 。26对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量稀硫酸并加热发生如下反应：KClO3+5KCl+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O，假设原KClO3为m mol，第一步反应KClO3分解率为，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为n mol。 计算当氯元素全部转化为Cl2时的值及n与m的函数关系式。 讨论在取不同值时，n与、m的函数关系式及n的最大值。一、选择题（每小题4分）题号12345678答案CACDABCB二选择题题号9101112131415161718答案AABDBBDACDCDBC选择题答案详解：第1题：A错特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是四氟乙烯，而氟利昂为氟氯代烷，主要是CF2Cl2 ，B错，氨基酸缩聚成蛋白质可降解（水解）；D错. 液氯泄露后附近人员应应迅速远离并逆风往地势高的区域疏散.故选C第2题：酒精为还原剂,遇氧化剂KMnO4后反应放热达酒精着火点而引发火灾.故选A第3题：只有漂白粉(成分为Ca(ClO)2和CaCl2)中含有Cl- ,能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀,故选C第4题：B中NaCl和浓H2SO4共热生成HCl,后与KMnO4反应生成Cl2 ,C中KClO3在酸性条件下氧化Cl- 成Cl2 , D中浓HCl中加入浓H2SO4并加热只能产生HCl故选D第5题：银氨溶液长久放置会分解成AgN3,有爆炸有危险, 石灰水长久放置吸收空气中的CO2而变质, 氯水长久放置,溶液中的次氯酸会分解,同时氯气也会挥发;氢硫酸长久放置将被空气中的氧气氧化;FeSO4溶液长久放置将被氧气氧化. 必须现配现用.故选A.第6题：制取H2S应用FeS和稀H2SO4反应,否则浓H2SO4氧化H2S;制取HCl用NaCl和浓H2SO4共热,利用浓H2SO4的难挥发性制取挥发性的HCl;制取Cl2应用MnO2和浓HCl共热;制取CO2应用CaCO3和稀HCl酸,不能用稀H2SO4,否则生成微溶于水的CaSO4,故选B第7题：运用类比, (CN)2、(SCN)2、(OCN)2相当于Cl2,但HCN、HSCN、HOCN均为弱酸，A中，相当于弱酸根水解，正确；B中相当于Cl2与Cu的反应；D中相当于MnO2与HCl的反应，故选C第8题：错，氟离子最难被氧化；错，碘化银比溴化银更易分解；错，与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色的可能为氯水、溴水、碘水、双氧水、高锰酸钾溶液等许多氧化性大于碘的溶液。故正确的叙述为B第9题：A中向AlCl3、MgCl2溶液中分别通过量氨气分别得Al(OH)3和Mg(OH)2 不能比较出镁与铝的金属性强弱(金属性强弱是指金属失电子的难易);B中测定Na2CO3和Na2SO4溶液的酸碱性,得出Na2CO3溶液显碱性, Na2SO4溶液显中性,说明H2CO3为弱酸,H2SO4为强酸,而H2CO3和 H2SO4分别为碳与硫的最高价氧化物的水化物.可作为判断非金属性强弱的依据.C中通过比较Cl2、Br2分别与H2反应的难易程度和产物的稳定性, 可作为判断非金属性强弱的依据;D中用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电性强弱,得出溶液中离子浓度的大小,进而得出电解质在溶液中电离程度大小,可比较出该一元酸与盐酸酸性的强弱,故选A第10题：若水蒸气中含有(H2O)2，将1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，产生的氢气的体积将变大；通过浓硫酸后，浓硫酸增重的质量也变大；而将水蒸气冷凝后，pH值和氢氧原子比不变。故本题正确选项为AB。第11题：A错， 在HNO3溶液中一旦加入NaHSO3粉末就会有NO产生；B错，H2S气体通入氯水中发生H2S+Cl2=S+2HCl溶液的PH值降低；C错，NaOH溶液一旦滴入Ba(HCO3)2溶液中就有沉淀产生；故只有D正确。第12题：A错，在pH= 1的酸性溶液中，NO3将氧化Fe2C中，MnO4-呈紫红色，D 中，水电离出的c(H)110-13mol/L的溶液即PH=13酸溶液或PH=1的碱溶液，当碱溶液时，NH4不能在碱性中大量存在。故本题的正确选项为B第13题：A中由于在溶液中(NH4)2SO4水解，NH4+数目小于NA个，C中Na2O2固体中不含有O2只含有O22-，且1mol Na2O2固体中含有NA个O22-，故正确选项为BD第14题：A正确，用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，由于二氧化硫少，反应后生成SO32-，而碳酸钠将变为HCO3-；B中不合实际，Ca(ClO)2将氧化SO2成CaSO4C错误，含等物质的量的FeI2溶液与Br2水反应时，Br2只能将I-离子氧化，D中左右两边电荷不平衡，故选取A第15题：从结构上看，天然维生素P属于酚、环酮、醚。根据有机物官能团的性质可判断出A、B正确，C、D错误，D中1 mol维生素P可以和4mol NaOH反应，故选CD。第16题：根据接触法制硫酸的原理，很容易判断出ABD正确，C选项，在吸收塔中SO3从下而上,98.3%的硫酸从上而下喷洒,防止形成酸雾,不利于SO3吸收,剩余气体须再次通入接触室二次氧化,最后尾气加以回收处理.而不是从上部出来放空.枚选C第17题：电解KI水溶液制取KIO3 两极的反应式为:阳极:I-6e-+3H2O= IO3-+6H+ ，特别注意阳极材料不能用金属电极，否则金属阳极失去电子；阴极：H+2e-=H2，得到KIO3晶体后不能灼烧，否则KIO3分解。故本题的正确选项为D第18题：由（）图，比较a、b、曲线知P2P1 ,即加压C%增大,平衡右移,X=1,比较b、c 曲线知T1T2 即升温C%减小，平衡左移，正反应吸热,Q0, 可逆反应为再对照()图,A、D错,当升温时B的质量分数增大而混合气体的密度不变;B、C正确，当升温时平衡左移，A的转化率减小，混合气体的平均摩尔质量减小，同时p3p4 即加压时平衡右移，A的转化率增大，混合气体的平均摩尔质量增大。故选BC。第19题：（1）一般来说，向试管中滴加液体时，为了不使药品混入杂质，胶头滴管不应伸入试管中；托盘天平精确度较差，只能读数到小数点后一位；制备Fe(OH)3胶体只能将饱和FeCl3溶液滴入沸水中煮沸片刻，而不能将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，否则生成Fe(OH)3沉淀，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的现象是：沉淀 逐渐增多至最大 逐渐溶解至澄清，而向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液的现象是：澄清 沉淀逐渐增多至最大，两者现象完全不同。故正确的叙述是（2）2KMnO4+11H2O2+3H2SO4=K2SO4+2 MnSO414H2O+6O2模仿课本中乙酸乙酯的制备，用同位素示踪法，即用H218O2进行示踪原子实验，证实生成的氧气全部是18O2，其他含氧生成物中不含有18O ，所以只有反应方程式合理，其余都不合理。第20题：（1）试管中：两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多盛NaHCO3的试管中气球变得更大，大小气球（包含试管) 体积之比约为53/42；甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，盛Na2CO3的试管温度有升高就得出NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲下结论的方法不正确，因溶液中发生化学反应的热量变化与诸多因素有关，如溶解热、反应时吸收或放出的热量等。 该研究报告的题目是NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究该实验中，还需要的仪器名称为托盘天平和温度计；通过上述实验可得出五条结论：a：NaHCO3的溶解是吸热b：Na2CO3的溶解是放热c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热；d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是放热 e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由a c第21题：根据元素周期表知识，马上可以推出（1）A：O B：Na C ：Al D：S（2）A和D形成的化合物有SO2、SO3（3）C与A的化合物和B与A的化合物的水溶液反应的方程式Al2O3+2NaOH=2N