[编号1747709]金榜题名专题五溶液和胶体 .ppt

第一部分化学基本概念 专题五溶液和胶体 一 分散系的相关概念1 分散系物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系 分散系 分散质十分散剂被分散的物质称做分散质 分散其他物质的物质称做分散剂 2 三种分散系比较 二 溶液1 概念一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物叫做溶液 溶质 即分散质溶剂 即分散剂说明 1 分散质被分散成分子或离子 大小为1nm以下 2 溶液的特点是 均一 稳定 多为透明 3 常用的溶剂 无机溶剂 h2o nh3 液 hf 液 等 有机溶剂 c2h5oh c2h5oc2h5 丙酮 苯 ccl4 氯仿 chcl3 cs2 汽油等 2 溶液的分类 1 按状态分固体 溶液 液体 溶液 气体 溶液 2 按饱和程度分饱和溶液 一定温度下一定量的溶液不能再溶解溶质时叫做这种溶质的饱和溶液不饱和溶液 一定温度下一定量的溶液还能溶解溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液 3 溶解度 1 固体溶解度 s 一定温度下 在100g溶剂中溶解溶质达饱和状态时 所溶解溶质的质量称为溶解度 符号为 s 单位为 g 计算公式s 100gm 质 m 剂 影响固体溶解度的因素内因 物质本身属性外因 溶剂的影响温度的影响 2 气体的溶解度 概念 在一定温度和压强下 1体积溶剂溶解溶质达饱和状态时 所溶解的气体的体积 单位 l l常见气体溶解度 co2 1cl2 2h2s 2 6so2 40hcl 500nh3 700 影响因素 压强和温度 气体的溶解度随温度升高而减小 随压强增大而增大 3 物质溶解性的定性描叙 4 溶解度曲线 概念 固体物质的溶解度随温度变化的曲线 横坐标表示温度 纵坐标表示溶解度 溶解度曲线的意义a 反映在不同温度的溶解度b 溶解度随温度变化的趋势c 反应不同物质溶解度差异d 可选择合适的结晶方法e 可进行溶解度有关计算f 线上的点表饱和溶液 曲线的上方表过饱和溶液曲线下方的点表不饱和溶 溶解度曲线变化规律a 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大 曲线为 陡升型 如nano3b 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小 曲线为 缓升型 如naclc 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 曲线为 下降型 如ca oh 2e 气体物质的溶解度均随温度的升高而减小 纵坐标表示体积 曲线也为 下降型 如氧气 5 溶解度的计算 温度不变时 蒸发溶剂或加入溶剂时 析出或溶解溶质的质量x 若溶剂不变 改变温度 求析出或溶解溶质的质量x 溶剂和温度改变时 求析出或溶解溶质的质量x 方法是 先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量 再求形成新饱和溶液中的溶剂 溶质质量 并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算 4 溶质的质量分数 1 一般溶液中溶质的质量分数为 2 饱和溶液中溶质的质量分数为 3 用固体配制一定质量分数的溶液的实验步骤 计算 称量 量取 溶解仪器 托盘天平 烧杯 玻璃棒 药匙 量筒 4 用浓溶液配制一定质量分数的溶液的实验步骤 计算 量取 溶解 仪器 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 5 结晶相关知识 1 结晶 从溶液中析出晶体的过程 2 结晶水 以分子形式结合在晶体中的水 如 na2co3 10h2o na2co3 10h2o 3 结晶水合物 含有结晶水的化合物 常见的结晶水合物 na2co3 10h2o 纯碱 cuso45h2o 胆矾 feso4 7h2o 绿矾 znso4 7h2o 皓矾 mgcl2 kcl 6h2o 光卤石 kal so4 2 12h2ocaso4 2h2o 石膏 h2c2o4 2h2o 草酸 6 风化与潮解 1 风化 结晶水合物在常温和较干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象 本质是分解 如 na2co3 10h2o na2co3 h2o 9h2o风化现象 由晶体状逐渐变成粉末状过程 2 潮解 某些易溶于水的物质吸收空气中的水蒸汽 在晶体表面逐渐形成溶液或全部溶解的现象叫潮解 易潮解的物质有 cacl2 mgcl2 naoh等 粗盐易潮解 而精盐不易潮解 这是因为粗盐中含有少量mgcl2杂质的缘故 三 胶体1 概念 分散质粒子在1nm一100nm之间的分散系 2 本质特征 分散质粒子大小在1nm 100nm之间3 制备 实验室制备胶体的方法一般用凝聚法 利用盐类的水解或酸 碱 盐之间的复分解反应来制备 例如fe oh 3 al oh 3胶体就是利用盐类的水解方法来制得 4 提纯 利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜 而胶体微粒不能透过半透膜的特点 可用渗析法来提纯 精制胶体 5 分类 6 胶体的性质与应用 7 胶体能发生电泳及稳定的原因 胶体粒子具有相对较大的表面积 能吸附离子而带正电荷或负电荷 在外加电场作用下 胶粒定向移动产生电泳现象 由于同一胶体粒子带同种电荷 具有静电斥力 这是胶体稳定的主要原因 8 胶体粒子带电荷的规律 1 金属氧化物 如cuo fe2o3 ag2o 金属氢氧化物 如fe oh 3 al oh 3 形成的胶体 因胶粒吸附阳离子而带正电荷 2 金属硫化物 如fes cu2s 非金属氧化物和非金属硫化物 如sio2 as2s3 土壤胶体 形成的胶体 因胶粒吸附阴离子而带负电荷 3 某些胶体因环境不同胶粒可带正电荷 也可能带负电荷 9 关于胶体的几点说明 1 胶体的电荷是指胶体中胶体微粒带有的电荷 而不是胶体带电荷 整个胶体是电中性 2 高分子胶体微粒大都不带电 如淀粉溶液 3 胶体制备的方程式时生成的不溶物不写 符号 4 制备fe oh 3胶体溶液是向沸水中滴加fecl3饱和溶液 制备agi胶体是将8 10滴0 01mol l的agno3溶液滴入10ml0 01mol l的ki溶液中 5 电解质溶液聚沉作用大小一般是 离子的电荷数越多 离子半径越小 聚沉能力越大 阳离子的聚沉能力 al3 fe3 阴离子的聚沉能力 fe cn 6 4 fe cn 6 3 淀粉胶体微粒因不吸附离子而不带电荷 所以加入少量电解质不凝聚 也无电泳现象 10 胶体的应用 1 农业生产 土壤的保肥作用 2 医疗卫生 利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质 3 日常生活 制豆腐原理 明矾净水 4 自然地理 江河入海口处形成三角洲 5 工业生产 净水 制有色玻璃 固溶胶 净水剂的净水原理 胶粒具有巨大的表面积 吸附能力强 能吸附水中悬浮的杂质形成沉淀 从而使水净化 能在水中自然形成浓度较大的胶体 且对水质无明显副作用的物质有明矾 氯化铁等 这样的物质被称为净水剂 其形成胶体的原理是使其发生水解反应 fe3 3h2o fe oh 3 胶体 3h al3 3h2o al oh 3 胶体 3h 例题1 40 时等质量的两份饱和石灰水 一份冷却至10 另一份加少量cao并保持温度仍为40 这两种情况都不改变的是 a ca oh 2的溶解度b 溶液的质量c 溶液的质量分数d 溶液中ca2 数目 解析 ca oh 2的溶解度随温度的降低而增大 故所给溶液冷却至10 时 溶液变得不饱和 溶液的质量 质量分数 溶液中ca2 数目皆不变 而加入cao时发生反应cao h2o ca oh 2 水量减少 因温度不变时溶解度不变 故有ca oh 2析出 溶液质量 ca2 数目都减少 但仍为饱和溶液 质量分数不变 正确答案为c 答案 c 溶解度相关概念 例题2 已知35 naoh溶液的密度为1 38g cm3 5 naoh溶液的密度为1 05g cm3 若将上述两溶液等体积混合 所得naoh的质量分数是 a 大于20 b 等于20 c 小于20 d 无法估算 解析 设35 naoh溶液 5 naoh溶液的体积分别为v1ml v2ml 答案 b 溶液的质量分数 例题3 一定温度下浓度为a 的硝酸钾溶液 将其等分为两份 一份等温蒸发掉10克水 得到0 5克晶体 另一份等温蒸发掉12 5克水 析出1 5克晶体 该温度下硝酸钾的溶解度为 60克 50克 40克 30克 溶解度的简单计算 解析 蒸发溶液有晶体析出时 说明此时溶液已达饱和 第2份溶液比第1份溶液多蒸发掉2 5克水 多析出1克溶质 说明饱和溶液每蒸发掉2 5克水 析出1克溶质 所以 1 2 5 s 100解得 s 40 答案 c 例题4 有一种盐的溶解度曲线如右图 现有组成处于p点上的该溶液 下列说法错误的是 此盐不含结晶水 a 加入10g该盐 必变成饱和溶液b 50 时 若该盐溶液含a克溶质 保持温度不变 加入a 4g溶质 溶液必变成饱和溶液c 50 时 140gp点溶液最少需蒸发掉20g水才能形成饱和溶液d 该溶液冷却至0 时 析出溶质10g 溶解度曲线 解析 因不知p点溶液的质量 所以加入10g该盐 不一定变成饱和溶液 同理 该溶液冷却至0 时 析出溶质不一定就是10g a d错误 50 时 该盐的溶解度为50g 则饱和溶液的溶质质量分数为50 150 1 3 又p点的组成为m 质 m 水 40 100 若该盐溶液含a克溶质 则a m 水 40 100 所以m 水 2 5a 加入a 4g 溶质的质量分数 a a 4 a a 4 2 5a 1 3 故b正确 50 时 140gp点溶液m 质 140g 40g 140g 40g m 剂 100g 蒸发掉20g后 溶质的质量分数为 40g 120g 1 3