无机及分析化学自测卷2012B

华南农业大学无机及分析化学自测卷2012B 一、选择题(每小题2分，共54分)1. 已知Ag2O(s)的fHmq (298K)-30 kJ.mol1，Smq(298K)122J.mol1.K1，则fGmq（298K）为（ ）。A 96kJ.mol1 B 96kJ.mol1 C 66.36kJ.mol1 D 无法得知2. 在等温等压下，反应在任何温度都能自发进行的条件是（ ）。 A H 0,S0,S0 C H 0,S0 D H 03. 某反应的rGm(298)11.6kJ.mol1，表明该反应在等温等压下（ ）A能自发向右进行 B不能自发向右进行 C在298K时能自发向右进行 D在298K时不能自发向右进行4. 如果某一封闭系统经过一系列变化最后又变到初始状态，则系统的（ ）A Q0 W0 U0 H0 B Q0 W0 U0 HQC QW UQW H0 D QW UQW H05. 定温下，下列哪一个反应的熵变数值最大？（不查表）（ ）A CO2(g)C(s)O2(g) B SO3(g)SO2(g)1/2O2(g)C 2NH3(g)3H2(g)N2(g) D CaSO42H2O(s)CaSO4(s)2H2O(1)6. 在等温条件下，若化学平衡发生移动，其标准平衡常数值（ ）A 增大 B 减小 C 不变 D 难以判断7. 正反应和逆反应平衡常数之间的关系为（ ）。 A 正=逆 B 正=逆 C 正逆 =1 D 正+逆=18. 对于已达平衡的可逆反应，增加生成物的浓度，反应商Q与的关系和平衡移动的方向为（ ）。A Q，向右移动 B Q，向左移动 D Q=，不移动9.在平行测定中，系统误差的特点是（ ）。 不影响实验的精密度 比偶然误差大 正负误差出现的机会相等 可通过多次测定而减到最小10. 定量分析工作要求测量结果的误差（ ）。 越小越好 越大越好 等于零 在允许误差范围内11. 如果滴定操作相对误差要求0.1，则滴定耗用滴定剂的体积应控制在（ ）。 110mL B 2030mL C 3050mL D 50ml以上12将pH2.0的强酸和pH11.0的强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH为（ ）。A 1.35 B 3.35 C 2.35 D 6.5013在Na2S溶液中，下列关系正确的是（ ）。A c(Na+)=c(S2-) B c(Na+):c(S2-)=2:1 C c(Na+):c(S2-)2:114将相同浓度的HAc和NaAc溶液等体积混合后，下述关系正确的是（ ）。A c(H+)c(OH-) B c(H+)c(Ac-) C c(OH-)c(HAc) D c(HAc) c(Ac-)15要配制pH=3.0的缓冲溶液，应选择下列哪组缓冲对较为合适？（ ）A 一氯乙酸一氯乙酸钠（=2.86） B HAcNaAc（=4.75）C HCOOHHCOONa（=3.75） D H3PO4NaH2PO4(1=2.12)16用Na2CO3基准物标定0.10 molL-1HCl溶液时，应选择的指示剂是( )。A 酚酞 B 甲基橙 C 中性红（6.88.0） D 百里酚酞（9.410.6）17用HCl标准溶液滴定NaOH和NH3混合溶液，宜选（ ）作指示剂。 酚酞 甲基橙 中性红（6.88.0） D 甲基红18. 用0.10 molL-1NaOH滴定同浓度HAc（p4.75）的pH突跃范围为7.759.70，若滴定同浓度的HB（p2.75）的pH突跃范围为（ ）。A 8.7510.70 B 6.759.70 C 6.7510.70 D 5.759.7019某酸碱指示剂的p(HIn)5.0，其pH理论变色范围是（ ）。A 4.05.0 B 5.06.0 C 4.06.0 D 5.07.020. 用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH溶液的浓度都比原来小10倍，则滴定曲线中（ ）。A 计量点前后的pH均增大 B 计量点前后的pH均减小C 计量点前pH不变，后pH减小 D 计量点前pH变大，后pH不变21. 下列滴定中，用NaOH滴定有两个滴定终点的是( )A H2S（=1.310-7 、=7.110-15）B H2C2O4（=5.910-2 、=6.410-5）C 一氯乙酸（=1.410-3）D H3PO4（=7.610-3、=6.310-8、=4.410-13）22. 下列相同质量摩尔浓度的溶液中，凝固点最低的是 A 葡萄糖C6H12O6 B 甘油C3H8O3 C NaCl D CaCl223. 下列哪一个原电池符号是正确的。A (-)Zn | Zn2+(1mol.L-1）Cu | Cu2+（1mol.L-1）（+） B (-)Zn | Zn2+(1mol.L-1) Fe3+(1mol.L-1) | Fe2+ (1mol.L-1) | Pt（+） C (-)Zn | Zn2+(1mol.L-1）Fe3+（1mol.L-1），Fe2+（1mol.L-1）（+） D (-)Zn | Zn2+(1mol.L-1）Fe3+（1mol.L-1），Fe2+（1mol.L-1）| Pt(+)24. 在Ag+ /Ag标准电极中，加入下列物质，电极电势数值下降最大的是 A NaCl B NaBr C NaI D AgNO325. 已知（Cl2/Cl-）=1.36V, （O2/H2O2）=0.682V, （I2/I-）=0.54V，(Na+/Na）=-2.71V，则还原性最强的物质是 A Na B H2O2 C Cl- D I-26. 下列螯合剂螯合能力最强的是 A H2NCH2NH2 B H2NCH2CH2CH2CH2NH2 C H2NCH2CH2NH2 D H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH227. 0.1molL-1的Sn2+和0.01molL-1的Sn4+组成的电极，其电极电位是：A. jq( Sn4+/Sn2+)+0.059/2 B. jq( Sn4+/Sn2+) +0.059 C. jq ( Sn4+/Sn2+)-0.059 D. jq( Sn4+/Sn2+)-0.059/2 二、填空题（每空1分，共26分）1H3PO4的离解常数为、，则( PO43-)= 。2多元弱酸是 离解的，其各级离解常数的大小关系是 。3酸碱滴定曲线是以_变化为特征的。滴定时酸、碱的浓度越大，滴定突跃范围越_。酸碱的强度越大，则滴定的突跃范围越_。4酸碱指示剂一般是_，当溶液中的pH值改变时，指示剂由于_的改变而发生_的改变。指示剂从一种颜色转变到另一种颜色的pH值范围，称为指示剂的_。5. 用0.1 molL-1NaOH 溶液滴定0.1 molL-1的某二元弱酸H2A（Ka10=1.010-3、Ka20=1.010-8），滴定反应为 ，化学计量点pH为 ，选 作指示剂。6. 今有下列几种酸碱滴定：（A）0.1 molL-1NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液（B）0.1 molL-1NaOH溶液滴定等浓度的HAc溶液（C）0.1 molL-1NaOH溶液滴定等浓度的HCOOH溶液（D）1.0 molL-1NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液则四种滴定突跃范围由大到小的顺序是 。7. 已知H2S的1和2，则在0.1 molL-1H2S溶液中，c(S2-)= 。往溶液中加盐酸，则溶液的pH值会 ，c(S2-)会 。 8. 某原子的原子序数是16，其电子构型为 ，在周期表中位于第 周期 族。9. 改正下列错误的外围电子构型。2s2 2px2 ；3d4 4s2 10. 蔗糖水溶液的沸点应比纯水的沸点 。如果将该蔗糖水溶液在敞开的容器中不断地加热，其沸点是否恒定？ 11. 氯化六氨合钴（III）的化学式为 。12. 已知CuY2-、 Cu(en)22+、 Cu(NH3)42+ 的稳定常数Kfq分别为6.31018、41019和1.41014，则这三种配离子的稳定性由大到小排列的顺序是 。三、计算题(20分)1.（5分）已知反应 C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）fHmq (KJ mol-1) 0 -393.5 -110.5 Smq (JK-1mol-1) 5.7 213.6 197.6计算反应在1273K时的rGmq ，说明温度对反应反应自发方向的影响。2.（5分）用0.10molL-1 HCl滴定0.10 molL-1甲胺（CH3NH2）溶液，计算：(1) 计量点时pH值为多少？(2)计量点附近的pH突跃是多少？(3)在该滴定中应选用何种指示剂？(4)如果用此HCl滴定0.10 molL-1NH3H2O，则等量点附近的pH突跃又是多少？3. 在1L0.1molL-1AgNO3溶液中需要加入多少molNH3，才能使Ag+离子浓度降低到2.010-7 molL-1？（已知银氨配离子Kfq=1.7107）4. 计算，并说明下述反应进行的方向。2Cu2+4I- = 2CuI+I2（已知=0.16V，=0.54V，Kspq(CuI) =5.0010-12）参考答案一、选择题DDDCC CCCAD BCDDA BDDCC DDDCA CD 二、填空题1. / 3； 2. 分步或逐级，123；3. pH值、大、大； 4. 有机弱酸或弱碱、结构、颜色、变色范围；5. H2A+OH- = HA- + H2O，pH=5.5，甲基红(红-橙)； 6. D-A-C-B； 7. 2，降低，降低；8. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ，三，VIA；9. 2s2 2px12py1，3d5 4s1 ； 10. 高，否； 11. Co(NH3)6Cl3 ； 12. 、。三、计算题1. 解：已知反应 C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）fHmq (KJ mol-1) 0 -393.5 -110.5 Smq (JK-1mol-1) 5.7 213.6 197.6rHmq =2fHmq (CO)-fHmq (CO2)=2*(-110.5)-(393.5)=172.5KJ mol-1rSmq =2Smq (CO)- Smq (C)-Smq (CO2)=2*197.6-5.7-213.5=175.9J.K-1. mol-1rGmq(1273) =rHmq-TrSmq=172.5-1273*175.9*10-3=-51.4KJ mol-1因为rHmq0，rSmq 0，低温时反应不自发，当温度升高时，rGmq(T)将减少，当温度升高到转变温度以上时，反应自发。2.(1)查表得，CH3NH2的Kb=4.210-4，滴定反应为：HCl+ CH3NH2= CH3NH3+Cl-+H2O计量点时：溶液中只存在0.050molL-1 CH3NH3+，呈酸性，套公式计算为： 所以计量点时pH=5.96(2)计量点前剩余0.1CH3NH2时，溶液组成为：0.1CH3NH2+99.9CH3NH3+ cb=0.10.1020.00/V ca=99.90.1020.00/V pH14pOH7.62 计量点后过量0.1HCl时，c(H)0.1%0.1020/40=5.010-5 pH4.30 所以, pH突跃范围为6.384.30(3)可选甲基红作指示剂。(4)计量点附近的pH突跃范围为： 剩余0.1时， pH=6.25 过量0.1时，pH4.30 所以，pH突跃为6.254.303. 解Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+平衡浓度/molL-1 2.010-7 x 0.1-2.010-7=0.1即在1L0.1molL-1Ag