高中化学 3.2.2 溶液pH的计算课件 新人教版选修4.ppt

第3章水溶液中的离子平衡第二节水的电离与溶液的酸碱性第2课时溶液ph的计算 溶液的酸碱性与h oh 浓度的关系 回顾 思考与交流 1 溶液的酸碱性还有哪种表示方法 2 ph与h 的关系如何表达 3 有哪些测定ph的方法 引入ph值意义 表示溶液酸碱性的强弱 用h 物质的量浓度的负对数表示 表达式 ph lgc h 引入ph概念的必要性 比用物质的量浓度简便 计算下列溶液的ph 通过计算结果思考 表示溶液的酸碱性什么时候用ph更加方便 25 10 5mol l盐酸1mol l盐酸2mol l盐酸25 10 3mol lnaoh溶液2mol lnaoh溶液 用ph值表示c h 或c oh 1mol l的溶液的酸碱性直接用离子浓度表示 ph的范围通常是0 14 c h c oh c h c oh c h c oh ph 7 ph 7 ph 7 c h 越大ph越小 酸性越强 c oh 越大ph越大 碱性越强 溶液的酸碱性与ph的关系 ph 7的溶液一定是中性溶液吗 答 不是 只有在常温下 25 才显中性 2 ph的测定 2 广泛ph试纸 注意 不能用水润湿 润湿不一定使结果改变 要放在玻璃片 或表面皿 上 不能将试纸伸到溶液中 广泛ph试纸只能读出整数 粗略测定 1 酸碱指示剂 甲基橙石蕊酚酞 酸色碱色红黄红蓝无红 用法 取ph试纸置于玻璃片 表面皿 上 用玻璃棒蘸溶液 点在ph试纸中央 半分钟后与比色卡对照 精确测定 ph计 酸度计 3 石蕊试纸 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 遇碱变蓝 遇酸变红 精密ph试纸 3 有关溶液ph的计算 1 直接运用ph lgc h 进行计算 1 25 时 0 01mol l的hcl溶液ph 0 01mol l的naoh溶液的ph 2 12 2 溶液稀释的ph计算 ph 1的h2so41ml稀释至100ml ph c h 何变化 c oh 如何变化 ph 12的naoh1ml稀释至100ml ph c h 如何变化 c oh 如何变化 对于强酸溶液 ph a 每稀释10n倍 ph增大n个单位 即ph a n 对于强碱溶液 ph b 每稀释10n倍 ph减小n个单位 即ph a n ph 3的乙酸溶液1ml稀释至100ml ph 5 3 减小至10 3mol l 增大至原来的100倍 10 为原来的100倍 变为原来的10 2倍 强酸 强碱的稀释 1 0 001mol l盐酸的ph 加水稀释到原来的10倍 ph 加水到原来的103倍 ph 加水到原来的104倍 ph 加水到原来的106倍 ph 3 4 6 约为7 约为7 2 ph 10的naoh溶液加水稀释到原来的10倍 则溶液的ph ph 10的naoh溶液加水稀释到原来的102倍 则溶液的ph 9 8 ph 10的naoh溶液加水稀释到原来的103倍 则溶液的ph ph 10的naoh溶液加水稀释到原来的105倍 则溶液的ph 1 强酸 强碱 每稀释10倍 ph向7靠拢一个单位 2 ph 6或8时 不可忽略水的电离 只能接近7 酸碱溶液无限稀释 酸不能大于7 碱不能小于7 ph都约等于7 结论 约为7 约为7 1 ph 3hac加水稀释到原来10倍 溶液的ph范围 结