2007年高二化学会考模拟试卷(一).doc

2007年高二化学会考模拟试卷（一）班级： 姓名： 座号： 成绩： 相对原子质量：C-12 ，O-16，Na-23，Si-28，S-32一选择题（下列各题均只有一个答案，每小题2分，共54分）1汽车尾气成分主要是（ ） A碳的氧化物 B 硫的氧化物 C氮的氧化物 D烃2能使无色酚酞溶液变红的物质是（ ） ANO2 BSO3 CHCl DNH33不能由金属和盐酸反应得到的物质是（ ） ACuCl2 BFeCl2 CAlCl3 DMgCl24不能用浓硫酸干燥的气体是（ ） AO2 BHCl CNH3 DH25下列物质可作为治疗胃酸过多的药剂是（ ） A食盐 B小苏打 C烧碱 D苯酚6下列物质受热分解时生成物有三种的是（ ） ANH4Cl BKClO3 CNH4HCO3 DAl(OH)37属于物理变化的是（ ） A油脂氢化 B重油裂化 C乙烯水化 D石油分馏8在Br2 + 2KI = 2KBr + I2 中，溴是（ ） A催化剂 B还原剂 C氧化剂 D脱氧剂9常温下，能被浓硝酸溶解并生成气体的是（ ） A铝 B 铜 C铁 D金10下列物质不会使溴水褪色的是 （ ） AMg BNaOH CCl2 DCH2=CH211只含有共价键的物质是（ ） AKF BHBr CNaOH DNH4Cl 12工业上制取漂白粉用到的原料是（ ） ASO2 BNa2O2 CCl2 DHClO 13与铁片不发生反应的物质是（ ） A硫酸铜溶液 B稀盐酸 C稀硫酸 DNaOH溶液14物质的量相同的下列金属分别与过量的盐酸反应，生成气体的体积（相同条件下）最大的是（ ） A铝 B镁 C锌 D铁15下列物质露置在空气中不会变质的是（ ） A烧碱 B电石 C铁 D食盐16与50mL02mol /L的MgCl2溶液中的Cl的物质的量浓度相同的是（ ） A04mol /L的NaCl溶液100mL B011mol /L的CaCl2溶液100mLC02mol /L的AlCl3溶液50mL D05mol /L的BaCl2溶液20mL17下列物质含分子数最多的是（ ） A6021023个氧分子 B2mol H2O C标准状况下224L的Ne D44克CO218下列物质的电子式正确的是（ ） A氮气 N N B氯化氢 H+ Cl C氯化钠 Na+ Cl D二氧化碳 O C O19下列物质的主要成分错误的是（ ） A石英（SiO2 ) B明矾（KAl(SO4)2 12H2O C氯仿（CCl4） D纯碱（ Na2CO3）20下列各组物质属于同素异形体的是（ ） A16O和18O B麦芽糖和蔗糖 C白磷和红磷 DH2O和D2O21下列离子方程式书写正确的是（ ） A石灰石和盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：Ag+ + Cl- =AgClC铝和硝酸铜溶液反应：Al + Cu2+ =Al3+ + CuDNaOH溶液和MgCl2溶液反应：2NaOH + Mg2+ = Mg(OH)2+ 2Na+22与酒精互为同系物的是（ ）NO2OH A BCH3OH C DCH3CHOCH3CH2CH3CHCH23按系统命名法， 的名称是（ ）CH3CH3 A1，1，2 三甲基丁烷 B2，3二甲基戊烷 C3，4二甲基戊烷 D2甲基3乙基丁烷24在下列反应中，降温或增压都能使平衡向正反应移动的是 （ ） ACO + H2O（气）CO2 + H2 （正反应为放热反应） B2SO3（气） 2SO2 + O2 （正反应为吸热反应） C2HCl（气） H2 + Cl2 （正反应为吸热反应） DCaO（固）+ CO2 CaCO3（正反应为放热反应）25下列有关物质用途的叙述错误的是（ ） A氨在工业上用于制硝酸和铵盐 B过氧化钠在呼吸面具里作为氧气的来源C氯气用来制取盐酸和消毒杀菌 D烧碱可以除去手上沾有的苯酚催化剂催化剂26下列反应属于酯化反应的是（ ）催化剂BrCH2CH2=CH2 CH2 An n B + Br2 + HBr催化剂 = CHClCH2 CCH CH + HCl DCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O27下列实验现象描述错误的是（ ） A氨和氯化氢相遇产生白烟 B浓硝酸和浓氨水靠近也可以产生白雾现象C乙醛和银氨溶液在洁净的试管内反应，试管内有银镜形成D碘水使淀粉溶液变蓝2007年高二化学会考模拟试卷（一）答题卷班级： 姓名： 座号： 成绩： 一、请把选择题的答案填入下表中（每小题各2分，共54分）二填空题（27分）28（3分）福尔马林是35%40%的 水溶液，它可用来浸制生物标本 ，聚乙烯的化学式是 ，它是一种重要的塑料，苯跟浓硝酸、浓硫酸的混合酸发生硝化反应，生成 ，它与皮肤接触或它的蒸汽被人吸收，都能引起中毒。29（6分）甲元素的原子序数是9，乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有6个电子，由此推断：（1）甲元素在周期表中位于第二周期的 族（2）甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl的 （填“强”或“弱”）（3）乙元素单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色的固体的名称是 （4）乙元素原子半径比丙元素 （填大或小）（5）丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是 ，它的酸性比磷酸的 30（4分）决定化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团，如卤原子（X），硝基（NO2）、 碳碳三键等。（1）葡萄糖能起银镜反应，说明葡萄糖分子中含有 官能团（2）丙烯酸（CH2=CHCOOH）含有 种官能团OH（3）CH3OH中的羟基与HCOOH中的 官能团在浓硫酸作用下能发生酯化反应COHO CH2（4）01mol 和NaOH溶液完全反应时，需消耗NaOH mol31（4分）氯气能跟水反应生成一种具有强氧化性的物质 （填分子式）。所以氯气常用于自来水的杀菌消毒，工业上用氯气和消石灰制取漂白粉的反应的化学方程式是 ，其中漂白粉中有效成分是 32（4分）往氯化铝溶液中加入NaOH溶液，出现白色沉淀，反应的化学方程式是 ，继续加入过量的NaOH溶液，沉淀消失，请写出反应的离子方程式 。与甲酸、浓硫酸共热浓硫酸，17033（6分）根据下列转化关系，填写有关空白。Y红色沉淀新制Cu（OH）2，加热O2 催化剂，加热乙醛HCOOCH2CH3乙醇X （1）反应的化学方程式是 （2）反应的反应类型是 （3）反应的化学方程式是 三实验题（6分）34为了达到下列实验要求，请从I项中选择实验方法，从II项中选择应出现的现象，把正确的答案的标号填写在相应的空格内。I可供选择的实验方法 AFeCl3溶液 B新制的Cu（OH）2溶液 C焰色反应 D加入稀盐酸II实验中可观察到的现象 A砖红色沉淀 B黄色火焰 C有气泡生成 D溶液显紫色四简答题（6分）35（2分）实验室里盛放强碱（NaOH）溶液的试剂瓶不用玻璃塞是因为 。36（2分）家庭用的铝锅不宜用碱水洗涤，也不宜用来蒸煮酸的食物的原因是 37（2分）雷雨时雨水中常含有少量硝酸，是由于 五计算题（7分）38（3分）标准状况下，1体积的水大约可溶解560体积的氨气。求（1）所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若测得上述氨水的密度为091g /cm3 ，则此氨水的物质的量的浓度是多少？39（4分）向500mL01mol /L的BaCl2溶液中加入100mL03mol /L的H2SO4溶液，充分反应后，生成多少克BaSO4白色沉淀？反应后溶液中氢离子的物质的量浓度是多少？（假设反应前后溶液的体积变化忽略不计）参考答案：一、 考点12原子结构1复习重点1 了解原子的组成及同位素的概念；2 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数等基本量间的相互关系 ；了解原子核外电子排布规律3关于原子的组成及各粒子间的关系；分子、原子、离子核外电子数的比较； 4。同位素的质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比 ；粒子半径大小 2难点聚焦一、原子结构 1几个量的关系(X) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 2同位素 要点：同质子数相同，异中子数不同，微粒原子。 特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。 3相对原子质量 原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。 元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。 4核外电子排布规律 核外电子是由里向外，分层排布的。 各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。 以上几点互相联系。 核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。 5原子和离子结构示意图注意：要熟练地书写120号元素的原子和离子结构示意图。 要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。 6微粒半径大小比较规律 同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。 同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。 同种元素的微粒半径：阳离子原子阴离子。 稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。 电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。7知识网络3 例题精讲 例1.(全国高考)科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量素为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是( ) A.其原子核内中子数和质子数都是112 B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C.其原子质量是12C原子质量的277倍 D. 其原子质量与12C原子质量之比为277：12 解析：原子核内的质子数等于原子的核外电子数，等于原子序数。质量数等于原子核内的质子数与中子数之和。第112号元素有112个质子，其原子有112个电子。因它的质量数是277，所以中子数为277-112=165，故A不正确，B正确。某种原子的相对原子质量，是该原子的质量与12C同位素原子质量的1/12之比，而不是与12C原子质量之比，所以C不正确，D正确 答案：BD 命题意图：本题意在考查组成原子的微粒间的关系。本题只涉及一种同位素原子的质量数和相对原子质量，如果涉及多种天然同位素时，其相对原子质量是各有关天然稳定同位素的原子所占的原子百分数（即丰度）与各上述同位素的相对原子质量算出来的平均值。 例2.有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去2个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的电子层电子数比层电子数多6个。试写出A、B、C、D的元素符号和名称，并画出A、B两元素的离子结构示意图。解析：A原子得2e-和B原子失去2e-形成的阴、阳离子和氖原子具有相同的电子层结构，（即核外有10e-），所以A的核电荷数为10-2=8；B的核电荷数为10+2=12，因此A为氧元素、B为镁元素。C的原子只有1e-，所以C为氢元素。而D原子第M层电子数比N层电子数多6个，因此D原子的K层有2e-，L层有8e-，核外共有20e-，质子数为20，应为钙元素。答案：A：O（氧）B：Mg（镁）C：H（氢）D：Ca（钙）A2-： B2+：命题意图：原子结构的特点和规律是研究物质结构的基础。本题的主要考查意图在于检查考生能否灵活运用有关规律进行分析和推断元素。例3：X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可能表示为（ ）A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3 解析：根据题意X可能为Li或Si。若X为Li，则Y是H，可组成LiH即XY；若X为Si，则Y为Li，Li和Si不能形成化合物。答案：A命题意图：本题主要考查118号元素的原子核外电子排布的特点及核外电子的排布规律例4设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是 A. 不能由此确定该元素的相对原子质量 B. 这种原子的相对原子质量为m+n C. 若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg D. 核内中子的总质量小于质子的质量解析元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念，要求元素的相对原子质量，必须知道其各种同位素的相对原子质量和原子个数百分数，否则无法求解，故选项A正确。质子数m+中子数n应为质量数，不是相对原子质量，选项B错误。由相对原子质量的数学表达式可知，某原子的质量=一种碳原子质量该原子的相对原子质量，故选项C错误。1个质子的质量略小于1个中子的质量，但核内质子的总质量与中子的总质量还要取决于质子和中子数目的多少，选项D错误。 本题正确答案为A。本题要求熟悉有关的基本概念，要注意区分一些易混淆的概念，如相对原子质量与质量数，元素的相对原子质量与原子的相对原子质量，核素与同位素等。 例5周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A_、B_、C_、D_(填元素符号)。解析本题采用平均值法解答比较简单。由A、B、C三元素为相邻元素以及它们的平均质子数41/31418，可知A、B、C三元素为短周期元素；又根据最外层电子数的平均值19/36.3 ,= .加少量水;降温;加少量NaAc2011届高三模拟试卷化学试题考试时间：80分钟 满分：108分可能用到的相对原子质量为：H：1 O：16 N：14 S：32 Zn：65 C：12一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 A水煤气、铝热剂 B硫酸铜晶体、漂白粉 C盐酸、磷酸钙 D玻璃、含Fe为70%的氧化铁2下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、SiA只有B只有C只有D3下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是 A向稀硝酸中加入铁粉B向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C向NaOH溶液中通入CO2气体 D向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液4下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 ACa2+、Al3+、SO42、ClBK+、Na+、SO32、NO3CNa+、K+、NO3、SO42DNH4+、Na+、Cl、CO325除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B除去NO2中混有的NO：用水洗气C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤6下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是ASO2气体通入溴水使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去7下列离子方程式中正确的是 AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OHHSO42 BaSO4H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+HCO32OH CaCO3CO322H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2： CO32CO2H2O 2HCO3DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应： HOH H2O8下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 NaNO3 H2SO4 HCl NaAlO2 NaCl Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A B C D 9阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是A25时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.021023个氢氧根离子B1L 1 molL1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6.021023C1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为106.021023D标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6.02102310将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe(NO3)x+ NO14H2O 。下列判断合理的是AFe(NO3)x中的x为2B反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C稀HNO3 在反应中只作氧化剂D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化11由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应，最终只得到质量分数为70%的硝酸，且无其他任何气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为 A 2：4：3B2：4：5C2：4：7D3：5：812关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置是原电池，锌电极为负极，发生还原反应13有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1为A(y-2x)/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a14在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是 A反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2 B氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+C含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D1molFe可还原2molFe3+15a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01105 Pa，120），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合ba 的选项有 AHCHO BCH3COOCH2CH3 CHOOCCOOH DHCOOH16已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S CuS+ 2H+CFeS + 2H+ Fe2+ + H2SDZn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH)2+ H2S17室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是Ac(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+) Bc(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L Cc(OH)c(H+) Dc(OH)=c(NH4+)+c(H+)18往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略) 二、填空题（本题包括4小题，共54分）19（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0）。 （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c molL H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_ 。A200 mL B400 mL C500mL （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。 （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气瓶中收集到Vm气体，则有：ag65gmol1bg64gmol1V mL / 22400 mLmol1，依据的原理是_。 （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c molL 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）_（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响） （5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： ； ； 。20（14分）已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系， E分子中有三种不同的氢原子，且其个数比为6：1：1，F能使Br2的CCl4溶液褪色。请回答下列问题：（1）C和E的官能团名称：C ，E ；（2）由F生成高聚物的化学方程式 。（3）六种有机物中能跟Na反应的是 （填字母）（4）由A生成B和C的化学反应方程式为 。（5）D在一定条件下生成C的化学反应方程式为 。21(12分)已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；H=Q1 kJmol(Q10)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500时充分反应，达平衡后C3的浓度为w molL，放出热量Q2 kJ。（1）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填、=、 、 = 、 )，理由是 。22（14分）A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：（1）若上图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是_。Na N2 C S （2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性CDE，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为_；A转化成C的离子方程式为： _，D转化成E的离子方程式为_。（3）若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是_，其中能提高反应物的转化率的条件是_。C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为_。参考答案19（1）C（2分） （2）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O（2分） （3）得失电子守恒（2分） （4）(64cV-2m)/m（3分）；偏小（2分） （5）待冷却至室温才开始读数 读数前使量气管左右液面相平眼睛视线与液面最低处相平（3分）20（1）羟基；羧基（2分）（2） （3分）（3）C 、E（3分）（4） （3分）（5） （3分）21（1）=， Q1=Q2+Q3（2）bc（3）AD（4）Q2Q4，恒压条件下，由于始终保持较大压强，故反应转化率较高，放出热量较多。 （每空2分，共12分）22（1）（2）离子键、非极性共价键，2Na2H2O2Na+2OH-H2，CO32-CO2H2O2HCO3（3）高温、高压、催化剂；高压NONO22NaOH2NaNO2H2O（每空2分，共14分）1、定义： 。一般下，在水溶液中全部以离子形式存在的物质写成离子形式，以分子、部分电离成离子等都写成“分子”形式，即强酸、强碱和可溶性盐三大物质写成离子形式，其它的：弱酸、弱碱、不溶性盐和单质、氧化物、气体物质等都仍旧写成原“分子”形式。2离子方程式的书写方法、步骤： 写 写出反应的化学方程式； 拆 把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删 将不参加反应的离子从方程式两端删去。查 检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。理 整理方程式，成为一个书写端正、字迹清楚的方程式。3练习（1）、下列说法正确的是A、CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B、NaCl溶液能导电是因为溶液中