江西省万载中学2019_2020学年高二化学9月月考试题（无答案）.docx

江西省万载中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（无答案）本卷所需相对原子质量：O-16 Si-28 H-1 C-12一、选择题（每小题只有一个正确答案每小题3分，共48分）1. 对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是 ( )A.升高温度 B.增大压强 C.使用合适的催化剂 D.增加其中一种反应物的浓度2. 下列说法正确的是 （ ）A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C 物质发生化学反应都伴随着能量变化D伴有能量变化的物质变化都是化学变化3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )AO2和O3的混合物共16g，其中所含氧原子数为NAB1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAC1mol金属钠完全转化为Na2O2所转移的电子数目为2NAD将2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应，容器内分子总数为2NA4. 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是( )A平衡不发生移动 B平衡沿着逆反应方向移动 C正逆反应速率都增大 DNH3的质量分数减小5已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJ/mol，则反应HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H为（ ）A+184.6kJ/molB92.3kJ/molC369.2kJ/molD+92.3kJ/mol6已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5kJmol1（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJmol1则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的H为（ ）kJmol1A+488.3B244.15C488.3D+244.157. 已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )A.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示B. 由图甲知，A点对应平衡气体的物质的量为2.0molC. 由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3molL-1D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T18.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是 （ ）A. 容器内的压强不再改 B. SO2的转化率不再改C. SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等 D. c(SO2) : c(O2) : c(SO3) = 2 : 1 : 29、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 B实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl CH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 D二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率10. 一定温度下，在 2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g）xC（g）HO，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在T1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。下列有关说法正确的是 ( )A. x=2反应开始2min内，v（A）=0.05 molL1min1B. tl时改变的条件是降温，平衡逆向移动C. t2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变11. 在一定温度下，将气体X和气体各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)H v(正)C. 达到平衡时Z的浓度为0.012molLD. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大12.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 （ ）14.在恒容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g )2SO3( g ) ； H =-QkJmol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：容器SO2 (mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJmol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是 （ ）A2Q2 = 2Q3 Q1 Q B2Q32Q2=Q1Q CQl =2 Q2= 2Q3 = Q D在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ15.已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H = 1025 kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )16、对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) H0，下列各图中正确的是（ ） A BC D二、非选择题（52分）17（12分）（6分）写出下列热化学方程式：（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：_ ；（2）在25、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式_ ；（3）已知60g C（s）与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式_ （6分）已知：1molH2中的共价键断裂吸收436KJ能量，0.5molO2中的共价键断裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ能量H2O（l）=H2O（g）H=+44kJmol1CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）H=890kJmol1（1）写出H2在O2中燃烧生成水蒸气的热化学方程式_ _；（2）1.12L（折算成标况下的体积）H2完全燃烧生成液态水放出的热量为_；（3）实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol完全燃烧时放热为2358kJ（生成的水为液态），则混合气体中氢气和甲烷的体积比为_18（8分）.科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。【方法一】1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨【N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0】的方法而荣获诺贝尔化学奖。（1）若将1molN2和3molH2放入1L的密闭容器中，5min后N2的浓度为0.8mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为_ mol/(Lmin)。（2）在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_ 。a. v(N2)正=3v(H2)逆 b. 容器中气体的密度不随时间而变化c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是_。使用催化剂 高温 高压 及时将氨气液化从体系中分离出来A. B. C. D. 【方法二】最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92 kJmol2H2(g) +O2(g)=2H2O(1) H=571.6 kJmol（4）写出上述固氮反应的热化学方程式_ 。19（14分）（一）已知2A2（g）B2（g）2C3（g）；H a kJ/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达平衡时放出热量b kJ。（1）比较a b（填“、”）（2）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。A及时分离出C3气体 B适当升高温度 C增大B2的浓度 D选择高效的催化剂（3）右图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据右图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_和 _ 。（二）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：（1）根据图像，该反应达到平衡时H2的转化率等于_。（2）第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_。（填序号）。a 0.20molL-1 b 0.12 molL-1 c 0.10 molL-1 d 0.08 molL-1（3） 若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 molL-1 ），请在右图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。20.（8分）（1）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.3 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.18mol/L,则A 的转化率_，C 的体积分数_。(填“变大”、“变小”或“不变”)（2）反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，当减压后混合体系中C 的百分含量减小。则加压后，C 的百分含量_ (填“变大”、“变小“或“不变)； 若C 是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色_(填“变深”、“变浅”或“不变”)。（3）将固体A放入密闭的真空容器中，反应2A(s)2B(g)+C(g)达到平衡。保持温度不变，增大容器容积，体系重新达到平衡，平衡_(填“向左”、“向右”或“不”) 移动，气体的平均摩尔质量_。(填“变大”、“变小”或“不变”)（4）在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸，若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_，当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。21.（10分，除标注外，每空1分） H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察_定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_ 。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_ ，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉