《江苏射阳中学1112学年高二上学年期末考试（化学理）》.doc

江苏省射阳中学20112012学年上学期期末考试高二化学试题(理科)分值: 120分 时间: 100分钟 命题人: 陈爱民可能用到的相对原子质量: H : 1 C : 12 N：14 O : 16 Ca : 40 Cu : 64卷(40分)一.选择题(本题包括10小题，在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的, 请将答案涂入机读卡中, 每小题2分, 计20分)1、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是 H2O(g)ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH192.9 kJmol12、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是AA为非电解质 BA是强电解质 CA是分子晶体 DA为弱电解质3、A、B的转化率随其物质的量之比的变化曲线如图所示，该反应可能是A.A+BCB.3A+2B2CC.3A+B2CD.A+3BC4、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 BHX、HY、HZ三者均为弱酸C在X、Y、Z三者中，以Z最易发生水解D中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol5、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度，有关叙述正确的是AH2Y在电离时：H2Y+H2OHY+H3O+ B在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY)c(Y2)c(OH)c(H+)C在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H+)DHY水解方程式为：HY+H2OY2+H3O+6、某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：则该晶体的化学式是 A AB3C3 B AB3C CA2B3C D A2B2C7、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a8、以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）A、黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比纯铁易生锈C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D、银质奖牌久置后表面变暗9、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH210、一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH-2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化二、.选择题(本题包括5小题，在每小题给出的四个选项中,有一项至二项是符合题目要求的, 请将答案涂入机读卡中, 每小题4分, 计20分)11、电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） H7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)高二(理科)化学试题答卷纸卷(80分)三.填空(16题每空格2分,计6分，17-19题每空格3分，计54分，20题每空格2分，计12分，共计72分)16、（每空格2分,计6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l)H2O(g)；H=+44kJmol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。17、（每空格3分，计21分）现有常温下的六份溶液：0.01mol/LCH3COOH溶液；0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（选填序号填写）将、混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：（选填“”、“”或“”）；若将、等体积混合后，写出所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为。若将六份溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：_ （选填“”、“”或“”）；（4）水的电离程度相同的是_（5）将、混合，若有c(CH3COO)c(Na)，则混合液呈。A酸性 B碱性 C中性 D. 三性皆有可能（6）若改变温度后，测得溶液pH=10，则该温度下 。在该温度下，将、混合后，测得溶液PH7，则所得溶液中c(Na)- c(CH3COO)=_ _ mol/L。18、（每空格3分，计15分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。AB密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，计算25.0时的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0（填、或）。座位号19、（每空格3分，计18分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.（2）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。（3）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（4）用Fe做电极的阳极反应式为：。（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）。 溶液中同时生成的沉淀还有。20、碳是形成化合物种类最多的元素，氮元素可以形成多种化合物，氧是地壳中含量最多的元素。回答以下问题：（12分，每空2分）（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 （填化学式）的排放量（2）基态氮原子的价电子排布式是_。（3）氧元素基态原子核外未成对电子数为个。（4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（5）若某元素E的原子最外层电子排布为2s22 p1，某元素F的原子外围电子排布为2s22p2，则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是_（用元素符号表示）。元素F在元素周期表 区域（填s、p、d、ds、f区）四、计算题（8分）21、在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)求该反应的平衡常数。（4分）(2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。（4分）高二(理科)化学试题参考答案一、.选择题(本题包括10小题，在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的, 请将答案涂入机读卡中, 每小题2分, 计20分)题号12345678910答案DBCDABBDCD.二、选择题(本题包括5小题，在每小题给出的四个选项中,有一项至二项是符合题目要求的, 请将答案涂入机读卡中, 每小题4分,漏选不错得2分，计20分)题号1112131415答案AADDBAC卷共80分三、填空题（16-20题每格3分,计66分，21题每2分,计14分）16、（每格2分，计6分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.63kJ/mol（保留一位小数不扣分）（2）408.815kJ （保留一位小数不扣分） （3） 产物不会造成环境污染17、（每格3分，计21分）（1）（2）c(NH4) c(Cl-)c(OH-)c(H+)（3）（4）、 （5）A （6）Kw=10-12 10-5-10-7或9.910-618、（每格3分计15分）BC；K1.6108（molL1)3（精确值为：1.6384108，单位不作要求）增加；，。19、（每格3分计18分）（1）橙 （2）6 （3）5 （4） Fe2eFe2+（5）2H+2eH2Fe(OH)320、（每空2分,计12分）（1）CO2 （2）2s22 p3，（3）2， （4）N、O 、C（5）CB， p21、（1）依题意可知，平衡时H2=I2=0.0080mol/L,H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL-1)0.010 0.010 0各物质的浓度变化量(molL-1)0.00200.00200.0040平衡时各物质的浓度(molL-1)0.00800.00800.0040根据平衡常数的概念可得K= C（HI）2/C（H2）C（I2）=(0.0040 molL-1)2/(0.0080 molL-1)2=0.25 （ 4分）（2）此温度下，起始量分别是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/LH2(g)