（章）氧化还原反应第一课时.doc

如皋市搬经中学高一化学活动单第二章 第三节氧化还原反应课题1 氧化还原反应的本质 主备人：章细宏 审核人： 沈妍燕 学习目标1、根据实验事实，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2、能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。3、理解氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念，通过具体实例识别氧化剂和还原剂。活动方案活动一：从化合价升降的角度判断氧化还原反应。阅读课本P35有关内容。1标出各物质中元素的化合价，并结合初中所学知识分析下列氧化还原反应 高温 （1） H2O+C= H2+CO CuO+H2=Cu+H2O 反应（1）中_所含的_元素化合价_，发生_反应； _所含的_元素化合价_，发生_反应。反应（2） 中_所含的_元素化合价_，发生_反应； _所含的_元素化合价_，发生_反应。2判断下面的反应哪些为氧化还原反应。 （1）Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 （2）CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl （3）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （4）2KClO3 2KCl + 3O2【归纳小结】 氧化还原反应的判断依据（或特征）：_。 氧化反应：_。还原反应：_。活动二：从电子转移的角度认识氧化还原反应的本质。阅读课本P36 P37有关内容。1根据钠与氯气反应的化学方程式分析元素化合价升降的原因。（ ）e-（ ）e-化合价（ ），被（ ）化合价（ ），被（ ）Na Na+ ClCl形成离子化合物时，某元素原子失去电子，则该元素化合价_，发生_反应；某元素原子得到电子，则该元素化合价_，发生_反应。 2根据氢气在氯气中燃烧的化学方程式，分析共用电子对偏移与化合价升降的关系。共用电子对（ ）共用电子对（ ）化合价（ ），被（ ）化合价（ ），被（ ）HH (+1价)ClCl（1价）形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素，则该元素化合价_，发生_反应；共用电子对偏向某元素，则该元素化合价_，发生_反应。【归纳小结】 氧化还原反应的本质：_。氧化反应：_。还原反应：_。活动三：学会判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂1. 根据初中所学氧化还原反应的知识，结合上述氧化还原反应的概念，找出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（1） Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2+2H2O（2） 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8 H2O（3） Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O（4） H2S+ SO2=3S+2H2O反应序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物（1）（2）（3）（4）小结： 氧化剂还原剂判断得失电子化合价升降表现性质 课堂反馈1下列反应中，属于氧化还原反应的是 ACaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O BCaO+H2OCa(OH)2C2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D2氧化还原反应的本质是 A有氧得失 B化合价升降 C电子转移 D电子得失3下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ASO3+H2O= H2SO4 BCl2+2H2O=HCl+HClOC3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H24某元素从化合态变成游离态 A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化也可能被还原 D可能既不被氧化也不被还原5盐酸在下列反应中作氧化剂的是 A Zn+2HCl=ZnCl2+H2