高中化学必修2第一章第一节元素周期表导学案_第1页
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文档简介

第一节 元素周期表（第一课时）1、绘制出第一个元素周期表的是 国化学家 。 原子序数 = = = 第1周期（共 种元素）2、元素周期表的结构_（ 个）第2周期（共 种元素）（1）周期：周期（ 个横行， 个周期）第3周期（共 种元素）第5周期（共 种元素）第4周期 (共 种元素）_（ 个）第6周期 (共 种元素）_（ 个）第7周期，目前发现 种元素，主族（ 个；用 表示， 位于 列）（2）族：族（ 个纵行，_个族）副族（ 个；用 表示 ， 位于 列）第 族（ 个， 列）_族（ 个， 列）（3） 周期表中有些族的特别的名称。例如：第IA族： 第VIIA族： 0族： 第一节 元素周期表（第二课时）1、完成教材第5页上的表格，分析得出碱金属元素的原子结构的递变规律。2、认真阅读教材第6页上的实验内容。3、完成下列反应方程式：碱金属与氧气的化学反应方程式锂钠碱金属与水的化学反应方程式钠钾总结 碱金属元素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，最外层电子易 ，表现在参加化学反应时越来越 ，金属性 。4、通过阅读教材第7页表1-1，总结碱金属物理性质的变化规律：思考：碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？第一节 元素周期表（第三课时）1、根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径卤族元素氟071nm氯099nm溴114nm碘133nm【总结】相似性：最外层电子数 ；递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，得电子能力越来越 ，非金属性 。2、根据课本8页的资料卡片，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。相似性：都是 分子，有 ， 溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐 ，密度依次 ，熔点、沸点依次 。3、卤素单质与H2的反应，见课本8页表格4、卤素单质与水反应的比较化学式与水的反应F22F22H2O4HFO2（剧烈）Cl2Cl2H2OHClHClO（能跟水反应）Br2Br2H2OHBrHBrO（比氯气更弱一些）I2I2H2OHIHIO（只有很微弱的反应）【总结】卤素与H2、H2O的反应，从氟到碘越来越 ，条件越来越 ，再次证明了结构决定性质。5、原子的构成： 原子 6、质量数： 符号：
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