理综试题.doc

2011级高二（下）半期考试理科综合 化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间150分钟化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共4页，满分100分以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C12 016 Cl 35.5 Na-23 Cu-64 S-32第I卷（选择题 共42分）选择题(在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。共7题，每题6分)化学反应原理模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析以下观点中不正确的是（）H0，S0，在任何温度下都不能自发进行；电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；盐类均能发生水解反应；化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关A B C D下列说法正确的是 ( ).A.0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热.B.中和反应都是放热反应,盐类的水解反应通常是吸热反应.C.在101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热.D.2CO+O2=2CO2是吸热反应.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 ：放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO42+ 4H2OC放电时溶液中的OH移向正极 D放电时正极附近溶液的碱性增强常温下，水电离出的c(H+)10-13molL1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是( )AAlO2、Al3+、NO3、Cl BCu2+、Fe2+、Cl、NO3CNa+、K、Cl、NO3 DNa+、Fe3+、SCN、K一定温度下，在0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中，c(H+)c(OH)，则下列判断中一定正确的是（ ）Ac(H+)c(OH)= 1.01014 Bc(Na+)=0.1mol/Lc(B2)Cc(Na+)+ c(H+)=2c(B2)+ c(OH) D溶液的pH=1.0 T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（）所示. 则下列结论正确的是 （）A. t1时，保持其它条件不变，增大压强平衡逆向移动B. T时，若保持容器体积不变，由0.4molL A、0.4molL B和0.2molL C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4molLC. 其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大D. t1 min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动25时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2OH-(aq) ，已知25时KspMg(OH)2=1.810-11，KspCu(OH)2=2.210-20。下列说法错误的是（ ）A若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl（s），c(Mg2+)会增大B若向Mg(OH)2浊液中滴加饱和CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D若向Mg(OH)2浊液中加入少量NaOH（s），固体质量将增大第II卷（非选择题 共58分）注意事项：1.用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题,共58分。（14分）将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：（1）若c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH7HA是 电解质（填“强”或“弱”），证明方法是 A.常温时，测得0.1mol/LHA的pHlB常温时，测得NaA溶液的pH7CpH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大D用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多混合溶液中，关系式一定正确的是 （填字母）A. c（A-）c（Na+）c（OH-）c（H+）Bc（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）Cc（HA）+c（A-）=0.1mol/L Dc（HA）+c（H+）=c（OH-）已知：常温下HA的电离常数为：K=1.8105，H2B的电离常数为： K14.3107，K25.61011 则物质的量浓度相同的：NaA Na2B NaHB 三种溶液，pH从大到小的顺序为 （填序号）（2）若c（HA）c（NaOH）0.1mol/L，等体积混合后溶液的pH=7现将pH=2的HA稀释100倍后，所得溶液的pH为 0.125mol/L用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，若选用酚酞作指示剂，达到滴定终点时的现象为 ，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是 （填字母）ABCA用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗B滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失C装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗D滴定前仰视，滴定后俯视读数（15分）（1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是 （填字母）D，理由是 AC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）HOBC（s）+CO2（g）=2CO（g）HOCCaC2（s）+2H2O（g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）HODCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）HO（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为 以H2SO4溶液为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为 （3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是 若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为 （18分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6-1（1）该反应的平衡常数表达式为K= （2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）（3）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是： （填“增大”、“减小”或“不变”）将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500、2107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol氮气的平均反应速率v（N2）= ，H2的转化率是 （4）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故则NH4Cl溶于重水（D2O）发生水解的离子方程式为是 常温下某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 （填字母）AC（Cl-）C（NH4+）C（H+）C（OH-）BC（NH4+）C（Cl-）C（OH-）C（H+）CC（Cl-）C（NH4+）C（OH-）C（H+）DC（NH4+）C（Cl-）C（H+）C（OH-）（11分）某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：（1）a点表示Ag2SO4 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）b点对应的Ksp c点对应的Ksp（填“”、“”或“=”）；（3）现将足量的Ag2SO4分别放入下列溶液中： a.40mL0.01molL-1K2SO4溶液；b.10mL蒸馏水；c.10mL0.02molL-1H2SO4溶液；则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为 （填字母）（4）下列有关Ag2SO4说法正确的是 （填字母）A含有大量SO42