（浙江专用）2019年高中化学3_2（课时29）铁铜及其化合物的应用（1）导学案苏教版必修1.docx

铁、铜及其化合物的应用【学习目标】1、复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质； 2、采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。【重点难点】重点：铁、铜及其化合物的性质。难点：Fe3+与Fe2+的性质及有关离子方程式的书写。【导学流程】一、知识梳理1、铁、铜的物理性质：单质铁呈色，密度，单质铜呈色，密度，二者都具有的导电性和导热性。2、铁、铜的化学性质：（1）与非金属反应（如Cl2、O2、S等，能反应者写出相应化学方程式）铁的反应铜的反应（2）与酸反应（如稀硫酸、盐酸等，能反应者写出相应化学方程式）铁的反应铜的反应（3）与某些盐溶液的反应（写出化学方程式和离子方程式）：铁与CuSO4溶液铜与AgNO3溶液3、铁的盐类（能反应者写出化学方程式或离子方程式）：亚铁盐（Fe2+）铁盐（Fe3+）NaOH氨水Cl2H2O2(H+)FeCuZn与KSCN溶液反应4、铁及铜的化合物的应用Fe2O3作颜料（1）铁的化合物 氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂作磁性材料维持生命的微量元素（2）铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病二、典型例题【典例1】能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是：A. NaOH B. KSCN C. FeCl2 D. Fe【典例2】要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+ ，进行如下实验操作时最佳顺序为：加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液A. B. C. D. 【典例3】镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有：AAlO2- BCu2+ CAl3+ DMg2+三、当堂检测1、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有： A. Fe3+ B. Fe2 C. Cu2+ D. Zn2+2、在无色强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是：A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl - B. Na+、AlO2-、Cl-、SO42-C. K+、Mg2+、SO42-、Br- D. Fe2+、Ca2+、Cl-、Cu2+3、根据反应式 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是：A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-4、正误判断：（1）铁和铜的单质都是银白色、具有金属光泽、具有良好的导电导热性的金属。（2）纯净的单质铁有良好的延展性，质地较软，可被磁化，抗腐蚀能力强。（3）铁、铜在一定条件下可与多种物质发生氧化还原反应，铁、铜在反应中都做还原剂。（4）铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁，说明氧化性HClCl2 。（5）向含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾（KSCN）溶液会产生血红色沉淀，可用于Fe3+检验。（6）常温下，铁在浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化，阻止内部金属进一步反应。（7）一氧化碳