【强烈推荐】2010届高三化学教与学复习方略(答案).doc

阳光家教网 高三化学学习资料参考答案第 一 章 化学反应及能量变化第一课时 氧化还原反应【例题解析】1.解析氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物答案 氧化性：Br2Fe3+I2 还原性：IFe3+Br 2.解析由氢元素的质量守恒到反应的电子守恒【考题再现】1. A2. NH4+、Fe2+ ，SO42(NH4)2Fe(SO4)6H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O【针对训练】1、B 2、B 3、A 4、C 5、BC 6、A 7、BD 8、C9、B 10、A 11、D 12、D 13、A 14、BC 15、AC 16、D 17、A 18、C19、； ； 20、n=1 +5价 A21、Cl2 NH3 1/4 1.7g 1.4g22、C23、D24、B25、C26、B27、Mn：72，改变数为5，Fe：23，改变数为2，根据化合价升降的总数相等，所以在Fe2(SO4)3前配5，MnSO4强配2，然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMnO410FeSO48H2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O。 不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蚀。方法一：22，m(Fe)1.45g，Fe的质量分数为：100。方法二：10.02000molL10.025L5，m(Fe)0.140g，100100。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确答案：2；10；8；5；2；1；8。碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管100；100。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低。28、Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。；Na2S2O3。 14。29、5 2 16 10 2 80.005；无色；紫红色；0.004。 21；64。30、解析：主要考查氧化还原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，在MnO2和K2MnO4前分别配3，KClO3和KCl前分别配1，再根据H和O原子数确定生成物中还有水。配平后的化学方程式为：3MnO26KOHKClO3KCl3K2MnO43H2O。 主要考查离子方程式的书写和缺项配平。3MnO424H+=MnO22MnO42H2O。 由上述的两个反应式可知：3MnO2 2KMnO4 873 2158 2.5g80 x = ，x2.42g。 溶液中的Mn2、K、Na与SO42分别组合成MnSO4、K2SO4、Na2SO4，配平后的化学方程式为：2KMnO48H2SO45Na2C2O4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O。 n(Na2C2O4)0.0025mol，由上述的方程式可知n(KMnO4)0.001mol，m(KMnO4)0.158g，KMnO4的纯度为：100%=95.76。第二课时 离子反应 【例题解析】1.解析要注意还原性Fe2+强于Br和Cl2的量是不足还是过量答案B C 2.解析注意离子反应的本质是向着某些离子浓度不断减小的方向进行,所以前一个反应说明(CH3COO)2Pb是一种易溶于水但却比 PbSO4溶液中的Pb2+浓度更小的极弱电解质当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。这又说明硫化铅溶液中Pb2+浓度(CH3COO)2Pb溶液中更小,所以后一个反应中的所有物质都不能改写成离子,但该反应却是离子反应.表示这个反应的离子方程式正确的是答案A考题再现1. 、(7)、(11)2.B【针对训练】 1. C、2. D、3. D、4. D、5. C 、6. D、7 .B8. 2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O SO42+Ba2+=BaSO4 H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O H+OH=H2O Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+2H2O+AlO2 Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)39. B、10.A、11. C、 12. C、13. B、 14. CD、15. C、16. A、17. D、18. A19.H+、Mg2+、Fe3+、Cl、NO3 K+、Na+、OH、S2、SO3220.OH、K+、Cl Fe Fe3+、Ag+、OH、Cl K+、NO321.H2B C3+、HB H3C+3OH=C3+3H2O 2HA+C3=H2C+2A22、BD23、C24、AB25B26、A27、D28、C29、BD30、D31、B32、C33、B34、A35、A36、B37、C38、铁屑；稀硫酸；稀硝酸；氢氧化钠；氢氧化钠。Fe+2H+Fe2+H2；2Fe3+Fe3Fe2+。 Cu2+FeCu+Fe2+；2Au3+3Fe2Au+3Fe2+。 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2OFe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。39、Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O1 3 第三课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热【例题解析】1.解析要弄清物质的聚集状态与反应热的关系，在相同条件下，物质的量相同的氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量大于生成物气态水时放出的热量，因为水的汽化需要吸热答案 Q1Q2 Q3=Q1H2CO H2CH4CO2、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；H=641.6kJ/mol408.815KJ 产物不会污染环境【针对训练】 1.B 2.A 3.D 4.AC 5.C 6.AC7.A 8.B 9.AC 10.A 11.BC12.P4(固、白磷)= 4P(固、红磷)；H=3970.8kJ/mol13.4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O 324.2Kj14.同质量的氢气燃烧放出的热量远大于汽油 氢的资源丰富 不污染环境15、A16、C17、AB18、A19、A20、B21、P(s)Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJmol1。 PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93kJmol1。25；大于。 两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。 399kJmol1；等于。 PCl54H2O=H3PO45HCl。22、124.2。 C3H8+5O2=3CO2+4H2O；负。 4.2107 molL1。 ；HCO3H2OCO32H3O(或HCO3CO32H)。 HCO3H2OH2CO3OH、HCO3的水解程度大于电离程度第二章 碱金属第一课时 钠及其化合物【例题解析】1.解析；解答本题时，若从题中化学方程式着手分析，很难直接理出头绪；但若从条件的反面去思考，不难得出答案。答案；金属钠在空气或氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中不会被继续氧化为Na2O2。2. 解析；气体质量和Na2O2固体质量之和为18.58+2.38 =20.96(克) ，而所得固体质量为20克，二者差值即为放出氧气的质量 m(O2) =20.9620 =0.96(克) 。2H2O+2 Na2O2 = 4NaOH+O2 2CO2+2 Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 由反应可看出无论是CO2还是H2O(g)与Na2O2 反应时，均是1mol产生0.5molO2。答案物质的量之比为 0.05/0.01 = 5【考题再现】1.D 2.C【针对训练】 1. C 2.D 3. D 4.C 5.A 6.AB 7.B 8.B 9. A 10A 11C 12D 13A 14B 15 B 16BC 17 二 H2O2 Na2O2 18. Na2CO3 0.07mol NaHCO3 0.02mol Na2SO4 0.01mol 19、D20、A21、C22、D23、0.012mol。 3.8。 n(OH)n(CO32)161。 Al2Mg6(OH)16CO34H2O。 第二课时 碱金属元素【例题解析】1.解析要进行反应KCl+ NaNaCl+ K，最佳选择是使K作为气体逸出，而其它物质仍然保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可不断正向进行。根据表中数据可知，在801 882.9之间时Na、KCl、NaCl均为液态，而钾为气态。答案 沸点 801882.9 化学平衡移动原理2.解析R 和R2O都将与水反应生成ROH，但相同质量的R和R2O，R产生的ROH比R2O产生ROH要多。R和R2O的混和物产生的ROH比同质量的R要少，但比同质量的R2O要多。解： 设R的原子量为X，ROH的式量为(X+17), R2O的式量为(2X+16)则2(X+17)/2X+16 5/4 X+17/X 得 28 X I2 SO42- 14. (1)不是 （2）25.94 LiF15.2I4HMnO2Mn22H2OI2. 2IO35HSO33H5SO42H2OI2 ; 氧化 ; 还原.第五章 物质结构 元素周期律第一课时 原子结构【例题解析】1.解析可利用数学上排列组合的思想方法解答前两问,而由1H、2H、3H与16O、17O、18O构成的H2O中相对分子质量最大的是24，最小的是18，从18到24共只有7个整数。答案 6 、 18、 7 2.解析根据排列组合规律，两种同位素原子可构成三种双原子分子，而相对分子质量最大的双原子分子是由两个质量数大的原子构成，相对分子质量最小的双原子分子是由两个质量数小的原子构成，相对分子质量居中的双原子分子是由一个质量数大的原子与一个质量数小的原子构成。答案 2、 m/2 、 q/2、 （2m+n）/（2m+2n+2q）、 （n+2q）/（2m+2n+2q）考题再现1. （1）Ar、（2）Cl- 、（3）K+ 、（4）S2-2. 19【针对训练】1BC 2C 3BC 4D 5D 6AC 7D 8A9A 10A 11B 12D 13D 14CD 15C 16B17HF；188，9，10，11，12，13；，Ne，19P20（1）金属原子中存在原子核，它占有原子中极小的体积 （2）金属原子核带正电荷，且电荷数远大于a粒子 （3）金属原子核质量远大于a粒子的质21第二课时 元素周期律 元素周期表【例题解析】1.解析 根据电子层结构相同的阴阳离子之间,其阴离子是上一周期的非金属元素形成,而阳离子是下一周期金属元素所形成,且带电荷多的在中间,带电荷少的在两边,可排列出几种微粒的相对位置,然后比较其原子半径、离子半径、原子序数等。答案 C 2.解析 由于过渡元素的原因，使同主族的两种相邻元素的原子序数之差有两种不同情况，当两种元素处于第A族和第A族时，其差值为前一种元素所在周期的元素种类，当两种元素处于第A及其向后的主族时，其差值为后一种元素所在周期的元素种类。答案 a-n 或a-m a+m 或 a+n考题再现1. B 2.【针对训练】1. A、 2. B、 3 .D、 4 .C、 5 .A、 6 .D、 7. D、 8. B、 9. D、10. C、 11. D、 12. CD 13. D、 14. B、15. BD、 16.CD、 17. D 18.第七周期； 零； 第八周期 19.（1）Na； Mg； P （2）剧烈燃烧，有白烟生成：Mg+Cl2=MgCl2 （3）Al（OH）3 +OH- =AlO2- +2H2O20.（1）MgS （2）NaOH21.（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）。（2）He、Ne、Ar。（3）C、H。（4）Al ，Al2O36H+2Al3+3H2O（5）NH3PH3第三课时 化学键【例题解析】1.解析10电子微粒和18电子微粒是经常考查的题型，其思维方法是首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴阳离子或氢化物分子，另外，18电子微粒可由两个9电子微粒合并而得是一个重要的方法。答案（1）K+、Ca2、PH4+ （2）Cl-、S2-、O22- （3）SiH4 PH3 H2S HCl C2H6 N2H4 H2O2 CH3OH CH3F CH3NH2NH2OH NH2F 等等 （4）Ar F2 2.解析AB2型离子化合物中，三个电子层结构完全相同的阴阳离子的电子总数是54，说明每个离子电子数是18，则AB2只能为CaCl2，再知道Z有漂白作用，则全题迎刃而解。答案(1)CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 (2)Ca+2(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【考题再现】1.(1)，体积之比等于物质的量之比以及质量守恒定律(2) ， FOOOF2.CD【针对训练】1 .A、 2 .D、 3. D、 4 .D、 5 .CD、 6. C、 7. D、 8. B 9.B、10. D、11.B、12. CD、 13. D、 14. AB、15. A、 16. A、17.(1)氟化锂，(2)NaCl，氯化钠，18.(1) ，离子键(2)二、(3) 19.10.2 nm金刚石干冰。20.B第六章 氧族元素 硫酸工业第一课时 氧族元素【例题解析】1.（1）2MnSO45K2S2O88H2O2KMnO44K2SO48H2SO4（2）MnSO4 KMnO4（3）2Mn25S2O828H2O2MnO410SO4216H（4）盐酸、氯化钾2.（1）氮 氧（2）N23H22NH3（3）O22Mg2MgO【考题再现】1.B 2.AD 3.C 4.C 5.（1）答：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。（2）2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O（3）无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液 检验 SO2 足量酸性 KMnO4 溶液 SO2 澄清石灰水 检验 CO2（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。【针对训练】 1.BC 2.AC 3.AC 4.C 5.BD 6.B 7.C 8.C 9.CD 10.AD 11.B12. A组：H+、Al3+、Fe3+、NO、MnOB组：OH-、Na+、K+、S2-、AlO、CO13. 在水中：2AgNO3+BaCl2Ba(NO3)2+2AgCl在液氨：Ba(NO3)2+2AgCl2AgNO3+BaCl214 . 溴水，溴水褪色Br2+SO+H2O2H+SO+2Br- 稀H2SO4、Na2S溶液，生成浅黄色沉淀2S2-+SO+6H+3S+3H2O15(1)中和酸，防止加Na2S时产生H2S气体(2)Ag2S(3)2Ag2S+2Na2CO34Ag+2Na2S+2CO2+O216. 反应式：ClO+3HSOCl-+3SO+3H+(1)反应刚开始有H+产生，H+浓度逐渐增大，反应速度增大(2)反应物浓度下降，H+因反应H+HSOH2O+SO2，H+离子浓度逐 渐减小，反应速度减小。17 40% 18. O3+O2O2催化19 天平、砝码、药匙 加速物质的溶解(1)防止BaSO3的沉淀生成(2)使SO完全沉淀(3)取滤液滴入BaCl2看是否有白色沉淀(4)防止混有可溶性物质(5)将沉淀置于过滤器中用蒸馏水冲洗(6)取洗涤液滴入少量AgNO3溶液看是否有白色沉淀产生(7)100%20. (1)a2/3(2)a2；大于(3)2/3a2；1-；1+第二课时 硫 硫酸【例题解析】1.B 2.(m/56)22.4L【考题再现】1.0.5mol 2.7:1【针对训练】1. AC 2.D 3.A 4.C 5.D 6.BC 7.B D 8.D 9.A 10.A D 11.C 12.BC 13.C 14.B 15.A 16.2HSO4-+Ba2+2OH- = 2H2O+BaSO4+SO42- 或2H+SO42-+B2+ +2OH-= 2H2O+BaSO4 但写成H+Ba2+OH- = H2O+BaSO4 为错误 Ba2+SO42- = BaSO417.(1)Cu2+Fe =Cu+Fe2+ 2H+Fe =Fe2+H2 (2)0.6m(或m)；（但写成m,只得一半分）18(1)70%的H2SO4；新开封的无水Na2SO3; Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+SO2+H2O(2)2H2S+SO2=3S+2H2+2H2O(3)25%H2SO4;FeS;FeS+2H+=Fe2+H2S(4)SO2+2OH-=SO32-+H2O(5)吸收多余的SO2防止污杂空气;防止NaOH溶液倒吸至B中,起保护作用19.（1）BaCl2或Ba(OH)2溶液；取和量溶液乙，再滴加少量Na2SO4和H2SO4,如果出现沉淀，说明A试剂已过量(2)盐酸；溶解BaSO4 (3)BaSO3及BaSO4;BaSO4(4)BaSO3+2H-=Ba2+H2O+SO2第三课时 接触法制硫酸【例题解析】1B 2D 3C B提高训练： 42FeSO47H2O =Fe2O3+SO2+SO3+H2O，SO3+H2O = H2SO45.40% 6. 0.806 t 778.4 t 86.88107Kj 【考题再现】1C 2. A 3. C 42CaO+2SO2+O2 = CaSO4 【针对训练】 1D 2C 3B 4C 5B 6B798.3%的浓H2SO4，形成酸雾，阻碍SO3的吸收，粉碎的黄铁矿、过量的空气。82CO + SO2 = 2CO2 +S 9，。 10 0.978 t11224000 m3。第四课时 环境保护 绿色化学【例题解析】 1.B 2.D【考题再现】 1.C 2.A【针对训练】 1D 2C 3B 4C 5B 6B 7.D 8.D 9.C 1098.3%的浓H2SO4，形成酸雾，阻碍SO3的吸收，粉碎的黄铁矿、过量的空气 。112CO + SO2 2CO2 +S 12，。 13 0.978 t 14224000 m3。第 七章 碳族元素 无机非金属材料第一课时 碳族元素【例题解析】1.解析 门捷列夫指的类硅，依据其在周期表中的位置，应该是锗（Ge）。根据同一主族元素性质的递变规律，已不稳定，应更不稳定，但还原性会更强，所以A项正确。碳比锗活泼，焦炭在高温下可把中的Ge还原出来，B项也对。C、D两项均违反了同一主族元素性质从上到下的递变规律）答案CD 2. 解析 误选D的原因是对相对分子质量和摩尔质量的单位混淆不清。误选A的原因是单质与化合物的概念不清。同一种元素组成性质不同的几种单质，例如：、金刚石、石墨等都是碳元素的同素异形体答案BC n考题再现1. A 2. V【针对训练】1.B 2.C 3.D 4.B 5.A 6.B 7.CD 8.C9.B 10.A 11.CD 12.C 13.D14.A； C ；同素异形体；2mol 2mol 1.5mol极性键 非极性分子 O=C=O 分子晶体 4 4NA15. 酸性；不能；硅；原硅；木塞或胶；2NaOHSiO2Na2SiO3H2O；SiO24HFSiF42H2O16.4、1、1、2 3 ：1第二课时 硅 二氧化硅 无机非金属材料【例题解析】1.解析 炸药放入水槽内沉入水下固然可以形成一定压力，但比之于40000atm便显得微不足道；吸热降温又不利于金刚石的合成；溶解爆炸气体则明显不合理 答案 C2.解析及答案 依据通式和含硅40.6%，列出下述算式求n值，解，故化学式为，分子结构式为：，它是二元酸，与NaOH反应生成盐：考题再现1. C2.碳酸的酸性比原硅酸强，由较强的酸可以制较弱的酸【针对训练】 1.BC 2.B 3.AD 4.BD 5.BC 6.B 7.B 8.B 9.C 10.D 11.B 12.B 13由题意可知，中0.56g单质与NaOH反应产生的为，只能是Si而不是Al，恰好产生；中，0.96g单质产生，则应为Mg，因为，符合，故A为Mg，B为Si。（2）Si的质量分数为（3） 0.04mol 0.02mol0.02mol 0.02mol故x=0.448。（1）Mg （2）Si的质量分数为36.8%（3），x=0.448l。14. (1) SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H2SiO3(或H4SiO4)(2) 2CSiO22COSi； SiO2CaCO3(固)CaSiO3CO2 第八章 氮族元素第一课时 氮 磷【例题解析】1.由反应: 2NO + O2 = 2NO2可知,O2过量a/2mol,生成的NO2为a mol,即气体共1.5a mol。实际存在隐反应:2NO2 = N2O4, 气体的总物质的量小于1.5 a mol,根据PV = nRT知答案为C2.由A+O2B知: A、B中的另一元素存在变价,常见元素为S、C、N；再据B+H2OA+C, B(氧化物)与水反应且生成两种产物,则B为NO2答案 (1) N (2) 3NO2 +H2O =2HNO3 +NO (3) NO2 + NO + H2O = 2HNO2【考题再现】1. B C 2. B【针对训练】 1. D 2.A 3.A 4. BC 5.C 6.D 7.B 8.C9. A 10.B 11.C 12.C 13.D 14.D 15. (1) P4 H2 (2) 6 (3) 4PH3 = P4 + 6H2 16. (1) 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O 转移24e- HNCO中的氮元素被氧化,NO2氮元素被还原 (2) 1.2 Kg第二课时 氨 铵盐【例题解析】1. NH3和HCl溶与水后,溶液的体积即为被溶解了的气体体积,C=1/22.4mol/L。由4NO2+O2+2H2O=4