高考化学一轮复习 6.1化学反应与能量的变化课件.ppt

教材案 考纲解读 第1讲化学反应与能量的变化 一 反应热 焓变 1 定义 恒压条件下 反应的 热效应等于 焓变 2 符号 h 3 单位 kj mol或kj mol 1 4 反应热的表示方法 h为 或 h 0时为 吸热反应 h为 或 h 0时为 放热反应 反应热 h 的确定常常是通过 实验测定的 放热反应和吸热反应的区别 续表 5 h计算的三种表达式 1 h 反应物化学键断裂所吸收的总能量 生成物化学键生成所释放的总能量 2 h 生成物的总能量 反应物的总能量 3 h 反应物的键能之和 生成物的键能之和 答案 这种说法是不正确的 反应是放热还是吸热主要取决于反应物 生成物所具有的总能量的相对大小 与反应条件无关 放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生 反应开始时需加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 吸热反应也并不一定需要加热 有些在常温下就能进行 互动探究1 放热反应不需要加热就可以发生 而吸热反应只有加热后才能发生 这种说法是否正确 1 定义 表明反应所 放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式 如 h2 g i2 g 2hi g h 14 9kj mol 1 2 书写热化学方程式的注意事项 1 需注明反应的 温度和压强 因反应的温度和压强不同时 其 h也不同 二 热化学方程式 101kpa条件下 2 要注明反应物和生成物的状态 物质的聚集状态与它们所具有的能量有关 固态 s 液态 l 气态 g 溶液 aq 用符号表示 3 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 只表示物质的量 它可以是整数也可以是分数 对于反应 当化学计量数不同时 其 h也不同 特别提醒 没有注明温度 压强的热化学方程式 一般都是指在25 kj的热量对吗 互动探究2n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 1 表示1moln2和3molh2充分反应后能放出92 4 答案 不对 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 1表示在298k时 1moln2和3molh2完全反应生成2molnh3 g 时放出92 4kj的热量 注意该反应为可逆反应 考点透析 考点1反应热的大小比较 典例1已知氯气 溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下 q1 q2的值均大于零 h2 g cl2 g 2hcl g h q1kj mol 1 h2 g br2 g 2hbr g h q2kj mol 1 下列有关上述反应的叙述正确的是 a q1 q2 b 生成物总能量均高于反应物总能量 c 生成lmolhcl气体时放出q1kj热量 d 1molhbr l 具有的能量大于1molhbr g 具有的能量 解析 1molh2分别与1molcl2 1molbr2反应时 生成的hcl比hbr稳定 由于物质所含能量越低越稳定 所以放出的热量应该是q1 q2 a项正确 由于q1 q2的值均大于零 故两个反应均为放热反应 则生成物总能量均低于反应物总能量 b项错误 由热化学方程式可得生成1molhcl气体时放出的热量为kj c项错误 同一种物质气态时所含的能量高于液态 所以d项错误 答案 a 1 吸热反应与放热反应 吸热反应 h 0 放热反应 h 0 故吸热反应的反应热一定大于放热反应的反应热 2 反应物或生成物状态不同的反应 反应物和生成物的聚集状态不同 反应热亦不同 技能归纳 3 化学计量数不同的反应 对于同一反应 化学计量数越大 吸收或放出的热量就越大 4 不同条件下完成的可逆反应 可逆反应实际上都具有不彻底性 条件不同 反应的程度不一定相同 反应热也不一定相同 要依据平衡移动原理进行分析比较 另外对于既定反应的反应热是个定值 平衡移动 能改变吸收或放出的热量 但不会使反应热 h 发生改变 特别提醒 比较反应热大小时 要分清是比较 h的大小 还是比较吸收或放出热量的大小 因为 h中包含 号 能量最低原理 生成物本身所具有的能量越低 说明其结构越稳定 热稳定性越强 化学键越牢固 因此反应放出的热量越大 产物也就越稳定 应用反应热的大小可以判断金属 非金属的活泼性 因为金属原子失去电子时 会吸收能量 吸热越少 越易失去电子 金属越活泼 非金属原子得到电子时 会放出能量 放热越多 非金属越活泼 后者的是 2na s o2 g na2o2 s h1 2na s o2 g na2o s h2 2h2o l 2h2 g o2 g h3 2h2o g 2h2 g o2 g h4 h2 g cl2 g hcl g h5 h2 g cl2 g 2hcl g h6 a b c d 学以致用 1 下列各组热化学方程式中 化学反应的 h前者大于 解析 中由na氧化成na2o2比由na氧化成na2o多一步氧化过程 放热更多 h1 h4 中 h5 h6 由于 h5 h6均小于0 故 h5 h6 c项正确 答案 c 考点2热化学方程式 典例21g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳 和氢气 需吸收10 94kj热量 则下列热化学方程式正确的是 a co g h2 g c s h2o g h 131 28kj mol 1 b c s h2o g co g h2 g h 10 94kj mol 1 c c s h2o g co g h2 g h 131 28kj mol 1 d c s h2o l co g h2 g h 131 28kj mol 1 解析 1mol碳发生该反应吸热10 94kj 12 131 28kj a项正确 b项中热值与方程式不符 c项中 h应为 131 28kj mol 1 d项中h2o应标注为气态 答案 a 1 书写热化学方程式时必须标明物质的聚集状态 气体用 g 液体用 l 固体用 s 溶液用 aq 若是同素异形体则要注明名称 2 各物质前的化学计量数不表示分子数目 只表示物质的量的关系 h与反应物 生成物的化学计量数成正比关系 同样的反应 化学计量数不同 h也不同 技能归纳 是 a b2h6 g 的燃烧热 h 649 5kj mol 1 b 理论上可利用该反应的原理设计燃料电池 c 该反应的热化学方程式为b2h6 g 3o2 g b2o3 s 3h2o l h 2165kj mol 1 d 该反应中每生成18g液态水 转移2mol电子