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文档简介

酸碱中和滴定 一 酸碱滴定的定义 用已知物质的量的浓度的酸或碱 标准溶液 来测定未知物质的量浓度的碱或酸 待测液 的方法 二 中和滴定原理 H OH H2O 一元酸和一元碱 C酸 V酸 C碱 V碱 三 中和滴定实验的关键是什么 准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确判断中和滴定的终点 准确测量参加反应的两种溶液的体积 滴定管 准确判断中和滴定的终点 选用合适的酸碱指示剂 指示剂选择的原则 1 终点时 指示剂颜色变化明显2 PH变色范围越窄越好 尽可能接近中和时的PH 讨论 滴定过程中溶液的pH变化 用0 100mol LNaOH溶液滴定20 00mL0 100mol L盐酸 0 100mol L盐酸的pH 加入NaOH溶液10 00mL时溶液的pH 加入NaOH溶液19 98mL时溶液的pH 少半滴 加入NaOH溶液20 02mL时溶液的pH 多半滴 1 1 5 4 3 9 7 pH 12108642 01020 VNaOH溶液 mL pH突变 甲基橙 酚酞 甲基橙 酚酞 四 滴定操作 实验仪器 酸式滴定管 0 1mL 读数精确到0 01mL碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶 一般盛放待测液 滴定管的结构 仪器的使用 50ml的滴定管盛有溶液 液面恰好在20 0处 若把滴定管中溶液全部排出 则体积 A 等于30mlB 等于20mlC 大于30mlD 小于30ml C 锥形瓶的准备 洗涤 注入 用滴定管 一定体积的待测液到锥形瓶中 滴加2 3滴指示剂 1 滴定前滴定管的准备工作 洗涤 检漏 润洗 注液 赶气泡 调液 读数 2 滴定 左手握滴定管活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 至最后一滴使指示剂变色且半分钟内不褪色 即达到滴定终点 读取刻度并记录 3 数据处理 重复滴定2到3次 将几次滴定用去体积的平均值代入关系式计算 五 误差分析 产生误差的原因 操作不当 滴定终点判断不准等 中和滴定过程中 容易产生误差的方面是 洗涤仪器 滴定管 锥形瓶 气泡 体积读数 仰视 俯视 指示剂选择不当 杂质的影响 操作 如用力过猛引起待测液外溅等 读数不规范 1 滴定前仰视 滴定后俯视 偏小 2 滴定前俯视 滴定后仰视 偏大 配制时因素 含杂质 例 在配制待测氢氧化钠溶液过程中 称取一定质量的氢氧化钠时 内含少量的氢氧化钾 用标准盐酸溶液进行滴定 例 同上情况 若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠 结果如何 偏低
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