2-3年高考.docx

让每一位学生分享高品质教育 2017版3年高考2年模拟选考专用第三单元氧化还原反应3年高考学考必考题组1.(2015浙江10月学考,4,2分)HCl+NaOH NaCl+H2O的反应类型是() A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应2.(2015浙江10月学考,25,2分)已知氧化性Br2Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2,充分反应。下列说法不正确的是()A.离子的还原性强弱:Fe2+Br-Cl-B.当a2b时,发生的离子反应:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-C.当a=b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe3+)c(Br-)c(Cl-)=122D.当3a2b时,发生的离子反应:2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-3.(2015浙江1月学考,28,3分)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中Cu、Fe均为+2价),其反应为:2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应,下列说法不正确的是()A.CuFeS2中只有硫元素被氧化B.每生成1 mol SO2,反应中共转移6 mol电子C.该反应中有两种物质作氧化剂D.CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为214.(2014浙江6月学考,5,2分)下列盐酸参与的反应中,HCl被氧化的是() A.NaOH+HCl NaCl+H2OB.Fe+2HCl FeCl2+H2C.CuO+2HCl CuCl2+H2OD.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O5.(2014浙江1月学考,6,2分)在反应C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O中,还原剂是()A.CB.H2SO4C.CO2D.SO26.(2014江苏学考,15,3分)我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是()A.Fe是氧化剂B.CuSO4是还原剂C.Fe被氧化D.CuSO4发生氧化反应7.(2015四川理综,1,6分)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是() A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂8.(2013福建理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录1055 间溶液变蓝时间,55 时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是()A.40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.010-5 molL-1s-1D.温度高于40 时,淀粉不宜用作该实验的指示剂9.(2015浙江10月学考,26,4分)气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为61。淀粉在一定条件下水解可生成B,B在人体组织中发生缓慢氧化,放出热量,提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如下图:请回答:(1)的反应类型是。(2)向试管中加入2 mL 10%氢氧化钠溶液,滴加45滴5%硫酸铜溶液,振荡后加入2 mL 10%B溶液,加热。写出加热后观察到的现象。(3)反应的化学方程式是。选考加试题组10.(2015安徽理综,27,14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33 )。(1)在第步反应加料之前,需要将反应器加热至100 以上并通入氩气,该操作的目的是。原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、玻璃片和小刀等。(2)请配平第步反应的化学方程式:NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3(3)第步分离采用的方法是 ;第步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是 。(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是 。学考必考题组1.D中和反应属于复分解反应。2.C氧化性Br2Fe3+,说明Br2可将Fe2+氧化成Fe3+:2Fe2+Br2 2Fe3+2Br-,还原性Fe2+Br-,结合还原性Br-Cl-,可知A正确;FeBr2溶液中通入Cl2时,因还原性Fe2+Br-,故先发生反应:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,后发生反应:2Br-+Cl2 Br2+2Cl-,当a2b时,因Cl2不足,只发生反应,B正确;当3a2b时,Cl2充足,Fe2+和Br-均被完全氧化,反应+反应2得总反应:2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-,D正确;当a=b时,由反应知a mol Fe2+被完全氧化成a mol Fe3+,消耗a2mol Cl2,由反应知剩余的a2mol Cl2可氧化a mol的Br-,Br-剩余:2a mol-a mol=a mol,故最终溶液中c(Fe3+)c(Br-)c(Cl-)=aa2a=112,C错误。3.D仔细观察反应知:2 mol CuFeS2中,1 mol S原子被氧化,2 mol Cu原子被还原,被氧化与被还原的原子数目之比为12。4.DA、C不是氧化还原反应;B中HCl为氧化剂,被还原;D中HCl为还原剂,被氧化。5.A题给反应中碳元素化合价从0价升高到+4价,碳(C)充当还原剂。6.C反应中Fe是还原剂,被氧化;CuSO4是氧化剂,发生还原反应。7.DA项,明矾作净水剂是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体有吸附作用;B项,甘油作护肤保湿剂是利用甘油中羟基的亲水性;C项,漂粉精作消毒剂是利用漂粉精溶于水后,ClO-水解生成HClO,HClO具有强氧化性。8.B由图可知,A项正确;图中b、c两点对应的温度不同,故NaHSO3的反应速率也不同,B项错误;a点NaHSO3的反应速率为v=ct=0.0200.010.0580molL-1s-1=510-5molL-1s-1,C项正确;由题干信息可知,温度高于40 时不宜用淀粉作指示剂,D项正确。9.答案(4分)(1)加成反应(2)产生砖红色沉淀(3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O解析(1)由题意可知,烃A中n(C)n(H)=61211=12,又由A+H2O CH3CH2OH,可推出A为乙烯,乙烯与水的反应为加成反应。(2)依题意,B为葡萄糖,由于其分子中含有醛基,故它与新制Cu(OH)2悬浊液共热,有砖红色沉淀生成。(3)反应为:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。选考加试题组10.答案(14分)(1)除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸(2)1NaBO2+2SiO2+4Na+2H21NaBH4+2Na2SiO3(3)过滤蒸馏(4)NaBH4(s)+2H2O(l) NaBO2(s)+4H2(g)H=-216.0 kJmol-1解析(1)考虑到原料中的Na及H2会与空气中O2反应,产物NaBH4会与水反应,故第步反应加料之前应先将反应器加热至100 以上并通入氩气,以除去反应器中的空气和水蒸气。(2)运用化合