江苏省徐州市2009届高三第二次调研考试（化学）.doc

江苏省徐州市2009届高三第二次调研考试化 学 试 题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试题分试题卷和答题纸两部分。试题卷8页，答题纸2页，共10页。试题包含选择题第1题第14题，共48分、非选择题第15题第21题（其中第21题为选做题，考生只要在A、B两题中任选其中一题作答。如果两题均作答，则以A题得分计入总分），共72分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。 2答题前，考生务必将自己的姓名、考试号等填写在答题纸的指定位置。所有试题答案直接写在答题纸上规定位置。在试卷或草稿纸上作答一律无效。考试结束，考生只交答题纸。3.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56选 择 题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1中华人民共和国食品安全法已公布，将于今年6月1日起实施。下列做法符合食品安全要求的是A加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜B在食盐中加适量的乳酸锌以防止儿童缺锌C制作膨化食品时需加入过量的膨松剂硫酸铝铵D用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品使其长时间保鲜2下列化学用语正确的是A硝基苯的结构简式： BS2- 的结构示意图：C丙烷的分子结构模型示意图： D16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A1mol -氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA对共用电子B25时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH-的数目为0.1 NAC100mL 3 molL-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子D在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子4下列描述违背化学原理的是 ANaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-Al(OH)3B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性C浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸D在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI) Ksp(AgCl)D滴定FeSO4溶液酸性KMnO4溶液FeSO4溶液C洗气装置CO2（H2O）浓硫酸B检查装置气密性A制少量氨气5下列装置或操作不能达到实验目的的是 6下列排列顺序正确的是A固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3B微粒半径：Fe(OH)3胶粒K+C1-Na+C给出质子的能力：CH3COOHC2H5OHH2OD氢化物的沸点：H2SeH2SH2OXYZW7右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是 AX元素最多可形成五种氧化物BW元素的非金属性比Z元素非金属性弱CZ和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料DY元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的8下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A常温时，在c(H+)=的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B含大量Fe2+的溶液：Na、Mg2、H+、NO3-C含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-D在c(H+)/c(OH-) 11013的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤用pH试纸测得氯水的pH为2用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物A B C D10下列离子方程式书写正确的是A足量澄清的石灰水与碳酸氢钙溶液混合：Ca2+HCO3-OH-=CaCO3+H2OB用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2+S2- =HgSC向Fe(OH)3中加入HI溶液：Fe(OH)33H+=Fe3+3H2OD向Ag(NH3)2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag(NH3)2+ OH-+3H+=Ag+2NH4+H2O11下图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式。下列说法不正确的是AA和B均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物BA水解生成的高分子化合物的单体中所有碳原子共平面CB水解产生的氨基酸分子中有一个手性碳原子DA和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH12下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ApH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液：c (NH4+)大小顺序为BpH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na)c(F-)c(K)c(CH3COO-)C0.2mo1L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2c(H2CO3)D0.2 mo1L-1 HCl与0.1 mo1L-1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-) c(Na+)c(Al3)c(H)c(OH) 13铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是A蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 B电解池的阳极反应式为：4OH- 4e-=2H2O + O2 C电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出 D蓄电池中每生成1molH2O，电解池中就消耗1molH2O14在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。43303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0下列叙述正确的是Ax与y的差值为0.01 mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1C原溶液的pH=1D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=52非 选 择 题15（10分）某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。 请回答下列问题：（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和 ，冷凝水从 口进入（填“a”或“b”）。（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是 。（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 。（4）反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中。这样操作的目的是 ，简述这一操作的方法 。（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。 用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液； 用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 加入无水CaCl2粉末干燥； （填操作名称）。16.（8分）下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。请回答下列题：（1）B的化学式 ；H的电子式 。（2）电解A溶液的离子方程式为 。（3）D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是 。（4）F与G反应的化学方程式为 。17（10分）我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如图所示：粗硅粉HClH2多晶硅280300分离10501100分离回收回收（1）制备三氯氢硅的反应为：Si(s)3HCl(g) = SiHCl3(g)H2(g) H=210 kJmol-1。伴随的副反应有：Si(s)4HCl(g) = SiCl4(g)2H2(g) H=241 kJmol-1。SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：SiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)HCl(g) H= 。（2）由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式为。该生产工艺中可以循环使用的物质是 （至少写出两种）。（3）由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，化学方程式是 ；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为 ；整个系统还必须与氧隔绝，其原因是 。18（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3 kJmol-1，S=133.7J(Kmol) -1 该反应能否自发进行与 有关；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 a容器中的压强不变 b1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键cv正(CO) = v逆(H2O) dc(CO)=c(H2)（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t1（或使用合适的催化剂）（1分） （3）c、d （2分）19共12分。（1）c（1分）（2） （或其它合理答案，每空2分，共4分）（3）（）酯化、缩聚（每空1分，共2分）（）强碱（NaOH或KOH）的乙醇溶液（1分） （2分）2NaBrH2O（2分）水3NaOH （）20共10分。（1）4 molL-1（2分）（2）51 （3分）（3）淀粉 （1分） 解：由（2）知：n(Na2S2O3) = 0.036L0.100 molL-1 = 0.0036mol 则：n(Na2SO3) = 0.0036mol5 = 0.00072mol 根据题意：2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 6S2O32- n1(BaCrO4) = = 0.0012mol（1分）2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 3SO32- n2(BaCrO4) = = 0.00048mol（1分） 则：c(Ba2+) = = 3.3610-2 molL-1 （2分）21共12分。A（1）NOClS（2分）（2）HF分子间形成氢键（1分）（3）V形（或角形）（1分） 极性分子（1分）（4）Cu2H+H2O2Cu2+2H2O（2分） Ar3d104s1（1分） 4（1分）（5）sp3（1分） 2（1分） CO（1分）B