2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略高考真题体验：2-1-2技能提升二 盖斯定律的应用及热化学方程式的书写 含解析.doc

教学资料范本2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略高考真题体验：2-1-2技能提升二 盖斯定律的应用及热化学方程式的书写 含解析编 辑：_时 间：_全国卷 (2)(20xx全国卷节选)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)Cl2(g)H183 kJmol1CuCl(s)O2(g)=CuO(s)Cl2(g)H220 kJmol1CuO(s)2HCl(g)=CuCl2(s)H2O(g)H3121 kJmol1则4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)的H_kJmol1。解析(1)根据盖斯定律.由反应反应得反应.则H3H1H2(100.311.0 kJmol189.3 kJmol1。(2)将已知热化学方程式依次编号为、.根据盖斯定律.由()2得4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H116 kJmol1。答案(1)89.3(2)1162(1)(20xx全国卷节选)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H148 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g)H230 kJmol1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H为_kJmol1。(2)(20xx全国卷节选)CH4CO2催化重整反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111 kJmol1该催化重整反应的H_kJmol1。解析(1)将题给两个热化学方程式依次编号为、.根据盖斯定律.由3可得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g).则有H3H1H2348 kJmol1(30 kJmol1)114 kJmol1。(2)将题给三个已知热化学方程式依次编号为.由2可得CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)；根据盖斯定律.则该反应的H(111 kJmol1)2(75 kJmol1)(394 kJmol1)247 kJmol1。答案(1)114(2)2473(20xx全国卷)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算.可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_.制得等量H2所需能量较少的是_。解析将题干中的四个热化学方程式分别编号为.根据盖斯定律.将可得系统()中的热化学方程式：H2O(l)=H2(g)O2(g)HH1H2H3327 kJmol1151 kJmol1110 kJmol1286 kJmol1同理.将可得系统()中的热化学方程式：H2S(g)=H2(g)S(s)HH2H3H4151 kJmol1110 kJmol161 kJmol120 kJmol1由所得两热化学方程式可知.制得等量H2所需能量较少的是系统()。答案H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系统()省市卷1(20xx天津卷)硅粉与HCl在300时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2.放出225 kJ热量.该反应的热化学方程式为_。答案Si(s)3HCl(g)=SiHCl3(g)H2(g)H225 kJmol12(20xx江苏卷)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq)H116.1 kJmol13HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9 kJmol1反应3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的H_kJmol1。解析将题给三个热化学方程式依次编号为、和.根据盖斯定律可知.(3)/2.则H(116.1 kJmol1375.9 kJmol1)/2136.2 kJmol1。答案136.23(20xx浙江卷)已知：2Al2O3(s)=4Al(g)3O2(g)H13351 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2221 kJmol12Al(g)N2(g)=2AlN(s)H3318 kJmol1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_。答案Al2O3(s)3C(s)N2(g)=3CO(g)2AlN(s)H1026 kJmol14(20xx海南卷节选)碳酸钠是一种重要的化工原料.主要采用氨碱法生产。回答下列问题：已知：2NaOH(s)CO2(g)=Na2CO3(s)H2O(g)H1127.4 kJmol1NaOH(s)CO2(g)=NaHCO3(s)H2131.5 kJmol1反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)H2