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文档简介

1 探究实验 生物体维持PH稳定的机制 2 实验目的 1 比较自来水 缓冲液和生物材料在加入酸或碱后PH的变化 2 根据实验结果推测生物体是如何维持PH稳定的 实验器材 50ml烧杯量筒PH计或万用PH试纸镊子彩色铅笔物质的量浓度为0 1mol L的HCl物质的量浓度为0 10 1mol L的NaOH生物材料 肝匀浆 马铃薯匀浆等 PH 7的磷酸缓冲液 3 实验原理 4 注意事项 安全盐酸和氢氧化钠有强腐蚀性 要避免接触 量筒的使用使用量筒量液时 应把量筒放在水平的桌面上 使眼的视线和液体凹液面的最低点在同一水平面上 读取和凹面相切的刻度即可 量取指定体积的液体时 应先倒入接近所需体积的液体 然后改用胶头滴管滴加 测定pH取一小块试纸放在表面皿上 用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管滴于试纸的中部 观察颜色的变化 得出pH并作记录 试纸不可直接伸入溶液 测试溶液的pH值时 不可事先用蒸馏水润湿 这就相当于稀释了 5 6 7 讨论 1 就加入HCl或NaOH后的pH的变化来说 生物材料是更像自来水还是更像缓冲液 更像缓冲液 8 对生物材料维持pH稳定的机制进行解释 生物材料中含有缓冲物质 在加入酸或碱时 能使pH的变化减弱 此外 机体还可以通过对生理活动进行调节来维持pH稳定 9 血浆 H2CO3 NaHCO3 乳酸 CO2H2O 碳酸钠 碳酸氢钠 由肾脏排处 正是由于血液中含有这些对酸碱起缓冲作用的物质 才使血液的酸碱度不会发生很大的变化 从而维持在相对稳定的状态 内环境的理化性质会不会经常发生剧烈变化呢 呼吸 排出 呼吸中枢调节 10 缓冲物质概念 对酸碱度其缓冲作用的物质 也叫缓冲对 组成 每一对缓冲物质都是由一种弱酸和相应的一种强碱盐组成 NaH2PO4 Na2HPO4 H2CO3 NaHCO3等 作用 使酸碱度不会发生很大变化 从而维持在相对稳定的状态 11 结论 1 加入HCI或NaOH后pH的变化
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