第二章 化学物质及其变化.doc

第二章 化学物质及其变化课题：第一节 物质的分类执教者：杨树锋 班级：高一、15班 单位：靖远二中三维目标知识与技能：了解分散系及胶体的概念，理解胶体与其它分散系区别，掌握胶体的性质。通过实验提高学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。过程与方法：在胶体的学习中，学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、分类、归纳等方法对信息进行加工。情感态度价值观：通过实验探究激发学生学习化学的激情与兴趣。教学重点：胶体的概念及性质。教学难点：胶体的性质教具准备：CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体、饱和FeCl3溶液、泥沙浊液、蒸馏水、铁架台，酒精灯、胶头滴管、烧杯若干、漏斗、玻璃棒、滤纸、激光灯【学习过程】：提问：大家先回忆一下,对溶液这种混合物的定义和它是由什么组成的？引言：我们前面学习过的溶液就都是把一种（或几种）物质分散在另一种（或几种）物质中所得到的体系，称为分散系。本节课将要学习分散系及其分类，特别是胶体这种分散系的特征、性质及简单应用。学生自学：阅读P25第二段给出相关概念并对分散系进行分类。二、分散系及其分类1、分散系：把一种（或几种）物质分散在另一种（或几种）物质中所得到的体系，分散质：被分散的物质，它的状态包括气态、液、固态分散剂：起容纳分散质作用的物质。 它的状态包括气态、液态、固态讨论：根据分散质和分散剂所处的状态，它们之间有几种组合方式？（9种）对分散系进行分类是树状分类还是交叉分类法？（交叉分类法）请学生画出分类图（请一位同学画在黑板上）。2、分散系的分类 分散质 分散剂 气 气液 液固 固举例：（1）按照分散剂或分散质的聚集状态（气、液、固）来分，有九种类型。举出常见分散系的实例。讲解：（2）对于分散系，当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。3、胶体（1）概念：分散质微粒的直径大小在1100nm 之间的分散系（即胶体区别于其他分散系的本质特征）（2）分类：按分散剂的状态不同可分为：气溶胶、液溶胶、固溶胶。科学探究：今天我们来以液溶胶为例探讨胶体的性质，见课本26页（3）Fe(OH)3胶体的制备引导学生从外观上探讨比较三种分散系的区别：浊液、溶液、胶体三种分散系的区别分散系溶液浊液胶体分散质粒子直径 1nm100nm1100nm外观均一、透明不均一、不透明均一、透明稳定性稳定不稳定较稳定思考：如何区别胶体与溶液、浊液？科学探究：分别用激光笔照射Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，在与光束垂直的方向进行观察。光束照射时的现象FeOH）3胶体CuSO4溶液（2）将Fe(OH)3胶体和泥水进行过滤过滤后的现象FeOH）3胶体泥水讨论：通过实验探究，可以得出什么结论？学生：可以看到：胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，这说明浊液的分散质粒子比胶体的或溶液的分散质粒子大。小结：（4）、胶体的性质：丁达尔效应鉴别溶液和胶体的方法讨论：胶体为什么会产生丁达尔效应？ （胶体粒子对光的散射） 练习1.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）溶液悬浊液乳浊液胶体练习2下列物质能发生丁达尔效应的是 （ ）A蔗糖水B氢氧化铁胶体C碘酒D碘化银胶体练习3 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （）A是否为大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸薄 D是否均一、稳定、透明练习4. “纳米材料”是粒子直径为1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A . . 总结：本节课我们主要学习了分散系的概念进一步了解了胶体的定义学习了胶体的性质知道了溶液、胶体、浊液的本质区别在于其粒子的大小，为我们进一步学习打下了基础。 布置作业：1、辨认身边的一些常见物质是否为胶体？牛奶、 豆浆、 蜂蜜水、食醋等 2、课本P295、6、7胶体分散质粒子直径板书设计二、分散系及其分类1、分散系（分散剂分散质） 2、分散系的分类及其分类依据（1）按分散质或分散剂的状态分：9种（2）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小分：