4.1.1学案(教师版)专题4第一单元 含硫化合物的性质和应用.doc

普通高中新课程 教案 苏教版 化学 必修1 专题4；硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和应用 1课时延安中学2014届化学教研组 编写人：张艳飞 使用者： 教学目标1认识二氧化硫与环境污染及酸雨的危害；2掌握二氧化硫的漂白性、漂白原理和应用；3掌握二氧化硫的还原性。教学重点教学难点重点: 二氧化硫的性质 难点：二氧化硫的性质教 法导学式教具过程学案内容教学意图自主学习请阅读P88P90并完成下列填空一、二氧化硫的性质和用途1.物理性质颜色状态气味毒性密度水溶性 气味比空气的 溶于水2.化学性质（1）酸性氧化物的通性与H2O反应生成亚硫酸：化学方程式为： 。SO2能使紫色石蕊试液变 色。与碱性氧化物反应与CaO、Na2O反应的化学方程式分别为： 、 。与碱反应与NaOH反应的化学方程式为：（类似于CO2气体与NaOH）少量SO2： 。过量SO2： 。（2）还原性：SO2的还原性较强，与O2、氯水反应的化学方程式分别为： ， 。（3）氧化性SO2的氧化性很弱，只能氧化强还原性的物质，如SO2和H2S反应生成S和H2O，化学方程式为： 。（4）漂白性原理：与某些有色物质反应生成 。特点：不稳定，久置或加热会 。3SO2的用途：制硫酸、漂白剂、防腐剂、消毒剂等。二、亚硫酸的性质1弱酸性：电离方程式为： 。2不稳定性：受热易分解，化学方程式为： 。3还原性：能被O2、Cl2、H2O2、KMnO4等氧化。与O2反应的化学方程式为： 。三、硫酸型酸雨的形成、危害和防治1SO2的来源： ， ， 。2酸雨的形成过程 光照，烟尘催化 雨水含硫物质 燃烧 O2 SO3 SO2 H2SO4（化石燃料） H2SO3 反应 ； ； ； 。3酸雨的危害（1） ，危害水生生物。（2） ，降低土壤肥力，影响作物生长。（3）腐蚀建筑物。4酸雨的防治（1）消除 ，研究开发 （如太阳能、核能、氢能）。（2）对含硫燃料进行 处理，以降低SO2的排放。（3）对含SO2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的反应方程式为： 。了解SO2的性质知识加深应用知识能力合作探究1完成P88“观察与思考”。2SO2、H2SO3主要体现出较强还原性。从化合价角度分析，亚硫酸盐如Na2SO3是否也具有较强还原性？3SO2 与CO2的鉴别？方法现象结论闻气味（一般不用）有刺激性气味二氧化硫品红溶液褪色，加热后又复色溴水（或碘水）褪色酸性高锰酸钾褪色硫化钠溶液产生淡黄色沉淀BaCl2（HNO3）溶液产生白色沉淀对比学习SO2 与CO2的性质课堂精练1能鉴别CO2和SO2的试剂是 （ ）A品红溶液 B澄清石灰水 C紫色石蕊试液 D氯化钡溶液和氯水2下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是 （ ）AHClO BSO2 CO3 DH2O23一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为35。则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（ ）A35 B12 C188 D8113将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是