重庆市江北中学2019_2020学年高一化学上学期期末模拟考试试题.docx

重庆市江北中学2019-2020学年高一化学上学期期末模拟考试试题(满分：100分时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Cu64Ag108Ba137一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有1个选项符合题意)1下列说法正确的是A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C.氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电2阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是A.1L0.1molL-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA3在反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A.1：2B.2：1C.1：1D.3：24四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B.Z位于元素周期表中第二周期，第A族C.X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D.M的原子半径比Y的原子半径大5下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：、B.在含大量的溶液中：、C.在强碱性溶液中：、D.在强酸性溶液中：、6设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，二氧化碳含有的原子数等于B.标准状况下，中所含分子数为C.标准状况下，18g水所含原子数为D.常温常压下，48g与混合物含有的氧原子数为7硫代硫酸钠可作为还原剂，已知溶液恰好把标准状况下完全转化为离子,则将转化成A.B.SC.D.8N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是A.上述反应中每生成1mol, N2O消耗67.2L COB.等质量的N2O和CO2含有相等的电子数C.N2O只有氧化性,无还原性D.上述反应中若有3mol的CO被还原,则转移6NA个电子9下列物质属于共价化合物的是A.B.C.D.NaCl10将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08mol则原溶液中HNO3的物质的量为A.0.34molB.0.38molC.0.28molD.0.18mol11在3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水做还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是A.3 molB.2 molC.molD. mol12有五种化合物：Mg（HCO3）2，Al（OH）3，Al，（NH4）2CO3，Al2O3跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有A.二种 B.三种 C.四种 D.五种二、非选择题(本题共4个小题，共52分)13(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） ；（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其加热时都能发生的反应的化学方程式为 .（3）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是 （填“正确”或“错误”）的其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为： （4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，请你写出鉴别方法 .14.(16分)我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺流程如下：已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反应。(1) 反应的化学方程式为 ；在进行反应时，向NaCl溶液中先通入 (填 “CO2”或“NH3”)；(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式为 ；(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放SO2，其离子方程式为 。(4)副产品X化学式为 ；生产中可循环利用的物质为 (化学式)。(5)为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制反应中气体与固体反应物的物质的量之比为 ，若气体量不足，则会导致 ，检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是 (填编号)。酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液 NaOH溶液 稀盐酸15.(12分)某混合物A含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B ；沉淀D ；溶液E 写出、两个反应的化学方程式 写出、两个反应的离子方程式 设计实验检验溶液F中所含溶质： 分别写出和在工业上的一种主要用途： 16(14分)KBr可用于光谱分析和化学分析等。（1）制备KBr的一种方法如下：80时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为67时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为 。（2）KBr可用于测定苯酚（C6H5OH）样品的纯度，方法如下：取0.5000g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00 mL溶液；移取25.00 mL该溶液，加入25.00 mL 0.03000 molL-1的KBrO3（含过量KBr）标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.1000 molL-1 Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20 mL。测定过程中物质的转化关系如下：加入的指示剂为 。计算苯酚样品的纯度（写出计算过程）。重庆市江北中学高2022级高一（上）期末模拟考试高一化学 答案1-6：DDAADD 7-12：CBBDDD13.II；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；错误；HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O；焰色反应，焰色反应呈紫色的是碳酸钾、呈黄色的是碳酸氢钠；滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钾、否则是碳酸氢钠14.(1) NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl ；NH3；(2)2CuS3O22CuO2SO2；(3)S2O2H2SO2H2O ；(4)CuSO45H2O；CO2；(5)2:1；若SO2不足Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低；(或) 。15.过滤；Al2O3；Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；AlO2-+H+H2O=Al（OH）3；取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3+；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl-；冶炼铝、耐火材料；炼铁原料、红色油漆、涂料16.（1）；（2）淀粉溶液；定量关系Br2+2I-2Br-+I2，I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI，Br2I22S2O32-，与I-反应的Br2：n1(Br2)=n(S2O32-)16.2010-3L0.1000 molL-18.110-4mol，KBrO3+5KBr+6HCl3Br2+6KCl+3H2O，定量关系BrO3-5Br-3Br2，KBrO3与KBr生成的Br2：n(Br2)3n(KBrO3)325.0010-3L0.03000