化学人教版九年级下册复分解反应的条件及应用

复分解反应的类型及反应发生的条件教学设计 黄羊川职业技术中学 董雄【教学目标】知识与技能目标(1)理解并掌握复分解反应的类型和反应的条件；(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；(4)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。过程与方法目标(1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；(3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。情感态度与价值观目标(1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；(2)让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。【重难点分析】重点：复分解反应的概念和反应的条件。难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。【教学过程】1复习旧知，引入概念提出问题：什么是中和反应、中和反应的实质、复分解反应？我们共同回忆盐酸和氢氧化钠的反应，并写出反应的化学方程式。学生活动：思考并书写化学方程式HCl + NaOH = NaCl + H2O学生讨论交流：分析以上化学方程式的特点。学生回答：1反应物和生成物都是化合物2各成分互相交换3各元素化合价不变4反应物是酸和碱，生成物是盐和水 归纳复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。学生活动：写出方程式并分析它们是否是复分解反应。（1）铁在氧气中点燃（2）高锰酸钾制氧气（3）镁和稀硫酸的反应（4）氧化铁和稀盐酸的反应教师点评：（略）2设计探究，归纳条件提出问题：是否化合物之间都可以发生复分解反应，在什么样的条件下，复分解反应才能发生？过渡：我们通过所提供的仪器和药品一起来进行探究。学生归纳：有气体，沉淀或有水生成，复分解反应才能发生。学生活动：判断下列物质之间是否能够发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液（2）氢氧化钾溶液和盐酸（3）硫酸和氯化钠溶液（4）碳酸钾溶液和盐酸（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液3演示过程，认识本质 提出问题：能否从微观的角度说明，复分解反应发生的本质是什么？归纳：复分解反应是在溶液中发生的离子间的互换反应。生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子的浓度减小。 （此处不宜过多拓展，以免增加学习难度）学生活动：对照书后附录部分酸、碱和盐的溶解性表（20）构建复分解反应发生条件的特殊离子网络。或以歌诀的形式掌握部分酸、碱和盐的溶解性，如：钾钠铵硝溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐中余不溶，碱中钙微钡也溶。说明：含钾离子、钠离子、铵根离子和硝酸根离子的化合物均可溶；氯化物中除氯化银不溶，其余均可溶；硫酸盐中除硫酸钡外均可溶（硫酸钙，硫酸银微溶）；碳酸盐中除含钾离子、钠离子、铵根离子可溶外，其余均不溶（碳酸镁微溶，碳酸铝、碳酸铁在水溶液中不存在）；碱中含钾离子、钠离子、铵根离子（氨水）和钡离子的均可溶（氢氧化钙微溶），其余均不溶（氢氧化银在水中会迅速分解）。4总结归纳，有效应用提出问题：你能归纳出初中化学中常见复分解反应的类型吗？提示：复分解反应是发生在化合物之间的反应，可以从化合物的类别入手归纳。学生活动：讨论并提出自己的见解。教师归纳： 酸 + 金属氧化物 盐 + 水酸 + 碱 盐 + 水酸 + 盐 新酸 + 新盐碱 + 盐 新碱 + 新盐盐 + 盐 新盐 + 新盐学生活动：根据上图，每举一例写出相应的化学方程式。例1：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（ ）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3C、BaCl2HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH例2：下列物质能大量共存的是（ ）A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3B、NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOHC、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2 板书设计：第三节 酸和碱的反应第三课时 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：生成物：有（水）（沉淀）或（气体）生成反应物：有酸可不溶，无酸必须溶教师点评：（略）归纳本节课内容，进行练习巩固。作业：完成下列能发生反应的方程式 1BaCl2+H2SO4= 2