上课物质的聚集状态_第一课时

第三节物质的聚集状态,物质的量(n),粒子数(N),NA,NA,温故知新,质量(m),M,M,体积(V),?,物质有固、液、气三种状态，三种状态有何差异？从微观角度解释这三种状态存在差异的原因,交流讨论,不同聚集状态物质的结构与性质,不同聚集状态物质的结构与性质,9.99cm3,7.10cm3,18.01cm3,58.39cm3,22.43L,22.42L,22.41L,标准状况下1mol不同物质的体积,体积,58.39cm3,示意图,1摩尔物质的体积,固态,液态,气态(标准状况),9.99cm3,7.11cm3,18.06cm3,22.425L,22.416L,22.408L,相同条件下，1mol的气体体积要比固体、液体大得多。,相同条件下，1mol不同固体、液体的体积一般是不同的。而相同条件下，1mol不同气体的体积几乎相同.,所得规律：,?,讨论对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？启发决定物质体积大小的因素有哪些呢？回答决定物质体积大小的因素有三个：,物质的粒子数目；,粒子的大小；,粒子之间的距离；,小结固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,【实验启示】气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。,01molH2O(18mL),探究：粒子大小和粒子间距对物质体积的影响示意图,2、分子间的平均距离(d)受哪些条件影响？是怎样影响的？,3、为什么在相同状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？,1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？,T.P相同,d相同,V相同,气体体积的微观分析,；了；,分子间的平均距离和分子数目,温度和压强,n相同,N相同,升高温度，体积增大；增大压强，体积缩小。,决定物质体积的可能因素,粒子的数目,粒子的大小,粒子的间距,决定固体和液体体积的主要因素,可以忽略,决定气体体积的主要因素,可以忽略,决定物质体积的主要因素,相同条件下，1mol不同固体、液体的体积一般是不同的，而1mol不同气体的体积几乎相同。,结论：,气体摩尔体积,1.定义：,3.公式：,单位物质的量的气体所占的体积。,2.符号：,Vm,4.单位：,Lmol-1或m3mol-1等,5.对象：,任何气体（纯净或混合气体）,6.数值：,标准状况(温度0、压强1.01105Pa)下气体摩尔体积Vm约为22.4L/mol,V=nVm,气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的,特例:,思考:,1、非标准状况下是否存在气体摩尔体积？如果有，是不是定值？是否都约为22.4Lmol-1?,2、22.4Lmol-1是不是一定为标况下的气体摩尔体积?,1、条件：标准状况，简称标况，指的是温度0、压强1.01105Pa通常状况，又叫常温常压，指的是温度25、压强1.01105Pa2、定量：物质的量为1mol3、状态：必须为气体，固体和液体不适用4、对象：任何气体，既可以是单一气体，也可以是混合气体5、数值：22.4L，且与气体种类无关。6、有关计算：(标准状况下）V=n22.4L/mol,重要结论：,在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。,注意点：,辨析和应用1,1mol任何物质的体积在标准状况下都约为22.4L。,1mol气体的体积约为22.4L。,任何气体的体积在标准状况约为22.4L。,1mol空气的体积在标准状况下约是22.4L。,标准状况下，22.4L任何气体约含6.021023个分子。,标准状况下，nmol任何气体的体积约为22.4nL。,错,错,错,对,对,对,气体,1、标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L。2、常温常压下，1mol气体的体积约为22.4L。3、1molN2和1molO2体积相同。4、在标准状况下,1molSO3的体积约为22.4L。5、在标准状况下,1molO2和N2的混合气体(任意比)的体积约为22.4L。6、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数7、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol,辨析和应用2,对,错,错,错,错,错,错,（1）标准状况下，0.5molH2占有的体积约是L。,11.2,（2）标准状况下，2molO2占有的体积约是L。,44.8,（3）标准状况下，4.48LCO2的物质的量约是mol。,0.2,（4）标准状况下，33.6LH2的物质的量约是mol。,1.5,物质的量(摩),=,气体体积（升）,气体摩尔体积（升/摩）,符号表示：n=V/Vm标准状况下：n=V/(22.4L/mol),计算和总结,在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是,Cl2N2H2CO2O2,灵活应用,物质的量(n),粒子数(N),NA,NA,温故知新,质量(m),M,M,体积(V),Vm,Vm,1、下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,D,练习：,2.下列说法中,正确的是()A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L,练习：,A,3.标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？,练习：,4.下列说法是否正确？（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L（2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。（3）20oC时，1摩尔氧气的体积约22.4升。（4）2105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。,练习：,5.(2000年广东)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的()A、质量B、原子总数C、碳原子数D、密度,6.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO2,C,AB,7.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）A、A与B的相对分子质量之比为m:nB、同温同压下，A.B气体的密度之比n:mC、相同质量的A.B分子数之比为n:mD、相同状况下,同体积的气体A与B质量之比为m:n,B,气体,加压,气体,P、T对气体体积的影响示意图,升温,温度对气体体积的影响,压强对气体体积的影响,当压强增大，气体分子间距离变小，气体体积变小。,1、定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,2、理解：“同温（T）、同压（P）、同体积（V）、同粒子数（N）”。“三同”定“一同”。,阿伏伽德罗定律,阿伏伽德罗定律主要是应用于不同气体之间的比较，也可以是同一种气体的比较，被比较的气体可以是纯净气体，也可以是混合气体,3.注意：,（1）同T、P：V1/V2=n1/n2=N1/N2（2）同T、V：P1/P2=n1/n2（3）同T、P：1/2=M1/M2,阿伏加德罗定律是根据理想气体的状态方程PV=nRT（R为常数）推理得出。,4.推论：,实战演练,1、1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系是（）A前者大B后者大C相等D不能确定,D,2下列关于气体的说法中，正确的是()A、气体的体积等于气体分子的体积之和B、气体的温度升高体积一定增大C、一定质量的某种气体，温度不变、体积增大时，它的压强一定减小D、一定质量的某种气体，体积不变，压强增大时，它的温度可能不变,C,3.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A29:8:13B22:1:14C13:8:29D26:16:57,CD,4.体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A、原子总数B、质子总数C、分子总数D、质量,AC,5.在150时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍A96倍B48倍C12倍D32倍,C,6.一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56gL1，则（1）反应前O2的体积为_。（2）化合物XY2的摩尔质量是_（3）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3:16，则X、Y两元素分别为_和_（写元素名称）,672ml,76gmol1,碳硫,延伸拓展,7（全国理综试题）在25，101kPa条件下，将15LO2通入10