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化学反应速率与化学平衡,勒沙特列原理的应用,正.逆反应速率对浓度的影响,A,A(气)+B(气)C（气)+D(气),净值,净值的改变为单位时间内绝对流入与绝对流出之差，是正逆反应速率差别的体现，并能直接反映平衡状况。,化学反应速率与化学平衡,浓度对平衡的影响,t,n(A),A(g)+B(g),C(g)+D(g),1mol,1mol,0,0,化学反应速率与化学平衡,浓度对化学平衡的影响,t,n(A),A(g)+B(g),C(g)+D(g),(加入A),1mol,1mol,0,0,化学反应速率与化学平衡,浓度对平衡的影响,t,U(A),A(g)+B(g),C(g)+D(g),(加入A),U正,U逆,化学反应速率与化学平衡,温度对平衡的影响,t,n(A),A(g)+B(g),C(g)+D(g)+Q(Q0),升温,化学反应速率与化学平衡,温度对平衡的影响,t,U,A(g)+B(g),C(g)+D(g)+Q(Q0),升温,U正,U逆,化学反应速率与化学平衡,压强对平衡的影响,t,n(A),A(g)+B(g),2C(g)+2D(g),加压,化学反应速率与化学平衡,压强对化学平衡的影响,t,U,A(g)+B(g),2C(g)+2D(g),加压,U正,U逆,化学反应速率与化学平衡,催化剂对平衡的影响,t,n(A),A(g)+B(g),C(g)+D(g),加入催化剂,化学反应速率与化学平衡,催化剂对平衡的影响,t,U,A(g)+B(g),C(g)+D(g),加入催化剂,U正,U逆,压强对化学平衡的影响,2NO2(气)N2O4(气),讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于，后又逐渐变浅是由于；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于，后又逐渐变深是由于。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,压强对化学平衡的影响,结论在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,P2P3P1,P1P3P2,温度对化学平衡的影响,2NO2(气)N2O4(气)57千焦,(红棕色),(无色),讨论A：混和气体受热颜色变深，说明；。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明；。,NO2浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,勒沙特列原理（平衡移动原理）,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。,总结改变反应条件时平衡移动的方向,增大反应物浓度,向减少反应物的浓度方向移动,减小反应物浓度,向增大反应物的浓度方向移动,增大压强,向气体体积缩小的方向移动,减小压强,向气体体积增大的方向移动,升高温度,向吸热反应方向移动,向放热反应方向移动,降低温度,改变反应条件,平衡移动方向,加催
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