山东省泰安市08-09学年高一下学期期末考试(化学).doc

高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网试卷类型：A泰安市20082009学年度第二学期高一期末考试 化学试题 2009.7本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32n 55e 56第卷(选择题共50分)注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 为了防止污染环境，废弃的塑料应焚烧处理B. 误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶C. 为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为稳定化合物的是A. 3和17B. 和C. 和6 D. 7和123. 下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应. 放热反应在常温下一定很容易发生. 反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，表明该反应放热. 化学键断裂时需要放出热量4. 下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是A. 原子的核电荷数B. 原子的中子数C. 原子的质子数 D. 原子的核外电子数5. 下列叙述错误的是A. 原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键B. 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键C. 化学键是相邻的原子之间强的相互作用D. 化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用6. 下列分子中所有原子都满足最外层电子结构的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. NCl3B. SF6C. CH3ClD. BF37. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A. 一定是离子键B. 一定是共价键C. 可能是离子键，也可能是共价键D. 以上说法都不正确8. 下列说法正确的是A. 互为同位素的原子，质量数一定相同B. 互为同位素的原子，质子数不一定相同C. 由一种元素组成的物质，一定是纯净物D. 12、13、14都是碳元素的核素9. 在密闭容器中，存在反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，下列可使化学反应速率增大的措施是增大容器体积升高温度通入CO2增加的量缩小容器体积. B. . . 10. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. abcdB. bcdaC. dabc D. abdc二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11. 将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作如下：加热；滴入稀硫酸；加入新制的Cu(OH)2浊液；加NaOH溶液中和。以上各步骤的先后顺序的正确排列是A. B.C. D. 12. 已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子。下列表示原子符号正确的是A. b aR B.a+b+2 a+2R C. a+b-2 a-2R D.a+b a-2R13. 苯的结构简式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A. 苯分子中六个碳原子之间化学键完全相同B. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料C. 苯中含有碳碳双键，所以苯的性质与乙烯相同D. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们退色14. 同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列有关它的描述，正确的是. 它是一种共价化合物B. 在加热条件下，分解产生无色气体C. 这种化合物不能与碱发生反应. 该化合物可由PH3跟HI化合生成15. 使mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 3molB. 4molC. 5molD. 6mol16. 在一定条件下，可逆反应（g）（g）2C（g）一定达到平衡的标志是A. 的生成速率与的消耗速率相等B. 体系的质量不再发生变化C. 、的浓度之比为112D. 每消耗mol同时生成2molC17. 假设某化学反应的反应过程如下图表示：CH3CH3观察分析，符合图中变化的化学反应为A. A2+3B22AB3B. 2AB2B22AB3C. 2A2B5B2=4AB3 D. 2AB2B2=2AB318. 下列化学方程式书写不正确的是光A. CH4Cl2 CH3Cl+HClB. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2Oa+H2CH3O2NNO2NO2CH3C. 3HNO3D. CH3COOCH2CH3+NaOCH3COONa+CH3CH2OH19. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、c2-、dD-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是A. 原子半径ABCDB. 离子半径2-+2+C. 原子序数dcbaD. 原子的失电子能力ABDC20. 下列叙述合理的是A. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC. 水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能D. 我国规定自2008年月日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”第卷(非选择题共0分)注意事项：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1. 第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、（本题包括3小题，共23分） 21.（分）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，请回答下列问题：（1）属于金属元素的有种，失电子能力最强的元素是 （填元素符号）；（）形成化合物种类最多的两种元素是（填元素符号）；（）第三周期中，原子半径最大的元素的单质（稀有气体除外）与氧气反应生成的所有化合物的化学式为；（）推测、元素最简单气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）；（）第族某元素最高价氧化物对应水化物呈两性，该水化物与烧碱溶液反应的离子方程式为。22. （5分）是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如下图所示：（）写出物质的结构简式；（）反应的化学方程式；（）反应、的反应类型分别为、。23. （分）某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：实验序号铁的质量/g铁的形态c/(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10铁片0.750203625020.10铁片0.850203520030.10铁粉0.85020362540.10铁片1.050203512550.10铁片1.050355050分析上述数据，回答下列问题：（）实验和表明， 对反应速率有影响，影响规律是；（）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，能体现该影响因素的实验序号是；（）在实验中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s。原因是 ；（）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因 。四、（本题包括小题，共21分）2.（7分）有如下规律可判断元素原子的失电子能力：比较元素的单质与水（或非氧化性酸）反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强。某化学活动小组为了验证上述规律设计了以下实验进行探究，请你填写下表有关内容：实验内容实验现象实验结论(1)Na、Mg（条）、K与水反应同一周期自左而右元素原子失电子的能力逐渐 ；同一主族自上而下元素原子失电子能力依次 。(2)Mg、Al与酸反应25. （14分）某研究性学习小组设计下图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。（）装置烧瓶中发生反应的化学方程式为；（）装置中饱和食盐水的作用是 ，装置中浓硫酸的作用是；（）实验时，先点燃处的酒精灯，再点燃处酒精灯，写出中反应的化学方程式，写出中反应的离子方程式 ；（）若实验中用12mol-1浓盐酸10mL与足量的nO2反应，生成l2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是： ， 。欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是 。五、（本题包括1小题，共6分）26. （6分）在一密闭的的容器里充入8mol SO2和mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：（）反应后18存在哪些物质中；（）2min末SO3的浓度；（）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m泰安市20082009学年度第二学期高一期末考试化学试题参考答案及评分标准 2009.7说明： 1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。第卷(选择题，共50分。评分标准参照试题)一、(共20分)1.A 2.D 3.C 4.B 5.D 6.A 7.C 8.D 9.B 10.C二、（共30分）11.C 12.B 13.A 14.D 15.C 16.A 17.B 18.C 19.B 20.D第卷(非选择题，共50分)三、（共23分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m21.（8分）（）7（分）（分）（）、（分）（）a2Oa2O2（2分）（）H2O（分）（）Al(OH)3OH-Al(OH)4-（2分）22.（5分）Cu（）CH2CH2（分）（）2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O（分）（）加成反应酯化反应（取代反应）（分）23.（10分）（）固体反应物的表面积（分）增大固体物质的表面积会加快化学反应速率 （分）（）、（只要写出两个即得分）（）反应温度（分）和（分）（）因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快（分）（）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近（其它合理解释也可）（分）四、（共21分）2.（7分）（）钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，反应较剧烈并生成气体钾与水反应剧烈，使氢气燃烧，并发生轻微爆炸镁条与水反应缓慢，有气泡冒出（分）（）镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，同质量时镁条消失比铝条快（分）减弱：增强（分）（其他合理答案也可）25.（14分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（）MnO2+4HCl（浓）=nCl2+Cl2+2H2O（2分）（）除去HCl（分）吸收水蒸气（分）（）（分）（分） 2F