【提升练习】《化学计量在实验中的应用》（化学人教必修1） .docx

化学计量在实验中的应用提升练习成都第二十中学校 罗虹1.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小2、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L3、有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5克，则x的相对分子质量为（ ）A44B64C71D484、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）0.6 mol NH3 标准状况下22.4 L He 4 9 mL水（=1 g/mL） 19.6 g H2SO4A B C D5、某化学实验室需要0.2 mol/L NaOH溶液500 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称） （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的_（填写序号） 温度 浓度 容量 压强 酸式或碱式 刻度线 （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_ A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C将容量瓶盖紧，摇匀D将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处 （4）根据计算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：_g （5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_ （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母） A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F.烧杯未进行洗涤G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案1、【答案】B 【解析】两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于乙体积，由n= 可知甲气体的物质的量小于乙，A由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，故B正确；C两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M= 可知甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误【分析】两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于于乙体积，由n= 可知甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题2、【答案】C 因为V mL Al2(SO4)3溶液中含铝离子a g，即含铝离子a/27 molV/4 mL溶液中含铝离子n(Al3+) = a/27 mol 4 = a/108 mol由于一个Al2(SO4)3可以电离出2个Al3+和3个SO42-,所以可得出在V/4 mL的溶液中，SO42-的物质的量n(SO42-) = a/108 * 3/2 = a/72 mol稀释到 4 V mL = 4V/1000 L后,SO42-的物质的量浓度C(SO42-) = a/72 mol (4V/1000 L) = 125a / (36V) mol/L 3、【答案】A由题 氧气质量为4g 另一种气体质量为5.5g（同体积情况下） 质量之比=摩尔质量之比=相对分子质量之比=8：11=32（氧气相对分子质量）：44（气体x的相对分子质量）所以x的相对分子质量为444、【答案】B0.6mol氨气含有原子物质的量=0.6mol4=2.4mol；标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；4时9mL水的质量为9g，其物质的量n=9g18g/molmM=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol3=1.5mol；19.6gH2SO4，其物质的量n= =19.6g98g/mol=0.2mol，硫酸含有原子物质的量=0.2mol7=1.4mol，故含有原子数目，5.【答案】（1）AD；玻璃棒、胶头滴管（2）（3）B、D、A、F、E、C（4）4.0（5）将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌（6）BFG 【解析】【解答】解：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量（浓硫酸体积），然后天平称量（量筒量取），后放入烧杯中溶解（稀释），同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器有：胶头滴管、玻璃棒，不需要的是：平底烧瓶和分液漏斗；故答案为：A、D；玻璃棒、胶头滴管；（2）容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器，容量瓶上标有以下温度、容量、刻度线；故选：；（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：BDAFEC；故答案为：BDAFEC；（4）配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：0.2mol/L40g/mol0.5L=4.0g；故答案为：4.0；（5）浓硫酸稀释产生大量的热，稀释的正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌；故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌；（6）A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A不选；B容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液体积和物质的量不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E不选；F烧杯未进行洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故F选；G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故G选；故选：BFG【分析】（1）根据配