盐类的水解教学设计.doc

盐类的水解教学设计汤春爱一、课标要求认识盐类水解的原理二、教学目标 1、知识与技能认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。2、过程与方法通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。3、情感、态度与价值观通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾 “特殊性与普遍性”的哲学观点。三、教学重、难点探究盐类水解的本质四、设计思路本节内容分两阶段进行，第一部分是寻找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出找出盐类溶液酸碱性的规律。第二部分是分析原因，引导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。分析盐类水解的条件。让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾 “特殊性与普遍性”的哲学观点。五、教学过程：教学进程教师活动学生活动活动目标及说明课堂引入演示实验：镁粉加入到NH4Cl溶液中，会有何现象产生？说明溶液呈酸性？还是碱性呢？观察思考激发兴趣引入新问题实验操作示范提问如何检验NH4Cl溶液的酸碱性?思考、回答： 测定NH4Cl溶液的PH值。一个学生演示该实验设问其他的盐溶液有没有类似的情况呢？。若有，它们之间又有什么规规律呢？思考引入课堂探究实验探究试用pH试纸检验下列溶液的酸碱性。完成表一，找出其中规律。CH3COONa 、Na2S 、Na2CO3、NH4Cl、Al Cl3 、CuSO4NaCl 、KNO3分组实验、记录（附表一）汇报实验结果（教师总表）交流分析、归纳、填表培养实验探究能力。培养归纳问题、总结规律的能力过渡溶液的酸碱性与溶液中的 C(H+)、C（OH-）的大小有关吗？思考 C(H+) C（OH-）酸性C(H+) C（OH-）小结：弱碱阳离子NH4+与水电离产生的OH-形成了弱碱NH3H2O，从而促进了水的电离，导致溶液的C（H+）增大，使溶液呈现酸性，这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。树立“对立与统一”的哲学观点。培养分析、归纳能力。现疑、答疑对该同学分析还有什么疑问呢?提出疑问讨论交流，汇报结果提高学生发现问题、解决问题能力问题探究从过程分析看，NH4+ 与H+ 反应，为么总的离子方程式中反应物写H2O不写 H+呢？思考、回答H2O是弱电解质，NH4+ 与H2O电离出来的少量H+ 反应，促进谁电离平衡向右移动，所以总的离子方程式中反应物写H2O不写 H+ 。解开疑团播放动画播放NH4Cl溶液粒子变化的动画加深对整个粒子变化过程的理解微观变化过程形象化、具体化生生互动试用类似方法分析CH3COONa溶液呈酸性的根本原因引导、点拨 平衡时C(H+) 、 7碱性强碱弱酸盐谁强显谁性NH4Cl、Al Cl3 、CuSO4pHC（OH-）C(H+)C（OH-）C(H+)=C（OH-）概括电离方程式或离子方程式 NH4+H2O NH3H2O + H+H2OH+OH-NaCl =Na+ + Cl板书设计：第三节 盐类水解1、定义 ： 盐与水的作用2、条件：生成弱电解质3、本质：促进了水的电离4、规律：谁弱谁水解，谁强显谁性堂上练习参考答案：1、 Mg 粉与NH4+ 水解产生的H+反应，使NH4+ 水解反应不断向右进行，产生大量的H+，从而产生大量的氢气。总的离子方程式2NH4+ +2H2O+ Mg 2 NH3H2O+Mg2+ +H22、 NH3H2O( aq) 、CH3COONa(aq)、KCl( aq)、(NH4)2SO4(aq)、CH3COOH(aq)第三节 盐类的水解（第一课时）教学设计一教学目标知识与技能：1、理解盐类水解的本质。2、理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。3、学会书写盐类水解的离子反应方程式过程与方法：学会运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力，建立微粒观。情感态度与价值观：1、树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。2、培养善于观察、勤于思考的科学态度。二教学重点、难点重点：盐类水解的本质难点：盐类水解的本质及水解反应方程式的书写三、教学方法：探究式、启发式结合实验引导法四、实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、pH试纸。五、本节教材分析盐类的水解是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容安排在水溶液及弱电解质电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行, 运用学生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的重点和难点。六、教学过程第一课时知识回顾：1.什么是强电解质和弱电解质? 2.弱电解质的电离平衡,例如:醋酸溶液中存在如下的平衡板书 CH3COOH CH3COO-+H+提问：在醋酸溶液中存在什么微粒？在溶液中可能只存在醋酸根离子和氢离子而不存在醋酸分子吗，为什么？ （在醋酸溶液中存在CH3COOH、H2O、CH3OO、H+在溶液中不可能只存在CH3OO、H+而不存在CH3COOH 。因为任何一个平衡都可以从两个方向达到。所以溶液中存在CH3OO、H+就必然存在CH3COOH）3.水也是弱电解质,那么水也存在着电离平衡板书 H2O H+OH说明：在纯水中或任何水溶液中都存在着水的电离平衡。提问：在水中存在着什么微粒?水的酸碱性如何?水中的C(H+)和C（OH）的关系是?(存在着H2O、H+和OH；水呈现中性；C(H+)=C（OH）)引入我们知道水溶液中酸显酸性，碱显碱性，盐溶液一定显中性吗？实验探究请大家测出以下盐溶液的PH值，并分组讨论完成下表盐溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2（SO4）3KNO3PH值酸碱性溶液中存在的 微 粒哪些微粒可能发生相互作用溶液显示酸碱性的原因小组讨论1盐溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈现酸性，说明盐溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小如何？2、根据水的电离平衡，为什么形成盐溶液后，c(H+)与c(OH-)会发生改变呢？与组成盐的阴、阳离子有没有关系？3、以NaCl、CH3COONa、NH4Cl为例分析这三种盐溶液中可能存在的粒子。4、分析三种不同类型盐溶液中的粒子，你可以得出什么结论？5. 为什么在CH3COONa、NH4Cl溶液中分别存在CH3COOH、NH3H2O？而在NaCl、KNO3中却不存在相应的分子？板书一、盐类水解的原理【讨论】1CH3OONa溶液（显碱性，为什么？）溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。c（H+） c（OH）（填“”“”或“” ），呈 性。CH3COO-+H2O =CH3COOH+OH-【讨论】2. NaCl溶液（中性，为什么？）溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），C（H+） C（OH）（填“”“”或“” ），呈 性。板书1、定义：这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。板书2、盐的水解实质：弱酸根离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O 电离出的OH结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使平衡正向移动，使溶液中cH+）与c（OH）不等，显酸性或碱性。板书3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。板书4、水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解,谁弱谁水解，谁强显谁性，同强呈中性板书二、盐类水解离子方程式的书写书写规则：板书1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。如CH3COO+H2O= CH3COOH+OH板书2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。板书3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）板书4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。巩固练习1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO42、下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于的是（）A、NaHCO3 B、NH4Cl C、CH3COOH D、NaCl3、盐是怎样进行分类的?(盐的类型按形成该盐的酸和碱的强弱来写，如强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐)。教学反思： 对于本节课的处理方式，我认为自己有以下几点不足： 1、对学生上讲台做演示实验操作规范的指导不够，也没有把握好度，花的时间过多，效果并不好。在调动学生的积极性上还不够到位，整节课给人的感觉比较沉闷。 2、没有处理好一些细节问题的，实验与理论、理论与生活的