弱电解质的电离ppt课件

.,第三章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离,.,一、电解质与非电解质,1、电解质：2、非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO2,.,二、强电解质与弱电解质,1、强电解质：2、弱电解质：,能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐以及大部分金属氧化物。HCl=H+Cl-Na2SO4=2Na+SO42-能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。CH3COOHCH3COO-+H+,.,(1)常见强酸如、盐酸、硝酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸，弱酸如H2CO3、CH3COOH、HNO2、H2SO3、HF等(2)常见的强碱、弱碱除四大强碱NaOH、Ca(OH)2外，其他常见碱一般属于弱碱,硫酸,KOH,Ba(OH)2,.,1.下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4、AgCl、Na2O、K2O，H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?,强电解质:,弱电解质:,课堂练习：,习题1,.,一、强电解质与弱电解质1电解质与非电解质,2强电解质与弱电解质,.,2.下列说法是否正确？为什么？（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。,不正确。导电能力和溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，而强弱电解质是指电离能力的大小,不正确。氯气是单质，不是非电解质。,习题2,.,注意：,.,课堂练习：,习题3,C,习题4,D,.,课堂练习：,D,BD,混合物,AD,.,实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值及与等量镁条反应。,备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜,剧烈,缓慢,小,（0）,大,（2.4）,思考：如何用实验证明在溶液中HCl是完全电离的而CH3COOH是不完全电离的？,.,（2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却不同？,（1）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的pH不同，说明什么？,说明盐酸和醋酸溶液中的H+浓度是不同的。,说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。,实验3-1现象分析：,（3）镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应,H+,（4）反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的,H+浓度,（5）镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明,c（H+盐酸）c（H+醋酸），盐酸和醋酸溶液的电离程度不同。,.,H2OH+Cl-,H2OCH3COOHH+CH3COO-,盐酸溶液,醋酸溶液,HCl在水中全部电离,CH3COOH在水中部分电离,.,三、电解质的电离方程式,1、强电解质,完全电离，符号选用“”,2、弱电解质,部分电离，符号选用“”,CH3COOHH+CH3COO-,.,练习册：40页，要点二一元强酸和一元弱酸的比较,.,练习2：有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率，反应过程中的平均速率，反应完全后生成H2的质量。（用表示）,abc,abc,abc,.,3.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,三者相等,醋酸硫酸=盐酸,课堂练习：,.,多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。,.,酸式盐的电离,a强酸的酸式盐完全电离,b弱酸的酸式盐第一步完全电离,.,请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O、H2CO3、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。,Na2SO4=2Na+SO42-,HClOH+ClO-,NH3H2ONH4+OH-,H2CO3H+HCO3-,HCO3-H+CO32-,Fe(OH)3Fe3+3OH-,弱电解质的电离,.,课堂练习：,习题10,.,先判断强、弱电解质，决定符号，强电解质一步电离,多元弱碱的电离，以一步电离表示。,多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。,电离方程式的书写要点,Al(OH)3有酸式和碱式电离。,Al(OH)3Al3+3OH-(碱式电离),Al(OH)3AlO2-+H+H2O(酸式电离),.,弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。,强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子,强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完,.,3.强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,离子,分子、离子,强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水,电离方程式用“”,电离方程式用“=”,在水溶液中或熔化状态下都能电离。,.,思考与交流：,(1)当醋酸溶于水后,V(电离)和V(结合)怎样变化?,二、弱电解质的电离平衡,(2)当V(电离)=V(结合)时，可逆过程达到一种怎样的状态？画出Vt图。,CH3COO-+H+CH3COOH,CH3COOHCH3COO-+H+,.,V电离,V结合,V电离V结合0,t1,电离平衡状态,弱电解质电离的V-t图像,.,2.特征,1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态电离平衡,动：电离平衡是一种动态平衡,定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子.,变：条件改变时，电离平衡发生移动。,等：V电离=V结合0,逆（弱）：弱电解质的电离是可逆过程,弱电解质的电离,.,P41思考与交流,分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。,0,0,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,0,变小,变小,变大,达到平衡时,.,温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。,浓度：增大电解质分子的浓度，会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动，但电离度降低减少相应离子的浓度会使电离平衡向右移动，电离程度增大加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。,五、影响电离平衡的因素,(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。,(2)外因：溶液的浓度、温度等。,同离子效应,在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。,化学反应,在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。,.,课堂练习：,向左,向右,向左,.,课堂练习：,.,课堂练习：,把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液,B,.,练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为110-2mol/LB、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaIOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。,AD,.,问题探讨,弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_?（填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,.,六、电离常数,（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。,（2）、表达式：,1、电离常数,.,、弱电解质的电离常数表达式中的c(A十）、c(B-）和c(AB）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。,注意：,、当温度一定时，其电离常数是定值。,、电离常数的大小反映强弱电解质