《浙江衢州一中1112学年高二上学年期末检测化学试题》.doc

衢州一中2011学年度第一学期期末检测试卷 高二化学第卷（选择题 共50分）一、单项选择题：（每小题只有一个选项符合题意，10小题，每小题2分，共20分）1.下列有关化学用语错误的是A乙醇分子球棍模型： B 8个中子的碳原子的核素符号：COH的电子式： DCH4Si的结构式：2. 下列有机物命名正确的是A2-甲基-2-氯丙烷 B1，3，4-三甲苯C2-甲基-1-丙醇D2-甲基-3-丁炔3.下列说法正确的是A多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素D根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间4有关下列技术手段或仪器在化学研究中应用的说法，不正确的是 A用元素分析仪确定有机物中所含的元素 B用质谱红外光谱核磁共振谱等方法研究有机物的结构C用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量D用同位素示踪法研究化学反应的历程5. 升高温度反应速度加快的主要原因是 A活化分子的百分数增加B.活化能增加C.单位体积内分子总数增加 D. 分子运动速度加快6 CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 A.反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍B.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大C.反应速率先增大后减小D.反应开始2 min内平均反应速率最大7.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇8某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：X中C的质量分数；X中H的质量分数；X在标准状况下的体积；X对氢气的相对密度；X的质量欲确定X的分子式，所需的最少条件是ABC D9. 一种有机玻璃的结构如右图所示关于它的叙述不正确的是A该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料B该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃D它在一定条件下发生水解反应时，CO键发生断裂10下列图示所表示的实验设计正确的是二、单项选择题：（每小题只有一个选项符合题意，10小题，每小题3分，共30分）11. 某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有A2种 B3种 C4种 D5种12. 下列叙述正确的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气BHNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂C仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂不可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯D苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色13.今年央视“315特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。“瘦肉精”对人体健康会产生危害。已知某种“瘦肉精”含有克伦特罗（Clenbuterol），其结构如图。下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是A该物质的分子式为C12H18ON2Cl2B该物质易溶于盐酸C该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰D该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等14.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是A维生素C的分子式为C6H10O6B维生素C受热更易被还原，故有些新鲜蔬菜生吃较好C上述反应为取代反应 D滴定时碘单质作氧化剂15.由乙醇制取乙二酸乙二酯,最简便的流程途径需经下列哪些反应,其顺序正确的是取代反应 加成反应 氧化反应 还原反应 消去反应 酯化反应 中和反应 缩聚反应A. B.C. D.16. a mol 和b mol CH2CHCN按一定比例加聚成高分子化合物A一定量的A完全燃烧生成CO2（g）、H2O（g）和N2（g），其中CO2的体积分数为5714%，则形成A的两有机物的物质的量比为A11B12C23D3417. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102318. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极有氢气产生C.放电时H+ 向负极移动 D.总反应为：2Li + 2H2O = 2LiOH + H219.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的是 该溶液的PH值可能增大； 该溶液的PH值可能减小； 该溶液的PH值可能不变； 该溶液的浓度可能增大； 该溶液的浓度可能不变； A、 B、 C、 D、20.氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，右图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是A. X为H2，Y为Cl2B. A池为电解池，且mnC. B池为燃料电池，且baD. 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度II卷（非选择题 共50分）21（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g) +2H2O (g)；H=534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。22(12分)工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0 6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图1所示图1 图2(l)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣此时应向污水中加入适量的aHCl bCH3CH2OH cNa2SO4 d NaOH (2)电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I ； II(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极正极的电极反应是_；(4)已知燃料电池中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体L (标准状况)(5)若将装置中的甲部分换为如图2所示的装置，当CuSO4部分电解后，加入可恢复至原浓度。23.（14分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1） 完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/KPHc/10-3molL-1H2O2Fe2+为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如上图。（2）请根据上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的平均反应速率；v(pCP)= molL-1s-1。解释与结论（3）实验、表明温度升高，该降解反应速率增大。但温度过高时（如接近100）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。（4）实验得出的结论是：pH等于10时， 。思考与交流（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：24.（16）含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下：已知：、（1）甲的含氧官能团的名称是。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称，检验反应的条件为。（2）写出己和丁的结构简式：己丁。（3）乙有多种同分异构体。属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有种。（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为。（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式。（6）写出甲与银氨溶液反应的化学方程式。衢州一中2011学年度第一学期期末检测试卷 高二化学答案选择题（共20小题,每小题只有一个正确答案,1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）12345678910DACCADDACC11121314151617181920CBCDBBCCAD21（8分）（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g)H=641.625 kJmol-1（2）408.8 （3）生成N2和H2O，对环境无污染（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+