1.2化学实验室之旅

常见气体的制取、检验和净化,中考化学专题复习,1、学生通过动手组装仪器掌握制取氧气、二氧化碳的装置，了解制取氢气的装置，并通过对比归纳，学会选择和判断其他气体的制法。通过复习旧知,强化和巩固三种气体的制备原理2、通过小组讨论初步学会用实验的方法检验、鉴别常见气体，并能描述实验现象。归纳总结掌握常见气体的净化方法。3学生通过典型习题掌握解决实验题的方法和规律。,学习目标,考点剖析,常见气体的制取装置的确定,O2、H2、CO2气体的实验室制法比较,O2,H2,CO2,KClO3和MnO2或KMnO4或H2O2和MnO2,锌粒和稀HCl或稀H2SO4,石灰石或大理石、稀盐酸,固固加热型,固液常温型,回顾,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,2KClO3=2KCl+3O2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,MnO2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,选择气体发生装置的依据：,反应物状态、反应条件,排水集气法：,向上排空气法：,向下排空气法：,气体的收集,难溶或不易溶于水且不与水发生化学反应,密度比空气大且不与空气中的成分发生化学反应,密度比空气小且不与空气中的成分发生化学反应,1.若气体密度比空气大：,a进b出,2.若密度比空气小：,b进a出,选择气体收集装置的依据：,密度、溶解性,常见气体的检验、净化与干燥,请你选择,1、常见气体的检验,2.气体的净化,洗气瓶,选择合适的试剂除去括号中的杂质1、CO（CO2）可将混合体通入装有的试剂瓶。2、CO2（CO）可将混合气体通入灼热中。3、CO2（HCl）可将混合气体通入装有的试剂瓶。4、H2（HCl）气体可将混合气体通入装有的试剂瓶。,请你试一试,氢氧化钠溶液,碳酸氢钠溶液,氧化铜,氢氧化钠溶液,除杂时如何来选择合适的试剂?需考虑以下两个原则：1不能引入新杂质2不能影响原物质,小结：,3.气体的干燥,球形干燥管,U型干燥管,洗气瓶,常见气体的干燥剂,浓硫酸,H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、SO2、HCl,NH3,生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠,H2、O2、CO、CH4、N2、NH3,CO2、SO2、HCl,为了除去N2中混有的少量的CO2和水蒸气，两位同学将混合气体分别通过下面两个装置，最后得到的气体分别是什么？,小结：,先验证杂质存在-除杂质-最后再干燥！,g,-浓硫酸,-NaHCO3,b,c,f,a,d,e,练一练：想要制取并收集纯净、干燥的二氧化碳，如下图，所连接的导管顺序是：,a-d-e-b-c-g,如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等用途。（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。,浓硫酸,硝酸银溶液,密度比空气小的气体，如氢气,练习1,硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。根据装置图回答下列问题：,制取硫化氢气体的发生装置可以选用，若用C装置收集H2S气体，进气口应为，原因是,在你看来不选择装置D的原因是。,B,b,H2S的密度比空气大,c,d,e,f,g,a,b,H2S能溶于水,练习2,为了验证H2S的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是，现象是做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为溶液。请从上图中选择装置，完成H2S的制气、收集、尾气处理，将接口顺序填在横线上：（填序号）,紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变红,NaOH,d,c,d,e,f,g,a,b,-b,-a,-g,热点题型：综合型实验,综合实验的主要内容：气体的制取、净化、性质的组合；混合气体成分的验证。,例1、草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验室用其加热制取CO气体：H2C2O4=CO+CO2+H2O要得到干燥纯净的CO，并用CO还原氧化铁，写出各装置正确连接顺序。装置丙中NaOH的作用是。尾气应如何处理。,G,G-丙-乙-甲,除去气体中的CO2,点燃,例2、为了验证某混合气体由H2、CO和HCl三种气体组成，请从下图中选择适当的装置设计一实验，并回答问题（假设每步均完全反应）：装置连接的顺序是。你所选择的第一装置的作用。倒数第二个装置中反应化学方程式。A装置在实验过程中玻璃管中现象。若省略第